山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高一化学下学期期中
试题
考试时间90分钟 满分100分
第Ⅰ卷（选择题，共 50分）
一．选择题（本题包括25小题， 每题只有1个正确选项符合题意，共50分） 1. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ） A. 甲烷的产量 B. 乙烯的产量 C. 乙醇的产量 D. 苯的产量 2. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 3. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ( )
A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. CO2和NaCl D. HCl和NaOH 4. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（） A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳 C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 烧碱固体与浓氨水制氨气 5. 下列变化中，不存在化学键断裂的是( ) A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰气化 C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氯气中燃烧
6. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 7 下列物质中，不能通过化合反应制取的是（ ）
A. FeCl2 B. H2SiO3 C. CaSiO3 D. Cu2(OH)2CO3
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 原子半径：r (X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 9. 反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的
改变会使反应速率加快的是（ ）
A. 增加 C的质量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
10. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）
A. Q1 + Q2 >Q3 B. Q1+ Q2 > 2Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3 11. 在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)衡的标志是（）
A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D B. B的浓度保持不变
C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A
3C(g)+D(g)，反应达化学平
12. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）
A. A B. B C. C D. D
13. 一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）。
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 14. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA B. 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子
C. 1L0.1 mol·LCH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA 15. 下列化合物的类别完全正确的是
A.Na2CO3，碱，电解质 B.MgO，金属氧化物，非电解质 C.H2SO4， 酸，电解质 D.CO2，酸性氧化物，电解质 16. 下列有关化学用语的表示中正确的是（）
-1
A. 乙醇分子的球棍模型为 B. 一氯甲烷的电子式为
C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. 分子组成为C5H12的有机物有3种
17. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A. L、R形成的简单离子核外电子数相等 B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L C. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 18. 下列结论错误的是（） ①微粒半径：K>Al>S>C1
2－
－
+
3+
2－
－
②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 ④氧化性：C12>S>Se>Te
③离子的还原性：S>C1>Br>I
－－
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤ 19.Cr2O7毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的。反应的离子方程式为： 5H + Cr2O7 + 3HSO3 = 2Cr + 3SO4 + 4H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. Cr2O7在反应中表现氧化性 B. Cr是氧化反应的产物 C. HSO3发生还原反应 D.生成1 mol Cr时转移6 mol电子 20.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 A 实验操作 向某溶液中滴加氯化钡溶液 现象 产生白色沉淀 结论 该溶液中一定含SO4 2--3+ 2-3+ + 2--3+ 2-2- B C 将某气体通入酸性KMnO4溶液 常温下将铁片放入浓硝酸 将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化溶液退色 无明显变化 集气瓶中产生大量白烟，该气体一定是SO2 铁与浓硝酸不反应 D 碳的集气瓶 21.下列事实与胶体性质无关的是 A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐 瓶壁上有黑色颗粒附着 二氧化碳作氧化剂 C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 22.下列装置不能实现相应实验目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2漂白性 C.收集SO2 D.处理含SO2的尾气 23.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Al、K、OH、Cl B.H、Fe、NO3、SO4 C.Na、Ca、Cl、NO3 D.H、K、SO3、SO4 24.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe + Cu = Fe + Cu B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba + SO4 = BaSO4↓ 2+ 2-3+ 2+ 2+ + 2+ --+ + 2-2-3+ + --+ 2+ -2-
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