B.CH3—CH==CH2是还原剂
C.CH3CH2CHF2是还原产物
D.XeF4既是氧化剂，又是还原剂
7.某烃分子中含偶数个碳原子，相同条件下1 mL气态烃完全燃烧时需6 mL氧气，此烃分子中原子的总数为
A.8 B.11 C.12 D.14
8.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C==C发生断裂。RCH==CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是
A.CH3CH==CH（CH2）2CH3
B.CH2==CH（CH2）2CH3 C.CH3CH==CHCH==CHCH3 D.CH3CH2CH==CHCH2CH3 9.丁腈橡胶：
具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ①CH2==CH—CH==CH2 ②CH3—C==C—CH3 ③CH2==CH—CN ④CH3—CH==CH—CN ⑤CH3CH==CH2 ⑥CH3—CH==CH—CH3 A．③⑥ B.②③ C.①③
二、非选择题（共55分） 10.(9分)某高聚物的结构简式为
D.④⑤
形成高聚物分子的三种单体的结构简式分别为 、 、 。
11.(6分)1999年合成了一种新化合物，本题用ｘ为代号。用现代方法测得ｘ的相对分子质量为64。ｘ含碳93．8％，含氢6．2％；ｘ分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；ｘ分子中同时存在
C—C、C==C和C==C三种键，并发现其C==C比寻常的C==C短。
(1)ｘ的分子式是 ； (2)请将ｘ的可能结构式画在方框内。
12.(16分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2，试回答下列问题：
(1)图中①②③④装置可盛放的试剂是：
① ； ② ；
③ ；
④ (将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A.品红溶液
B.NaOH溶液 C.浓硫酸
D.酸性高锰酸钾溶液
(2)装置①中的现象是 。 (3)使用装置②的目的是 。 (4)使用装置③的目的是 。 (5)确证含有乙烯的现象是 。 13.(12分)(1)已知某混合气体由体积分数为80% CH4、15％ C2H4和5％ C2H6组成。请计算0．500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度。
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其他反应产物忽略不计)。取一定量CH4催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0．780 ｇ·L－1。已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积分数(本题计算过程中请保留3位有效数字)。
14.（12分）（2000年上海市高考题）某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
试写出：
（1）A的分子式 。 （2）化合物A和G的结构简式：
A ，G 。
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有 种。
附参考答案
一、1.AC 2.C 3.BD 4.B 5.C 6.B 7.C 8.AC 9.C
12.(1)A B A D （2）品红溶液褪色
（3）除去SO2，以免干扰乙烯的性质实验
（4）检验SO2是否除尽
（5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
13.（1）9.25 g 0.826 g·L(2)4.44% 14.解析：（1）由0.857可求出A的分子式C10H20；（3）实际考丁基的4种异构体 答案：(1)C10H20
(2)CH3—C（CH3）2—CH==CH—C（CH3）2—CH3 CH3—C（CH3）2—COOH （3）4
考点43乙炔 炔烃
1．复习重点
1．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法； 2．炔烃的组成、结构、通式、通性。 2．难点聚焦
一、乙炔分子的结构和组成
分子式 电子式 结构式 C2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型 二、乙炔的实验室制法
CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2
乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？ ［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：
①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；
④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；
－1
⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； 电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普 发生器来制取乙炔呢？
⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
验装置。主要原因是：
a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 该如何收集乙炔气呢？
乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。
请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？ 三、乙炔的性质
1.物理性质
无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂 实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？
［小组讨论］乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。
大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。
［演示实验5—7］（由两名学生操作）将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14所示的方法点燃。观察现象：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。
乙炔可以燃烧，产物为H2O和CO2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。
（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。
2.乙炔的化学性质
（1）氧化反应 a.燃烧 2CH≡CH+5O2????4CO2+2H2O
点燃
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