高考模拟理综试卷化学试题及答案
7．将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是( )
①饱和苏打溶液 ②水玻璃 ③氯化钡 ④次氯酸钙 A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④ 8．下列关于乙酸的说法不正确的是( ) A．食醋中含有3%～5%的乙酸 B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸 C．与甲酸甲酯互为同分异构体 D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取
9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag)＞c(Cl)＝c(I)
2) C．CO2的水溶液：c(H)＞c(HCO3)＝2c(CO3
＋
－
－＋
－
－
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)＝2[c(HC2O4)＋c(C2O24)＋c(H2C2O4)]
10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 检验淀粉是否水解生成A 葡萄糖 实验方案 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 验证Br2的氧化性强于I2 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加SCN溶液，观察溶液是否变红 将少量溴水加入I溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 ＋－－
C D 11．电解装置如图所示，电解槽内装有I及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH-＝IO3-＋5I-＋3H2O 下列说法不正确的是( )
A．右侧发生的电极方程式：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH- B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3- C．电解槽内发生反应的总化学方程式I＋3H2O
通电IO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
气体CO2H2O300℃铁粉6h镍粉冷却收集固体过滤滤液检测检测检测 反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2
ⅠHCOOH
ⅡCH4
由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是( )
A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
13．两种单色光束a、b分别照射在同一套双缝干涉演示实验装置时，得到的干涉图样如图(a)、（b）所示，则（ ）
A．a光的波长大于b光的波长
B．a光在真空中的速度大于b光在真空中的速度 C．同一种介质对a光的折射率大于对b光的折射率 D．在全反射现象中，a光更容易发生全反射
（a） （b） 23．（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是 。 （3）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Cl2蒸馏H2
Si(粗)460 ――→SiCl→SiCl→4――4(纯)――℃1100 ℃Si(纯)
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。 （5）已知：2SO2(g)＋O2(g)
2NO(g)＋O2(g)
则反应NO2(g)＋SO2(g)
2SO3(g) 平衡常数为1 2NO2(g) 平衡常数为2
SO3(g)＋NO(g)的平衡常数为3＝ （用1、2来表达）
一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数＝ 。
（6）ClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式 。 24．（14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作是 。
（2）通常条件下，SP[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，除杂后溶液中c(Fe3+)＝ 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）“分离”操作名称是 （填字母代号） a．蒸馏 b．分液 c．过滤 （6）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；
b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；
c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。
则铵明矾的化学式为 。
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