2014-2015高一化学测试题
高考试题元素周期律与元素周期表汇编
1、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
R A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
T Q W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C．原子半径：T>Q>R D．T的最高价氧化物对应水化物既能溶于盐酸又能溶于氨水 2、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr 3-2-- C．还原性：As＞S＞C1D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ 2－ 3＋ C.离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位 于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 5、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 137133 A．第IA族元素铯的两种同位素Cs比Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 6、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的最外层电子数从左往右依次递增，推出金属性:Na>Al B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 ++ C.根据溶液的pH与溶液c(H)的关系，推出溶液c(H)越大，溶液pH越大 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 7、下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 1 2014-2015高一化学测试题 C．因非金属性：Cl>S,所以酸性：HClO>H2SO4 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 8、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的 相对位置 如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 主要化合价 X +2 Y 143 +3 Z 70 W 66 原子半径/pm 160 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液 D．Z的最高价氧化物为NO2 10、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的最简单化合物常温下呈液态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．D单质常温下能与浓硫酸反应放出H2 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 11、 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族； Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X ＋2－ 12、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 ＋2－ B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 13、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 周 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 期 甲丙2 c 3 a b A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 2 d e f 2014-2015高一化学测试题 14、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A．单质的化学活泼性：W 15、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 16、元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同 D．同一主族的原子，最外层的电子数相同 17、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．酸性：HClO＞H2SO4 C．沸点：S>Cl2>O2 D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF 18、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的 核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏 方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 +2-19、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X与M具有相同的 2--电子层结构；离子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素Y与W形成的化合物含离子键 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 20、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合 物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： ⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。 ⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。 ⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。 ⑷ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________。 3 2014-2015高一化学测试题 21、化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热材料。 （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， X的原子结构示意图为 。 （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为 ； ②A的化学式是 。 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成， 且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。 22、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化 合物的电子式： 。 （4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂 为（填序号） _。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为 。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。 4 2014-2015高一化学测试题 题号 答案 题号 答案 1 D 12 B 2 C 13 D 3 A 14 B 4 A 15 C 5 B 16 CD 6 D 17 C 7 D 18 C 8 C 19 D 9 C 10 B 11 B 20、（1）第二周期第ⅥA族 （2）HClO4 H2S （3）O3、Cl2 （4）ZX的电子式为 ；NaH+H2O=NaOH+H2↑ 21、（1） 3+--（2）Al+4OH═AlO2+2H2O （3）① ② AlN 2Al2O3+3TiC （4）4Al+3TiO2+3C 22、（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3） 或 （4）a 3++ （5）Al+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 电解 5
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