新人教版2019-2020学年九年级下学期化学第二次模拟考试试卷C卷 

新人教版2019-2020学年九年级下学期化学第二次模拟考试试卷C卷

一、 单选题 (共10题；共20分)

1. （2分）（2015?朝阳）下列变化中属于化学变化的是（ ） A . 瓷碗破裂 B . 酒精挥发 C . 纸张燃烧 D . 石油蒸馏

2. （2分）下列关于实验安全的说法正确的是（ ） A . 化学实验室不必备有灭火器等防火器材

B . 稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中且不断搅拌 C . 化学实验室空间较小，易燃易爆物跟其他物质可混存 D . 一切能产生有毒气体的实验均不要进行 3. （2分）（2013?梧州）下列说法正确的是（ ） A . 脂肪是维持生命活动的备用能源，人应该摄入油脂 B . 纤维素不能被人体消化，人不应该食用富含纤维素的水果 C . 甲醛会破坏细菌的蛋白质结构，可用甲醛溶液来保鲜海产品 D . 霉变花生中的黄曲霉毒素会危害人体健康，但霉变花生煮熟后可食用 4. （2分）在化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类． A . ①③⑥

第 1 页 共 13 页

B . ②④⑥ C . ①③⑤⑥ D . ②③⑤⑥

5. （2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）

A . 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B . 加热一定量的高锰酸钾固体

C . 通直流电电解水一段时间

D . 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的镁粉和锌粉

6. （2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（ ）

A . +2 B . +3

第 2 页 共 13 页

C . +5 D . +6

7. （2分）康康同学在探究燃烧条件时，进行了如图所示的实验．下列关该实验的说法不正确的是（ ）

A . 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B . 铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气） C . 即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧

D . 由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的

8. （2分）味精是常见调味料之一，主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸钠(C5H8N04Na)是一种由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐。下列说法中正确的是（ ）

A . 味精属于纯净物

B . 谷氨酸钠中含有19个原子 C . 谷氨酸钠溶液不显电性

D . 谷氨酸钠中碳、氮元素的质量比为5 ：l 9. （2分）下列物质中，能作钾肥的是（ ） A . 尿素 [ CO(NH2)2 ] B . 氨水 [ NH3?H2O] C . 氯化钾 [ KCl] D . 磷矿粉 [ Ca3(PO4)2 ]

10. （2分）春节时我们燃放的烟火炮竹中的爆炸物的主要是黑火药，它由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按

第 3 页 共 13 页

一定比例混合而成，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2 +3X 其中X的化学式为（ ）

A . SO3 B . CO2 C . SO2 D . CO

二、 填空题 (共4题；共22分)

11. （5分）如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：

（1）图②表示的反应文字表达式是________。

（2）从微观的角度解释图①、图②的本质区别是________。

（3）由图②、图③可得到：保持水的化学性质的最小粒子是________，在化学变化中一定不变的粒子是________，可能发生改变的是分子的________。

12. （7分）（2016?黔南州）小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应） 实验次数 1 2 3 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 剩余固体的质量/g 7.5 5.0 3.2 第 4 页 共 13 页

4 10 根据实验数据计算：

（1）表中a的数值为________；

a （2）样品中碳酸钙的质量分数是________； （3）求盐酸中溶质的质量分数．

13. （6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A．小苏打 B．武德合金 C．硝酸钾 D．熟石灰

E．维生素 F．肥皂水 G．生石灰 H．干冰

（1）可用作食品干燥剂________； （2）可作复合肥料________； （3）可用于治疗胃酸过多________； （4）制作保险丝________； （5）可用作人工降雨________； （6）蔬菜、水果中富含________ ．

14. （4分）为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水（水→氧气+氢气）；③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

第 5 页 共 13 页

（1）写出③化学反应的文字表达式________

（2）你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是________（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是：

①________； ②________．

三、 实验探究题 (共2题；共19分)

15. （14分）咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究： 为探究影响双氧水分解速度的某种因素，A小组记录了如下实验数据： I II III 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2的体积 50.0g 50.0g 50.0g 1% 2% 4% 0.1g 0.1g 0.1g 9mL 16mL 31mL （1）①本实验中，测量O2体积的装置是________（选填下图1中的装置编号）．

②实验结论：在相同条件下，________，双氧水分解速率越快．

③B小组用如图2装置进行实验，该变化的文字或符号表达式为________，通过________比较也能达到实验目的．

（2）C小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

第 6 页 共 13 页

（I）填写下表：

步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦操作 结论 ________，带火星的________； 将固体加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的在过氧化氢溶液的分解木条复燃； 试管中，并把带火星的木条伸入试管，反应中，氧化铜也能作催观察现象． （II）步骤①的目的是________． （III）步骤⑦是证明________．

（3）D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验： a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热 b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有： ①测相同时间内产生O2的体积；②测________．

（4）计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？

16. （5分）（2016?蒙城县一模）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割成焊接金属，乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．

化剂．

【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性．

第 7 页 共 13 页

【提出问题】白色固体时什么物质？

（1）【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：________；猜想三：Ca（OH）2；他的依据是________． （2）【进行实验】 实验步骤 取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸 实验现象及解释 ________ 结论 猜想二不成立 猜想三成立 取少量白色固体加入水中，取上层清液，通入变浑浊，反应的方程式为 CO2 ________ （3）【交流反思】通过上述实验可知，电石在保护和运输时的注意事项________．

四、 简答题 (共2题；共20分)

17. （10分）近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。“赤潮”、“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高、导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡。

（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有________，藻类的相对分子质量为________，该藻类中氮元素的质量分数是________。

（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是________。 （3）为了解决水体污染，应从控制污染源头着手。下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是（填序号）________。

①在水域沿岸新建的住宅小区、饭店、宾馆采用生活污水净化装置； ②两岸居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉； ③禁止用该水域的水进行农业灌溉； ④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂。

（4）“水华”现象一般发生在枯水期还是汛期？为什么？

第 8 页 共 13 页

18. （10分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示

求:

（1）产生CO2的总质量为多少g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 第 9 页 共 13 页

参考答案

一、 单选题 (共10题；共20分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、 填空题 (共4题；共22分)

11-1、

11-2

11-3、

第 10 页 共 13 页

、

12-1、

12-2、

12-3、

13-1、

14-1、

14-2、

三、 实验探究题 (共2题；共19分)

第 11 页 共 13 页

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

16-1、

16-2、

16-3、

四、 简答题 (共2题；共20分)

17-1、

17-2、

17-3、

第 12 页 共 13 页

17-4、

18-1

、

18-2、

第 13 页 共 13 页