高中必修一化学镁铝铁知识归纳

②化学性质： 两性氧化物 Al2O3+6H=2Al+3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O ③制法：

--+

3+

④用途：

制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。 （2）Al(OH)3：

两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物 Al(OH)3+3H＝Al+3H2O Al(OH)3+OH＝AlO2+2H2O （3）AlCl3：

具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。 （4）NaAlO2：

易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中 AlO2+ H+ H2O＝Al(OH)3↓ （5）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）：

属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。 三、铁

1．原子结构示意图：

－

+

－

－

+

3+

能失去最外层2个电子及第三层1个电子 2．在周期表中位置：

第四周期第Ⅷ族，属过渡元素 3．存在 ①游离态：

少量存在于陨石中。 ②化合态：

赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。 4．单质

（1）物理性质：

－

银白色，ρ=7.86g·cm3，熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。 （2）化学性质：

典型金属，有金属通性。 ①与非金属反应

与O2：常温干燥空气中不易与O2反应 ，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；

铁粉能在纯氧中燃烧：

与卤素： I2+Fe

FeI2

与硫：

②与酸反应

非氧化学性质酸：

与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应 ③与盐：

④与水：

↑

（3）冶炼：

5．化合物 （1）氧化物：

FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2）氢氧化物： Fe(OH)2、Fe(OH)3 （3）盐： ①亚铁盐：

FeSO4·7H2O（绿矾） ②铁盐：

FeCl3、Fe2(SO4)3 ③络盐：

－

[Fe(SCN)n]3n(n=1～6)