初中化学方程式归纳总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH) ↓ + H O 2 + CO 2 === CaCO 3 2
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。 2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
点燃
2Mg + O2 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成 白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火 柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂 纸打磨干净。
3、水通电分解 （分解反应）
通电
2 H O 2H ↑+ O ↑ 2
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流 电。
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H O === Ca(OH)2 2
现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称 澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧 化钙；(4)反应发出大量的热。 5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） MnO
2KClO3
2
2 2
Δ
2KCl + 3O ↑
2
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2） 二氧化锰的质量和化学性质 在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是 氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4
Δ
K MnO + O 2 ↑ 2 4 + MnO 2
1
由紫色固体变为黑色
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过 氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2 H O 2 2
MnO
2
2H O＋O ↑
2
2
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2) 实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾 斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 、木炭在空气中燃烧（化合反应） 6
(1)充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 (2)不充分燃烧： 2C + O2
点燃
2CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） 7
S + O2 点燃 SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无 色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先 放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 、铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 8 3 Fe + 2O2 点燃 Fe O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的 火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完 全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 、红磷在氧气中燃烧（化合反应） 9 4 P + 5O2 点燃 2P O5
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
2 3
2
10、氢气在空气中燃烧（化合反 应）
2 H 2 + O 2
点燃
2H O
2
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水 CuSO 4 变蓝)。 相关知识点：(1 )氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11、木炭还原氧化铜（置换反应）
高温
C＋2CuO 2Cu + CO ↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石 灰水中，为了检验是否产生 CO ；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导 2 气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应， 生成 CuO；(6)反应中 C 是还原剂，CuO 是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。 12、氢气还原氧化铜（置换反应）
Δ
H + CuO Cu + H O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结 束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又 生成氧化铜。
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应） 大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H O + CO 2 2 ↑
现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸 来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl 气体混 入 CO2 中，使 CO2 不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生 CaSO4 微溶于水， 覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太 快。
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温
高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO 2 ↑ 相关知识点：CaO 俗名为生石灰。
2
2
2
3
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
点燃
现象：产生蓝色火焰 2CO + O2 2CO2
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤 气燃烧的反应式。
16、一氧化碳还原氧化铜
Δ
CO + CuO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末， 生成气体使石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。 17、甲烷在空气中燃烧
点燃
CH CO + 2H O 4 + 2O 2
现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18、工业制造盐酸（化合反应）
点燃或光照
H + Cl2 2HCl
现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 另：2Na + Cl2
点燃
2
2
2
2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H SO 2 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。 20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
高温
C + CO2 2CO
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧 化碳通过灼热碳层的反应。
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO H CO 2 + H O === 2 2
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）
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