④对③析出得晶体与剩余溶液描述正确得就是 （18） （填写编号）。 Ⅰ、剩余溶液一定就是KNO3饱与溶液
Ⅱ、剩余溶液一定就是NaCl不饱与溶液 Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ、析出得晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl得混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）得范围就是 （19） （硝酸钾与氯化钠溶解度互不影响）。鲟銼谝會導衔杀。 八、简答题（共21分）
请根据要求在答题纸相应得位置作答。
50、有一瓶标签破损得稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量得锌粒。充分反应后，
产0、
緯生得氢气02g
捞闰齋縫铽躉。 ①液
中
计算20g溶H2SO4得物（根据化学
质得量
方程式列式计算）
②计算并在新标签得横线上填写该溶液得溶质质量分数。 51、①实验室制取二氧化碳
结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ、仪器a得名称就是 （1） 。
Ⅱ、用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应得化学方程式就是 （2） 。二氧化碳得收集方法
就是 （3） 。绎导僑脱宁韋鎦。 Ⅲ、符合启普发生原理得装置就是 （4） （填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液得成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不 参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证就是否含有盐酸， 她们采用了不同方法进行实验，得到了相同得结论。 查找资料：氯化钙溶液呈中性
甲 乙 实验操作 取样于试管中，滴加 （5） 试液 实验现象 试液变红 结论 有盐酸 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 （6） 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出与甲、乙一致得结论。甲、乙认为丙得实验设计部合理。理由就是 （7） 。镌幂废銠蒋瑷恺。 ③从剩余溶液中得到尽可能多得氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量得 （8） （填化学式），经 （9） 、蒸发等操作后即可完成。 52、实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸与铁粉分离回收银与铜，设计如下方案。 先在废液中加入过量得铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜与铁。再对滤渣A按如下
流程图处理：
①先在废液中加过量得铁粉，过量得目得就是 （10） 。
Ⅰ、加快反应速度 Ⅱ、铁得金属活动性较强 Ⅲ、使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应得化学方程
式
（11） 。
③滤液D中溶质得成分有 （12） （填化学式）、 ④含有硫酸亚铁得滤液有 （13） （填框图中字母）、
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损得前提下，您认为滤液得浑浊得原因可能就是 （14） 。鲭变饼锆钟遜谳。
2012年上海中考化学试卷解析
一、选择题（60分）
1．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气得组成．汞元素得符号就是（ ） A ． Ag B． He C． Hg D． Mg 考点： 元素得符号及其意义。 专题： 物质得微观构成与物质得宏观组成。 分析： 根据元素符号所表示得元素分析解答．汞元素得符号就是Hg． 解答： 解：A、Ag表示银元素，不符合题意； B、He表示氦元素，不符合题意； C、Hg表示汞元素，正确； D、Mg表示镁元素，不符合题意； 故选C． 点评： 本题考查了元素符号得记忆与应用，注重基础，难度不大． 2．物质在不断得运动变化，属于物理变化得就是（ ） A ． 冰雪融化 B． 大米酿酒 C． 木炭燃烧 D． 铁锭生锈 考点： 化学变化与物理变化得判别。 分析： 化学变化就是指有新物质生成得变化，物理变化就是指没有新物质生成得变化，化学变化与物理变化得本质区别就是有无新物质生成，据此抓住化学变化与物理变化得区别结合事实进行分析判断即可． 解答： 解：A、冰雪融化得过程中只就是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、大米酿酒得过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化． C、木炭燃烧得过程中有新物质二氧化碳等生成，化学变化． D、铁锭生锈得过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． 故选A． 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中就是否有新物质生成，这里得新物质就是指与变化前得物质就是不同种得物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 3．下列不属于化学研究对象得就是（ ） A ． 水得电解 B． 水得浮力 C． 水得分子结构 考点： 化学得研究领域。 专题： 课本知识同类信息。 分析： 化学研究得就是物质得组成、结构、性质以及变化规律得基础自然科学． 解答： 解：A、水得电解生成氢气与氧气属于物质得变化，属于化学研究得对象，故A错； B、水得浮力属于物理学研究得内容，不属于化学研究得对象，故B正确； C、水得分子结构属于物质得结构，属于化学研究得对象，故C错； D、水得元素组成属于物质得组成，属于化学研究得对象，故D错． 故选B． 点评： 熟记化学研究得对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社会． 4．向pH=11得溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A ． 无色 B． 紫色 C． 红色 D． 蓝色 考点： 酸碱指示剂及其性质；溶液得酸碱性与pH值得关系。 分析： 可以根据石蕊得变色情况以及溶液得pH值与溶液得酸碱性之间得关系分析解答． 解答： 解：酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝；pH=11，说明溶液显碱性，所以向pH=11得溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色； 故选D． 点评： 了解相关知识即可正确解答：石蕊得变色情况就是“酸红碱蓝中不变”；pH＜7得溶液显酸性，pH＞7得溶液显碱性，pH=7得溶液就是中性． 5．含有+2价氮元素得物质就是（ ） A ． N2O B． NO C． NO2 D． N2O5 考点： 化合价规律与原则；有关元素化合价得计算。 专题： 化学用语与质量守恒定律。 分析： 根据在化合物中正负化合价代数与为零，结合各选项中得化学式进行解答本题． 解答： 解：A、N2O中氧元素显﹣2价，故氮元素得化合价为+1价，故A错误； B、NO中氧元素显﹣2价，故氮元素得化合价为+2价，故B正确； C、NO2中氧元素显﹣2价，故氮元素得化合价为+4价，故C错误； D、N2O5中氧元素显﹣2价，故氮元素得化合价为+5价，故D错误． 故选B． 点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价得原则计算指定元素得化合价得能力． 6．定向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，此反应中还原剂就是（ ）
D． 水得元素组成
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