Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，所以两者之比为时，亚铁离子全部被氧化。
【详解】A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，选项A错误；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，选项B错误；C、NH3与Cl2反应，氨气少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨气过量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以两者之比为时，恰好完全反应生成HCl和N2，两者之比为时，恰好完全反应生成NH4Cl和N2，选项C正确；D、因还原性：Fe2+＞Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，所以两者之比为时，亚铁离子全部被氧化，选项D错误；答案选C。
【点睛】本题考查了元素化合物的知识，D选项要熟悉碘离子、溴离子、二价铁离子还原性强弱顺序为解体关键，题目难度中等。
14.某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略
＋－水电离出的H、OH），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色
③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
根据上述实验，以下说法正确的是
A. 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－ B. 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在 C. 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应
D. 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在 【答案】D 【解析】
3＋2＋
由于溶液为无色，因此不可能存在Fe、Fe；由①可知，溶液呈碱性，说明含有弱酸阴离子，只有亚硫2-2+-酸根离子能够水解，使溶液显碱性，因此含有SO3，则不可能含Ba；由②中CCl4层呈橙色可知，含Br2-离子；由③可知，在②的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，白色沉淀为硫酸钡，由于含SO3，则可能2-含有SO4离子；向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但由于步骤2＋3＋2＋
②加入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含氯离子。根据上述分析，溶液中一定没有Ba、Fe、Fe，－2-＋＋＋
一定含有Br、SO3，因为离子浓度相同，根据溶液显电中性，在则一定含有K、Na、NH4，且不可
能存在Cl和SO42-，否则不满足电荷守恒。A.原混合溶液中含有NH4，不含SO42-，故A错误；B. 原混
－
+
－2-－＋
合溶液中Br、SO3肯定存在，Cl不可能存在，故B错误；C. Na一定存在，无需做焰色反应，故C错误；
D. 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在，故D正确；故选D。
＋＋+ －2-点睛：本题的关键是先确定存在的离子，再确定不共存的离子。难点是K、Na、NH4、Cl、SO4的确
定，需要根据离子浓度相同，利用电荷守恒进行判断。
15.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以H2O
VO3＋2H。下列说法正确的是
－
＋
和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋
A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素 【答案】B 【解析】 【分析】
赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋H2O溶解时不宜过量。
【详解】A.氧化铝不溶于弱碱，氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3
﹣
＋
VO3＋2H，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸
－＋
、Cl﹣，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，
VO3－＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，所
故B正确；C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2O
以不能加入过量的盐酸，故C错误；D.磁性产品中有铁的单质存在，若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧
化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误；选B。
【点睛】本题考查物质制备工艺流程，此类题目常涉及物质的分离提纯、条件的控制、原理的分析评价、陌生方程式书写等，涉及的元素化合物多是中学比较陌生的，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力，解答工艺流程题目关键是理解整个流程。
16.向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344L NO气体．向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为（ ）
-1-1A. 2mol?L B. 4mol?L
C. 5.75mol?L D. 无法计算 【答案】B 【解析】
【详解】一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质，根据Fe元素守恒n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=
=0.21mol，1.344LNO（标准状况）
-1
的物质的量为1.344L/22.4L/mol=0.06mol，根据氮元素守恒，n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=0.21mol×2+0.06mol=0.48mol，故c（HNO3）=
=4mol/L，答案选B。
17.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：
（1）甲组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
______________；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有实验②检验的离子是(填离子符号)
(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为___________________（填可逆反应或不可逆反应）。
（2）乙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）
－
_________________________________________________。 （3）丙组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□________。 【答案】 (1). Fe2＋ (2). Fe3＋ (3). 可逆反应 (4). 2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O (5). Fe3＋催化H2O2分解产生O2 (6). H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 (7). 2 (8). 1 6 6H＋ 1 6 3H2O 【解析】 【分析】
(1) 加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，加入1滴KSCN溶液，溶液
23
变红是铁离子的检验特征反应现象；反应最后Fe＋、Fe＋、I-、I2共存。（2）向盛有H2O2溶液的试管中加入233
几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe＋被H2O2氧化为 Fe＋。Fe＋能催化H2O2分解；H2O2分
解反应放热，温度升高促进Fe的水解。（3）①根据电荷守恒计算氢离子浓度；②根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式。
【详解】(1) 加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验②检验的离子是Fe，加入1滴KSCN溶液，溶液变红是铁离子的检验特征反应现象，实验①和③说明：在I过量的情
323
况下，溶液中仍含有Fe＋；反应最后Fe＋、Fe＋、I-、I2共存，说明该反应是可逆反应。（2）向盛有H2O2
2＋
－
3＋
溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe被H2O2氧化为 Fe，反应离子方程
2＋3＋3＋＋
式是2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。Fe能催化H2O2分解放出氧气，所以一段时间后，溶液中有气泡出现；
2＋3＋
H2O2分解反应放热，温度升高促进Fe3＋的水解平衡正向移动，所以有红褐色氢氧化铁沉淀生成。（3）①根
23--23
10-2 mol·L-1-2.0×10-2 据电荷守恒， 2c(Fe＋)+3c(Fe＋) +c(H＋)= c(Cl)， c(H＋)= c(Cl)-2c(Fe＋)-3c(Fe＋)= 5.3×
mol·L-1-1.0×10-3 mol·L-1=1.0×10-2 mol·L-1，所以ｐH=2；②根据得失电子守恒、电荷守恒NaClO3氧化
-2 -3
FeCl2的离子方程式是 1 ClO3+ 6 Fe＋+ 6H＋= 1 Cl+ 6 Fe＋+3H2O。
18.水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子
NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:
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