人人人他他他有意义利用状态，迅速比较反应热的大小
若反应为放热反应
(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。 (2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。 (3)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。
题组四 能源的开发和利用
5．(2017·天津高三模拟)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ C．③⑤⑥⑦⑧ 答案 D
解析 新能源要符合污染小，可再生性强等特点，选D。
6．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
B．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
下列说法正确的是( ) A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 答案 C
解析 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸热反应，说明2 mol 液态H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。
考点三 盖斯定律及反应热的计算
1．盖斯定律
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人人人他他他有意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 (2)意义：间接计算某些反应的反应热。 (3)应用
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人人人他他他有意义
转化关系 ΔH1ΔH21aA――→B、A――→B aAΔH1ΔH2B 反应热间的关系 ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2
2.利用盖斯定律计算反应热
(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”
一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。
二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。 三调：调整中间物质的化学计量数。
一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。 (2)运用盖斯定律的三个注意事项
①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 ②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 ③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。
1．反应热比较选项判断
(1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少( ) 1
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2中的ΔH1<ΔH2( )
2(3)已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2( )
(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√
解析 (1)一个反应的ΔH大小只与反应的始态和终态有关，与途径无关。
2．已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol。判断下列变化过程是否正确
(1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s) ΔH＝a kJ·mol( ) 11－1
(2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋C(s) ΔH＝－a kJ·mol( )
33
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－1
－1
2SO3(g) ΔH1，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)
人人人他他他有意义(3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝－2a kJ·mol( ) 答案 (1)× (2)× (3)×
饮用水中的NO3主要来自于NH4。已知在微生物的作用下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：
－
＋
＋
－
－1
1 mol NH4全部被氧化成NO3的热化学方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 NH4(aq)＋2O2(g)===NO3(aq)＋2H(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol
＋
－
＋
－1
＋
－
题组一 利用盖斯定律比较ΔH大小 1．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2 3
2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3
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2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH4
2
2Al(s)＋Fe2O3(g)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 答案 B
解析 大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH)均为负值，故A错误；铝热反33
应为放热反应，故ΔH5<0，而2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3③，2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)
22ΔH4④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正确，D错误；已知：3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)
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