中考化学一模试卷
题号 得分 一 二 三 总分 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 在地壳中含量最多的元素是（ ）
A. O B. Si C. Al 2. 属于物理变化的是（ ）
A. 蜡烛燃烧 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 3. 属于纯净物的是（ ）
D. Fe D. 海水晒盐 D. 稀盐酸 D. 汽水 D. 2H2O D. 蓝紫色火焰
A. 石灰水 A. 糖水
B. 蒸馏水 B. 泥水
C. 大理石 C. 盐水
4. 属于浊液的是（ ）
5. 下列符号中，表示2个氢分子的是（ ）
A. H2 B. 2H C. 2H2 6. 硫在氧气中燃烧的现象是（ ）
A. 发出白光 B. 淡蓝色火焰 C. 产生白烟 7. 取用固体药品的正确操作是（ ）
A.
B.
C.
D.
8. 铕（Eu）是有“工业维生素”美誉的稀土元素，Eu2O3中铕元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 9. 不属于碳元素同素异形体的是（ ）
A. C60 B. 金刚石 C. 石墨 D. 二氧化碳 10. 正确的化学用语是（ ）
A. 碳酸根：CO3 B. 汞原子：Ag C. 氧化铁：FeO D. 胆矾：CuSO4 11. “酒精温度计遇热液面上升”的微观解释是（ ）
A. 分子质量增大 B. 分子间隔增大 C. 分子体积增大 D. 分子个数增多 12. 水是生命之源，关于水的说法正确的是（ ）
A. 水是最常见的溶剂 B. 实验室废液不经处理直接排放 C. 水变成冰体积减小 D. 明矾在净水过程中起消毒作用 13. 有关空气的说法错误的是（ ）
A. 氮气约占空气体积的78% B. 空气质量指数反映空气质量状况 C. 空气中二氧化碳会造成酸雨 D. 分离液态空气可用于工业制氧气 14. 有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
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A. 可燃物在空气中才能燃烧 C. 降低可燃物着火点可灭火 B. 煤炭粉碎能使燃烧更充分
D. 天然气燃烧符合“低碳”理念
15. 过氧乙酸（C2H4O3）是常用的消毒剂，有关过氧乙酸说法正确的是（ ）
A. 摩尔质量为 76g
B. 碳、氢、氧元素的质量比为 2：4：3 C. 一个分子中有 9 个原子
D. 0.1mol 过氧乙酸中约含 6.02×1023 个分子 16. 已知：2KClO3
2KCl+3O2↑，有关说法错误的是（ ）
A. 属于分解反应
B. 钾元素的存在形态不变
C. 从化学方程式可知氧气是无色的
D. MnO2 和 KCl 的混合物可通过溶解、过滤分离
17. 化学基本观念说法错误的是（ ）
A. 微粒观：金刚石由分子构成 B. 转化观：二氧化碳可转化为碳酸 C. 元素观：氧气由氧元素组成
D. 守恒观：化学反应前后元素种类不变
18. 硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图
Ⅱ中表示为（ ）
A. b 点→a 点 B. c 点→a 点 C. c 点→b 点 D. c 点→d 点
19. 一个碳原子的质量为 mg，一个氧原子的质量为 ng，氧的相对原子质量可表示为
（ ）
A.
B.
C.
D.
20. 1mol 氧化钙按如图实验，有关分析错误的是（ ）
A. 甲中含有 40g 钙元素 C. 若 pH=7，则a=1 B. 丙中含有 bmol CaCO3 D. 若 pH＞7，则b≤1
二、简答题（本大题共2小题，共10.0分）
21. 良好的学习习惯和思维方式是学好化学的关键。
（1）请把以下的知识卡片补充完整。
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①______②______③______。
（2）“宏观-微观-符号”相结合是化学学科的思维方式。根据图1答问题：
①宏观现象：点燃a 处气体，产生______色火焰。
②微观分析：图2微观示意图所示反应中，没有发生变化的是微粒是氢原子和______。
③符号表达：电解水的化学方程式为______。 22. 氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表： 温度（℃） 溶解度（g/100g 水） 氯化钠 碳酸钠 0 35.7 7 10 35.8 12.5 20 30 36 36.3 22 40 40 36.6 48.8 ①30℃时碳酸钠的溶解度为______g/100g 水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为______。
②氯化钠的溶解度随温度的升高而______（选填“增大”或“减小”）。
③碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用图1方法：
A 是______（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m 的取值范围是______。 Ⅱ．化学方法
查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。实验药品：蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。 实验步骤 ______ 现象和结论 ______ 第3页，共15页
⑤资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如图3所示：
关于 a、b、c 三点所处溶液的分析正确的是______。 A．溶质质量：a=b=c B．溶剂质量：a＜b=c C．溶质质量分数：a＜b=c
D．a、b 是不饱和溶液，c 是饱和溶液 三、探究题（本大题共3小题，共30.0分）
23. 化学实验是培养化学素养的重要途径。根据以下实验回答问题： A．证明二氧化碳密B．探究可燃物燃烧C．测定空气中氧气D．验证木炭能和氧度比空气大 的两个条件 的体积分数 化铜反应 ①A 中观察到的现象是______。
②B 中水的作用是隔绝空气和______。
③C 中红热木炭和氧气反应的化学方程式为______。
④D 中实验结束时，应先______（选填“取出导管”或“停止加热”）。 ⑤对不能达到目的的实验，你的改进措施是______。 24. 根据题意回答。
①写出仪器名称：w______。
②用氯酸钾和二氧化锰制取较纯氧气的装置组合是______。
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______，若要随时控制反应的发生与停止，选择的发生装置是______。
④用装置 F 收集氧气（从n 端进入），该如何操作______。
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⑤铁丝在氧气中燃烧的实验操作顺序是______（用字母排序）。
⑥气体 X 可能是O2、CO2 中的一种或两种，用图3所示装置进行实验（忽略气体
的溶解）。
Ⅰ．若观察到甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水始终未变浑浊，最终有 10mL 液体进入丙中，则气体 X 的成分是______。
Ⅱ．若气体 X 中只含有O2，则观察到的现象是______。
⑦含溶质 0.1mol 的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气______mol．（根据化学方程式列式计算）
25. 兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行改进。
【查阅资料及准备】
Ⅰ．甲酸在 98%硫酸溶液催化下的反应为：HCOOH
H2O+CO↑。
Ⅱ．一氧化碳的爆炸极限（混合气体中的体积分数）为：12.5%-75%。
Ⅲ．经测量，如图装置中试管、干燥管和 D 处前导管的总体积为 80mL．在广口瓶的适当位置绘制放置爆炸的安全线。
【设计方案】实验装置如图1（固定装置略）：
实验步骤 现象 分析和结论 说明整套装置 D 处瓶中装满水，D 处导管口______ （选填 Ⅰ．检查气密性。按如图连接装置，推动空注射器 产生气泡 “漏气”或“不漏气”） C 处反应的化Ⅱ．装入药品，进行反应。把 B 装置放入A 中，逐C 处黑色粉滴滴入甲酸，待 D 处液面下降至安全线处，点燃酒学方程式为 末变为红色 ______ 精灯。反应完成后，熄灭酒精灯。装置冷却后取出 B Ⅲ．尾气处理，打开D 处瓶塞，点燃瓶内气体 第5页，共15页
瓶口出现蓝尾气处理的目色火焰 的是 ______ 【实验分析】
①待 D 处液面下降至安全线处，再点燃酒精灯是为了______。 ②能证明 CuO已和CO 发生反应的现象有______。
D 处生成 b mol 碳酸钙，③若 B 处有a mol 甲酸参加反应，则a＞b，理由是______。
④假设装置内空气已全部排入D 处瓶中，当瓶内气体体积为 400mL 时，点燃是否发生爆炸？通过计算说明理由（不考虑药品的体积）______。 ⑤逐滴滴入甲酸后，符合图2变量 y 的是______。
a．B 处水的物质的量
b．B 处生成一氧化碳的质量 c．C 处生成金属铜的物质的量 d．D 处碳酸钙的质量
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答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁。 故选：A。
利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题． 2.【答案】D
【解析】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；
B、火药爆炸包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B错； C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；
D、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。 故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 3.【答案】B
【解析】解：A、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错； B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错； D、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故D错。 故选：B。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。 4.【答案】B
【解析】解：A、糖水是蔗糖的水溶液，属于溶液，故选项错误。
B、泥难溶于水，泥水是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。
C、盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液，故选项错误。 D、汽水可看作是碳酸的水溶液，属于溶液，故选项错误。 故选：B。
不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。
本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是解答本题的关键。 5.【答案】C
【解析】解：A、H2可表示1个氢分子，故选项错误。 B、2H可表示2个氢原子，故选项错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前
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加上相应的数字，2H2可表示2个氢分子，故选项正确。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2H2O可表示2个水分子，故选项错误。 故选：C。
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键． 6.【答案】D
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是发出白光，故选项错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，故选项错误。 C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是产生白烟，故选项错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。 故选：D。
根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 7.【答案】C
【解析】解：A、试管没有倾斜，锌粒直接放入试管，试管容易破碎，选项A错误； B、氢氧化钠具有腐蚀性，不得用手取拿，选项B错误；
C、二氧化锰粉末要钥匙取后，将试管平放，慢慢深入试管内部，然后将试管竖起，完成取用二氧化锰的过程，故C正确；
D、氯酸钾加入试管时，试管未倾斜，直接加入固体，容易造成试管破碎，故D错误。 故选：C。
固体药品取用时，避免用手直接接触药品，通常使用镊子、药匙等：
A、锌粒较大，用镊子夹取，放入试管需将试管倾斜，不得直接添加，避免试管被砸裂； B、氢氧化钠属于腐蚀性固体，不得用手拿取，应该用钥匙取用；
C、二氧化锰粉末用药匙取用，加入试管时，试管平放，伸入试管内，然后竖起，达到取用药品的目的；
D、氯酸钾固体粉末选用钥匙加入试管内，试管需要倾斜、平放，然后竖起，达到取用药品的目的。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。 8.【答案】C
【解析】解：氧元素显-2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数
3=0，则x=+3价。 和为零，可得：2x+（-2）×
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。 9.【答案】D
【解析】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。C60、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；二氧化碳是化合物，不是
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单质，不属于碳元素同素异形体。 故选：D。
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 10.【答案】A
【解析】解：A、碳酸根的符号为CO3，故选项化学用语书写正确。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故汞原子表示为：Hg，故选项化学用语书写错误。
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学用语书写错误。
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4?5H2O，故选项化学用语书写错误。 故选：A。
A、根据原子团的书写方法，进行分析判断。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，写出其化学式即可。 D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、原子团、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。 11.【答案】B
【解析】解：A、酒精温度计遇热液面上升，是因为温度升高，酒精分子间的间隔变大，而不是分子质量增大，故选项错误。
B、酒精温度计遇热液面上升，是因为温度升高，酒精分子间的间隔变大，故选项正确。 C、酒精温度计遇热液面上升，是因为温度升高，酒精分子间的间隔变大，而不是分子体积增大，故选项错误。
D、酒精温度计遇热液面上升，是因为温度升高，酒精分子间的间隔变大，而不是分子个数增多，故选项错误。 故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 12.【答案】A
【解析】解：A、水能溶解很多种物质，是最常见的溶剂，故A正确； B、实验室废液能污染水体，应处理后再排放，故B错误； C、水变成冰体积变大，故C错误；
D、明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，不能起到消毒作用，故D错误。
故选：A。
A、根据水能溶解很多种物质分析； B、根据实验室废液能污染水体分析； C、根据水变成冰体积的变化分析；
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D、根据明矾净水的原理分析。
本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。 13.【答案】C
【解析】解：A、氮气约占空气体积的78%，故A说法正确；
B、空气质量指数越大，空气质量状况越差，所以空气质量指数反映空气质量状况，故B说法正确；
C、造成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮的氧化物，故C说法错误； D、工业制氧气的方法：分离液态空气法，故D说法正确。 故选：C。
A、根据氮气的含量考虑；
B、根据空气质量指数与空气质量状况的关系考虑； C、根据造成酸雨的主要气体考虑； D、根据工业制氧气的方法考虑。
解答本题关键是熟悉空气的组成，空气的质量状况的影响因素，工业制取氧气的方法。 14.【答案】B
【解析】解：A、可燃物不能在空气中才能燃烧，如镁在二氧化碳中能燃烧，故选项说法错误。
B、煤炭粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法正确。 C、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。 D、天然气燃烧能产生二氧化碳，不符合“低碳”理念，故选项说法错误。 故选：B。
A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析判断。
C、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。
D、根据天然气燃烧能产生二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见燃料燃烧对环境的影响、促进可燃物燃烧的方法、灭火的原理等是正确解答本题的关键。 15.【答案】C
【解析】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，过氧乙酸的摩尔质量为76g/mol，故选项说法错误。
B、碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2：4：3，故选项说法错误。
C、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则1个过氧乙酸分子共含有9个原子，故选项说法正确。 D、0.1mol过氧乙酸中约含0.1mol×6.02×1023个=6.02×1022个分子，故选项说法错误。 故选：C。
A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 C、根据1个过氧乙酸分子的构成，进行分析判断。
D、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，即1mol任何物质中含
1023个构成该物质的粒子。 有构成该物质的6.02×
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问
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题、解决问题的能力。 16.【答案】C
【解析】解：A、该反应的反应物是一种，生成物是两种，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
B、氯酸钾、氯化钾均为化合物、均为固体，钾元素的存在形态不变，故选项说法正确。 C、由化学方程式，无法确定氧气是否是无色的，故选项说法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离，故选项说法正确。 故选：C。
A、根据该反应的反应物是一种，生成物是两种，进行分析判断。 B、根据含钾元素的分类，进行分析判断。 C、根据化学方程式的含义，进行分析判断。
D、根据氯化钾和二氧化锰的溶解性，进行分析判断。
本题难度不大，明确常见的物质分离的方法、化学方程式的含义、分解反应的特征等是正确解答本题的关键。 17.【答案】A
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项说法错误。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，可转化为碳酸，故选项说法正确。 C、氧气是由氧元素组成的，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故选项说法正确。 故选：A。
A、根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成，进行分析判断。 B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。 C、根据氧气的元素组成，进行分析判断。 D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、质量守恒定律、常见物质的粒子构成等是正确解答本题的关键。 18.【答案】B
【解析】解：由溶解度曲线可知：图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为：c点→a点，因为降低温度达到饱和状态溶液质量不变； 故选：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为：c点→a点；
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中。 19.【答案】A
【解析】解：
一个碳原子的质量为 mg，一个氧原子的质量为 ng，氧的相对原子质量可表示为=
故选：A。
根据相对原子质量的定义进行解答，相对原子质量是以一个碳原子的质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它相比比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。 熟悉相对原子质量的定义进行灵活式子变形。
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20.【答案】D
【解析】解：A、1mol氧化钙中钙元素质量：56g×=40g，过程中钙元素完全转化到甲中，该选项说法正确；
B、丙是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，由此可知，CaCO3～CO2～CaCO3，最终得到bmol白色沉淀碳酸钙，因此丙中含有bmolCaCO3，该选项说法正确；
C、若 pH=7，说明氧化钙完全转化成碳酸钙，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）
2+CO2=CaCO3↓+H2O，由此可知，CaO～CaCO3，因为氧化钙物质的量是1mol，则a=1，该选项说法正确；
D、若 pH＞7，说明氧化钙部分转化成了碳酸钙，则b＜1，该选项说法不正确。 故选：D。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】润滑材料 单质 干冰 淡蓝 氧原子 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：（1）①石墨具有质软滑腻的性质，可用作润滑材料； ②氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
③可用于人工降雨、属于氧化物，是固态二氧化碳，俗称干冰；
（2）①a管和电源负极相连，产生的是氢气，点燃a 处气体，产生淡蓝色火焰；
②在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，即原子的种类和个数都不发生改变，所以图2微观示意图所示反应中，没有发生变化的是微粒是氢原子和氧原子；
③水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O故答案为：
（1）①润滑材料；②单质；③干冰 （2）①淡蓝；②氧原子；③2H2O
2H2↑+O2↑。
2H2↑+O2↑。
（1）根据物质的性质决定物质的用作、物质的俗称进行分析； （2）①根据负氢正氧、氢气的性质进行分析； ②根据化学方程式的实质进行分析；
③根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
本题考查了物质的分类、用途以及化学方程式的书写，难度不大。
22.【答案】40 28.6% 增大 降温结晶 碳酸钠 2.2＜m≤3.6 取等质量的碳酸钠和氯化钠于试管中，分别加入适量的水溶解，再滴加几滴无色酚酞试液 溶液变红，说明为碳酸钠固体；溶液不变色，说明为氯化钠固体 C
【解析】解：①30℃时碳酸钠的溶解度为40g/100g 水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%=28.6%。
故填：40；28.6%。
②氯化钠的溶解度随温度的升高而增大。
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故填：增大。
③碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是降温结晶。 故填：降温结晶。
④20℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠溶解度，过程中A固体有剩余，是碳酸钠，10g水中溶解碳酸钠、氯化钠的最大值分别是2.2g、3.6g，因此m的取值范围是2.2＜m≤3.6。 故填：碳酸钠；2.2＜m≤3.6。 实验过程如下所示： 实验步骤 现象和结论 取等质量的碳酸钠和氯化钠于试管中，分别加入适溶液变红，说明为碳酸钠固体；溶液量的水溶解，再滴加几滴无色酚酞试液 不变色，说明为氯化钠固体 ⑤A．溶质质量：a＜b=c，该选项说法不正确； B．溶剂质量：a=b=c，该选项说法不正确； C．溶质质量分数：a＜b=c，该选项说法正确；
D．a是不饱和溶液，b、c是饱和溶液，该选项说法不正确。 故填：C。
饱和溶液溶质质量分数=
×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以
用降温结晶的方法分离；
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】蜡烛由下而上依次熄灭 提供热量使温度达到白磷着火点 C+O2CO2 取
出导管 实验中，在集气瓶中预先加入适量氢氧化钠溶液，或把木炭换为红磷，烧杯中的水增至50mL以上
【解析】解：①A中观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。 故填：蜡烛由下而上依次熄灭。
②B中水的作用是隔绝空气和提供热量使温度达到白磷着火点。 故填：提供热量使温度达到白磷着火点。 ③C中红热木炭和氧气反应的化学方程式为：C+O2故填：C+O2
CO2。
CO2。
④D 中实验结束时，应先取出导管，后停止加热，以防止水倒流炸裂试管。 故填：取出导管。
⑤C不能达到目的，改进措施：实验中，在集气瓶中预先加入适量氢氧化钠溶液，或把木炭换为红磷，烧杯中的水增至50mL以上。
故填：实验中，在集气瓶中预先加入适量氢氧化钠溶液，或把木炭换为红磷，烧杯中的水增至50mL以上。
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点； 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
为了防止水倒流炸裂试管，应先取出导管，后停止加热； 氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧生成五氧化二磷。
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本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】试管 AE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 在集气瓶内装满水，并延长m导管，在导管口接一个烧杯 badc 10mL氧气和90mL二氧化碳 甲乙中石灰水不变浑浊，且乙中石灰水流入丙中约100mL 0.05
【解析】解：①w是试管。
故填：试管。
②用氯酸钾和二氧化锰制取较纯氧气的装置组合是AE。 故填：AE。
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要随时控制反应的发生与停止，选择的发生装置是C。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C。
④用装置 F 收集氧气（从n 端进入），操作方法：在集气瓶内装满水，并延长m导管，在导管口接一个烧杯。
故填：在集气瓶内装满水，并延长m导管，在导管口接一个烧杯。 ⑤铁丝在氧气中燃烧的实验操作顺序是badc。 故填：badc。
⑥Ⅰ．若观察到甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水始终未变浑浊，最终有10mL液体进入丙中，则气体 X 的成分是10mL氧气和 90mL二氧化碳。 故填：10mL氧气和 90mL二氧化碳。
Ⅱ．若气体 X 中只含有O2，则观察到的现象是：甲乙中石灰水不变浑浊，且乙中石灰水流入丙中约100mL。
故填：甲乙中石灰水不变浑浊，且乙中石灰水流入丙中约100mL。 ⑦设生成氧气的物质的量为x， 2H2O2
2H2O+O2↑，
2 1 0.1mol x
=， x=0.05mol， 故填：0.05。
①要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
③实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； ④氧气不易溶于水；
⑤铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； ⑥二氧化碳能够溶于水；
⑦通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【答案】不漏气 CO+CuOCu+CO2 防止一氧化碳污染环境 防止CO与空气混合加25.
热时发生爆炸 C中黑色固体变红 部分CO未参与反应 一氧化碳体积分数
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=×100%=80%，不在爆炸极限范围内，因此不发生爆炸 b
【解析】解：【设计方案】
D 处导管口产生气泡，说明装置不漏气；
C 处黑色粉末变为红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：CO+CuOCu+CO2；
尾气处理的目的是防止一氧化碳污染环境，实验过程如下所示：
实验步骤 现象 分析和结论 Ⅰ．检查气密性。按如图连接装置，D 处瓶中装D 处导管口说明整套装置不漏气 满水，推动空注射器 产生气泡 Ⅱ．装入药品，进行反应。把 B 装置放入A 中，C 处反应的化学方程式逐滴滴入甲酸，待 D 处液面下降至安全线处，点C 处黑色粉燃酒精灯。反应完成后，熄灭酒精灯。装置冷却末变为红色 为：CO+CuOCu+CO2 后取出 B Ⅲ．尾气处理，打开D 处瓶塞，点燃瓶内气体 瓶口出现蓝尾气处理的目的是防止色火焰 一氧化碳污染环境 【实验分析】
①待 D 处液面下降至安全线处，再点燃酒精灯是为了防止CO与空气混合加热时发生爆炸。
故填：防止CO与空气混合加热时发生爆炸。
②能证明 CuO 和 CO 发生反应的现象是C中黑色固体变红。 故填：C中黑色固体变红。
③若 B 处有a mol 甲酸参加反应，D 处生成 b mol 碳酸钙，则a＞b，理由是部分CO未参与反应。
故填：部分CO未参与反应。 ④一氧化碳体积分数=故填：一氧化碳体积分数=
×100%=80%，不在爆炸极限范围内，因此不发生爆炸。
×100%=80%，不在爆炸极限范围内，因此不发生
爆炸。
⑤a．反应前B处水的物质的量不是0，因为浓硫酸中含有部分水，该选项说法不正确； b．B 处生成一氧化碳的质量，该选项说法正确；
c．反应后一段时间内氧化铜不能和一氧化碳反应，因此不能表示C处生成金属铜的物质的量，该选项说法不正确；
d．反应后一段时间内氧化铜不能和一氧化碳反应，因此不能表示D处碳酸钙的质量，该选项说法不正确。 故填：b。
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳； 一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；
可燃性气体与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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