2019年青岛市高三年级教学质量检测
理科综合能力测试（化学）
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56
1.下列说法正确的是（ ）
A. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 B. 秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属 C. “结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 【答案】B 【解析】
【详解】A.明矾能净水，但不能使海水淡化，故错误；
B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故正确； C.苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；
D.碳纤维属于新型纤维材料，其组成元素不仅有碳，还有其他元素，故其不属于碳的同素异形体，故错误。 故选B。
【点睛】掌握净水和消毒的原理，净水通常是利用胶体的吸附性使水净化，消毒是利用强氧化性，可以杀菌消毒。
2.试管实验操作简单，现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是（ ）
A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀
B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色 C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色 D. 用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路 【答案】D 【解析】
【详解】A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有硫酸，应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水
解产物，故错误；
B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；
C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误； D鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。 故选D。
3.短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。构，向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体，溶液pH与RZ2 体积关系如下图。下列说法正确的是（ ）
L－1 A. X2R 溶液的浓度为0.03mol·
B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R C. 工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均无明显现象 【答案】C 【解析】
【详解】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素；Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素；Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质，为活泼金属，可能为钠、镁、铝中的一种。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。
A. 2H2S+SO2=2H2O+3S，根据图像分析，当二氧化硫的体积为336mL时，溶液的pH为7，说明硫化氢的物质的量为0.3mol，其浓度为0.3/0.1=3mol/L，故错误；
B. 非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性顺序为： Z＞R＞ Y，故错误； C. Q为活泼金属钠、镁、铝中的一种，工业上通常采用电解法冶炼Q的单质，故正确； D. 二氧化硫通入Ba(NO3)2 溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。 故选C。
【点睛】掌握二氧化硫的还原性，能被硝酸氧化，当二氧化硫通入硝酸钡溶液中时，溶液为酸性，在酸性
条件下硝酸根能氧化二氧化硫为硫酸根离子，继而和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 4.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同 B. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯
C. 有机物C4H8Cl2的同分异构体有10种（不考虑立体异构） D. 蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解 【答案】B 【解析】
【详解】A. 分馏汽油中不含不饱和烃，不能使溴水褪色。裂化汽油含有不饱和烃，可使溴水褪色，故错误； B. 用碳酸氢钠溶液和乙酸反应产生气体，和乙醇不反应但能互溶，与甲苯不溶分层，故能鉴别，故正确；
C. 有机物C4H8Cl2的同分异构体可以采用定一议二的方法确定，
，
共9种，故错误；
D. 蛋白质在高温下变性，不能水解，故错误。 故选B。
5.水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。下列叙述错误的是（ ）
A. 放电时，Zn＋向V2O5电极移动 B. 充电时，阳极区电解液的浓度变大 C. 充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应
2
D. 放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5＋xZn＋＋2xe－＝ZnxV2O5
2
【答案】B 【解析】
2＋
【详解】A. 放电时，阳离子向正极移动，所以Zn向V2O5电极移动，故正确；
B. 充电时，阳极区发生氧化反应，锌离子通过阳离子交换向左移动，所以阳极区电解液的浓度变小，故错误；
C. 充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，故正确；
D. 放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5＋xZn2＋＋2xe－＝ZnxV2O5，故正确。 故选B。
【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理和离子的移动方向，注意离子交换膜的作用。掌握原电池中负极和电解池的阳极发生氧化反应，原电池的正极或电解池的阴极发生还原反应。 6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 4℃时，5.4mL水含有0.9NA 个原子 B. 常温下，0.1mol 环氧乙烷(
)共有0.3NA 个共价键
C. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2 混合后的气体分子数为0.1NA D. 含有0.2NA 个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子 【答案】A 【解析】
【详解】A. 4℃时，5.4mL水的质量为5.4克，物质的量为5.4/18=0.3mol，含有0.9NA 个原子，故正确； B. 常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1mol 环氧乙烷(
)共有0.7NA 个共价键，故错误；
C. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2 混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，故错误；
D. 含有0.2NA 个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故错误。 故选A。
【点睛】阿伏伽德罗常数是常考题型，涉及面广，所以需要掌握常见的几种类型。如物质的结构问题，关于物质中的电子或质子数或共价键数等，熟悉常见有特征的物质。如关于气体摩尔体积的使用问题，注意标况下气体的体积才会使用22.4L/mol。如关于溶液中的微粒问题，涉及电离或水解知识。掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数的计算，如过氧化钠参与的反应，氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。掌握可逆反应的特征是不能进行完全，即不能计算平衡时的数据等。
7.已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
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