已知相同浓度时的电离度?(H2A)＞?(HA)，设有下列四种溶液： A. 0.01 mol·LB. 0.01 mol·LC. 0.02 mol·LD. 0.02 mol·L
－1－1－1－1
－
的H2A溶液 的NaHA溶液 的HCl与0.04 mol·L
－1
的NaHA溶液等体积混合液
－1
的NaOH与0.02 mol·L的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)：
(1) c?H+?最大的是 ，最小的是 。 (2) c?H2A?最大的是 ，最小的是 。 (3) c?A2?最大的是 ，最小的是 。
－
典型练习1：
题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较
【1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)＞C(OH) B．C(NH4)＞C(Cl)＞C(H)＞CC(OH) C．C(Cl)＝C(NH4)＞C(H)＝C(OH) D．C(NH4)＝C(Cl)＞C(H)＞C(OH) 【2】①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”） ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）； ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个： 一是： ；
5
-+
+
-+
-+
--+
+
-+
-+
-
二是： 。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目） ① ② ③ ④
题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较
【3】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） Ａ．C(CH-+
-
3COO)＞C(Na) Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO)
Ｃ.2C(H+
)＝C(CH--3COO)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO)=0.01mol/L
【4】用物质的量都是0.1 mol的CH-+
3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)＞C(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+
)＞C(OH-) B.C(CH-3COOH)＋C(CH3COO)＝0.2 mol/L C.C(CH---3COOH)＞C(CH3COO) D.C(CH3COO)＋C(OH)＝0.2 mol/L
【5】在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（ ） A．C(Na＋
)>C(HSO－
2－
＋
—
3)> C(SO3)> C(H)>C(OH) B．C(Na＋
)+C(H＋
)= C(HSO－
3)+ C(SO2－
—
3)+C(OH) C．C(Na＋
)+C(H＋
)=C(HSO—
2－
—
3)+2C(SO3)+ C(OH) D．C(Na＋
)= C(HSO—
2－
3)+C(SO3)+ C(H2SO3)
题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【6】同浓度的下列溶液中NH+
4的浓度的由大到小顺序为 ①?? NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3 【7】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH2—
4HCO3，按C(CO3)由小到大排列顺序正确的是 ( )
A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
6
【8】相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是 。 (1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH (6)NaHCO3 (13)NH3·H2O
【9】已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①、c（Cl）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH） ②、c（Cl）＞c（NH4）＞c（OH）＞c（H） ③、c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H） ④、c（Cl）＞c（H）＞c（NH4）＞c（OH） 填写下列空白。
?若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为___________ ___（填序号）。
?若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________ ?若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H）和碱中c（OH）的关系c（H）________c（OH）。
【10】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： HA物质的量浓度(mol/L) 0.1 NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 0.1 －
+
—
+
—
—
+
+
—
+
—
—
+
—
+
—
+
—
+
+
—
—
+
+
—
(7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4 (12)NaAlO2
pH＝9 请回答：（1）实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝ mol/L。 （2）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na)－c(A)＝ mol/L c(OH)－c(HA)＝ mol/L
【11】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) 。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
典型练习2：
7
1、在0.1mol/L 的Na2S溶液中，下列关系不正确的是（ ）
A.[S] +[HS] +[H2S] = [Na] B.[Na] +[H] = 2[S] +[HS] +[OH] C.[NaHS] + 2[H2S] = [NaOH] D.[HS] + 2[H2S] +[H] = [OH]
2、25℃时，在NH4HSO4稀溶液中，离子浓度关系（假定HSO4在水中完全电离），不正确的是（ ） A. [H]> [SO4]> [NH4]> [OH] B. [H] + [ NH4] = 2 [SO4] +[OH] C. [H][OH] = 1×10 D. [ NH4] = [H]=[SO4]
3、常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH]/[H]=10，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.[OH] > [H]>[B]>[A] B.[OH] < [H]<[A]< [B] C.[H] <[OH] <[A]< [B] D.[B]=[A]> [H]= [OH]
4、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（ ） A.[M] > [OH] >[A]> [H] B.[M] > [A] >[H]> [OH] C.[M] > [A] > [OH]> [H] D.[M]+[H]=[A]+[OH]
5、某一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则反应后溶液的下列判断中一定正确的是（ ） A.[A]≤[M] B.若MA不水解，则[OH]＜[A] C. [A]≥[M] D. 若MA水解，则[OH]＞[A]
6、100mL 0.1mol/L 醋酸与50mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中（ ） A.[Na] > [Ac] >[OH] > [H] B. [Na] > [Ac] > [H] > [OH] C. [Na] > [Ac] > [H]= [OH] D. [Na] = [Ac] >[OH] > [H]
7、0.05mol/L H2SO4和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（ ） A、[Na] = [SO4] >[H] > [OH] B、[Na] > [SO4]>[CH3COO]> [H] C、2[Na]= [SO4]>[CH3COO]>[OH] D、[Na] = 2[SO4] >[H] >[CH3COO]
8、下列物质各取0.1mol:①KCl ②Mg(OH)2 ③Na2CO3 ④MgSO4 。分别在1L水中充分搅拌后，所得溶液中阴离子数由多到少的顺序是（ ） A.②①③④ B.③①②④ C.③①④② D.②③①④
9、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） A.[Cl] >[NH4] >[OH]>[H] B.[NH4] >[Cl] > [OH]> [H] C.[Cl] >[NH4] >[H]>[OH] D.[NH4] >[Cl] > [H]> [OH]
10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于其水解程度。有关的叙述正确的是（ ）
A.H2Y在电离时为：H2Y + H2O
HY + H3O
+
2----+
+
2--+
-+
--+
+
-+
-+
--+
-+
+
--+
+
2---+
2-+
-+
2-+
-+
2--+
+
-+
-+
--+
+
--+
+
-+
--+
---+
--+
--+
+
+
--+
--+
+
-+
-+
--+
+
-+
--+
+
--+
-+
-+
12
+
--14
+
+
2-+
2-+
-+
+
2----+
-2--
12+++2---
B.在该盐的溶液中,离子浓度为: [Na]>[Y]>[HY]>[OH]>[H] C在该盐的溶液中,离子浓度为: [Na]>[HY]>[Y]>[OH]>[H]
8
D.HY-水解方程式为:HY-
+ H+2-
2O
H3O + Y
11、pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7.下列判断正确的是（ ） A.溶液总体积为2VL B.溶液中[R2-]>[Na+
]>[H+
]= [OH-
] C.溶液中[R2-]+[OH-] = [Na+
]+[H+
] D.溶液中2[R2-] + [HR-] = [Na+
]
12、（04江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol?L-1
KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(K+
)+c(H+
)=c(HC--2--2--1
2O4)+c(OH)+c(C2O4) B.c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol?L C.c(C2-+
-2-2O4)>c(H2C2O4) D.c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
13、已知100mL 0.5mol/L 的盐酸吸收2.24L(标准状况)氨气，所得溶液的pH>7。下列浓度大小的顺序正确的是（ ） A.[NH+
--+
4] > [Cl] >[ NH3?H2O] B. [Cl] >[NH4]>[ NH3?H2O] C. [ NH+
--+
3?H2O] > [NH4] > [Cl] D. [Cl] >[NH4]=[ NH3?H2O]
14、在NH4Cl溶液中含有多种分子和离子。100mL0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，在所得的溶液中，离子浓度之间的关系正确的是（ A. [Cl-]>[NH+
+
--+
-+
4] >[H]>[OH] B. [Cl] =[NH4] >[OH] >[H] C. [H+
]+[Cl-]=[NH+
-+
+
-4]+2[ NH3?H2O]+[OH] D. [H]+[NH4]= [Cl]
15、在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的二氧化碳4.48L，完全反应后，则下列关系式正确的是（ ） A.[Na+
]>[OH-]>[CO2-+
-+
-2--+
3]>[H]>[HCO3] B. [Na]>[HCO3]>[CO3]>[OH]>[H] C. [Na+
]>[CO2--+
-+
+
2---3]>[HCO3]>[H]>[OH] D. [Na]+[H]=2[CO3]+[OH]+[HCO3]
16、将等体积的0.4mol/L NaAc和0.2mol/L HNO3溶液混合，则混合液中下列关系正确的是（ ）
A.[Na+
]>[Ac-]>[NO-+
-3]>[H]> [OH] B. [Na+
]>[Ac-]>[H+
] >[NO--3]> [OH]
C.将混合溶液加水稀释过程中，[H+
]/[Ac-]的比值变小
D.将混合溶液稀释1010
倍以后，溶液的pH接近于7，[NO--11
3]=10mol/L
17、混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mL NaHCO3溶液,最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序是（ ）
A.[OH-]>[Ba2+
]> [Na+
] = [HCO-+
-2+
-3] B. [Na]>[OH]>[Ba]> [HCO3] C. [OH-]>[Ba2+
]>[Na+
]>[CO2--+
2+
2-3] D. [OH]>[Na]>[Ba]>[CO3]
9
）
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