龙海二中2019-2020学年 高一年下学期4月月考
化学试题
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量：H:1 Cl:35.5 Ba:137 S:32 C:12 N:14 O:16 Na:23
一、单选题
1．（3分）带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（） A．56
B．58
C．54
D．137
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（） A．1molO2含有电子数为18NA
B．在标准状况下，O2和CO混合气体22.4L中含有原子数为2NA C．用1molCl2氧化足量的Fe，发生化学反应转移电子总数2NA D．1L1mol/LHCl?aq?中含有的粒子总数为2NA 3．化学概念在逻辑上存在如下关系：
2?
对下列概念的说法正确的是（）
A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 4．下列关于胶体的说法不正确的是
A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水
1
B．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间 D．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的
5．常温下等物质的量的CO和N2，以下说法正确的是 A．两者的摩尔质量都是28B．CO的标准状况下的体积是22.4L C．两者的密度之比是1:1D．两者的质量之比是1:1
6．实验室配制480mL0.2mol?L-1的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是 A．取480mL容量瓶，洗净并检查是否漏水 B．称量氢氧化钠固体时要放在小烧杯中 C．氢氧化钠不能在容量瓶中溶解
D．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
7．已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是
bA．R
aa+b-2R B．
a-2a+b+2R C．
a+2a+bR D．a-28．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验KI试纸上，试纸变蓝色。下①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 9．下列反应中，单质被还原的是 A．2FeCl3+Fe=3FeCl2 C．H2S+Cl2=2HCl+S? 10．下列化学用语正确的是（）
2
B．2HClO光照HCl?O?
2D．2Mg?CO点燃2MgO?C
2A．Cl?的结构示意图：
B．氨水的化学式：NH3
132C．H2、H2、H2互为同位素D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
11．电解质电离时一定相等的是( ) A．阴离子与阳离子的总数 C．正电荷总数和负电荷总数
B．阳离子和阴离子的质量
D．每个阳离子和阴离子所带电荷数
12．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是 A．Ar B．N2 C．空气 D．CO2 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O B．高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO4-＋16HCl（浓）=2Mn2＋＋8Cl2↑＋8H2O C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋2Na＋＋CO32- D．氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（ ） A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag
B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
15．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）
下列说法错误的是
A．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色
3
B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管
16．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是( )
A．常温下不与任何酸反应 B．常温下可与NaOH溶液反应 C．常温下可与Cl2反应生成SiCl4 D．常温下可与O2反应生成SiO2 17．下列有关说法正确的是( )
A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的还原性 B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 C．硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维
D．将pH为5.4的雨水样品在空气中放置一段时间后，测得pH变小，是因为样品吸收了空气中的CO2
18．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
第II卷（非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
4
二、填空题
19．(1)①Ca（ClO）2的名称为____________； ②磁铁矿主要成分的化学式为____________。 (2)请按要求完成相应的方程式：
①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________。 ②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。
③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：____________。 ④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。
20．（12分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
21．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1（溶液的体积为200mL）为0.1 mol·。试计算： （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。 L-1。 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·
22．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
5
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