2020高考化学一轮复习 专题 环境污染和环境保护每日一题

教学资料范本 2020高考化学一轮复习 专题 环境污染和环境保护每日一题 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 6 【精品资料欢迎惠存】 【20xx最新】精选高考化学一轮复习 专题 环境污染和环境保护每日一题 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆ 近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下： (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_________________________________。 ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________。 ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_______________________________。 （2）还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成的转化率。SO42??SO24 ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写字母) A．碘的淀粉溶液 C．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 D．氯化钡溶液 ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________。 2 / 6 【精品资料欢迎惠存】?SO24 【参考答案】（1）①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑? ③＋H＋===SO2↑＋H2OHSO3 （2）①A、B ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 常见的环境污染 污染类型 温室效应 赤潮/水华 臭氧层空洞 光化学污染 白色污染 食品污染 飘尘 污染原因 CO2排放量过多，造成全球气温上升 大量富含N、P等营养物质的废水的排放，使水体富营养化 氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧层大量损耗 主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起 主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成 人类在动物饲养和植物培养过程中，使用大量的生长激素、农药、化肥等造成的 烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的 1．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是 A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨 2．H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O 3 / 6 【精品资料欢迎惠存】 硫杆菌 （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。 （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。 Ⅱ．SO2的除去 方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 ①SO2???? NaOH溶液Na2SO3溶液????②CaO（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的浓度为2.0 mol·L?1，溶液中的c(OH?)=_________________ mol·L?1。将SO2通入该氨水中，当c(OH?)降至?2?1.0×10?7 mol·L?1时，溶液中的c()/c()=___________________。SO3HSO3 再生的原理1．【答案】C 2．【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂） （2）30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） 4 / 6 【精品资料欢迎惠存】