27. (14分)电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示:
已知: Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10， K(NH3?H2O)= 1.8×10。 回答下列问题:
(1) (NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O的水溶液星 性 (填“酸\或“碱\，Mn的化合价为 。 (2)“沉锰”的离子反应方程式为 ；滤液1溶质的主要成分有 。 (3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn 和Mg沉淀率的影响如下图所示:
2+
2+
-11
-5
①由图可知，“沉锰”合适的条件为 。
②Mg主要生成的是 沉淀（填“Mg(OH)2” 或“Mg(CO)2”）当温度高于45C时Mg和Mn沉淀率的变化如图所示， 原因是 。
(4)若将NH3通入0.01 mol?LMgSO4溶液至Mg完全沉淀，则此时溶液中NH3?H20的物质的量浓度为 。 (己知√1.8=1.34,忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字)
28. (15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。 (1)工业上制取H2有多种方法，如:
①C(s)+H2O(g)=C0(g)+ H2(g) ?H1=+131.5kJ?mol ②CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ?H2=+206.2kJ?mol ③CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g) ?H3=+247.4kJ?mol
2019~2020学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三理科综合试题 第5页 共16页
-1-1-1
-1
2+
2+2+
0
2+
甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时，初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的最之比为4: 1,则该反应的热化学方程式为 。 (2)镧镍合金是-一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应: LaNi5(s)+3H2(g)? LaNi5H6(s) ?H<0。H2的平衡转化率与其初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图1所示:一定温度下，容器内的压强(p)随时间(t)的变化关系如图2所示。
①图1中H2初始充入量由大到小的是 。
②该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2)(填“>”“<“或“=”, 理出是 。 ⑧若保持温度不变，在t6时刻海容器的容积压缩至原来的一半，并在t9时刻达到平衡。请在图2中画出相应的变化曲线。
④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为 子交换膜（填“阴”或“阳”)，负极的电极反应式为 。
(3)储氢还可以借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:
在某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入amol环已烷，平衡
时体系中压强为pMPa,苯的物质的量为bmol,则平衡常数Kp= (用含a、b、p的代数式表示:用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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