南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 I 127
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是
A．氢氧两种元素只能组成H2O B．导热性等属于水的化学性质
C．0℃时冰的密度比液态水的密度小 D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键
2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是 ．．
63A．中子数为34，质子数为 29的铜原子：34Cu
B．碳原子的结构示意图： C．二氧化碳的电子式：
D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
3．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是
稀硝酸 含炭粉 的铜屑
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取NO
B．用装置乙收集NO
C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂 C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂
5．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是
A．氧化性：K2FeO4＜O2
B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂
C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料
D．常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个 6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
－－
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH = AlO2+2H2O
－－
C．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32
－－
D．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH= 2NO2+H2O 7．下列说法错误的是 ．．
A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的?H＞0，?S＜0
－
C．0.1mol·L1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大 D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH ?H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，
则乙酸甲酯水解转化率增大 8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cl2NaBr(aq)Br2SO2(aq)HBr
COHCl(aq)B．Fe3O4FeFeCl3
高温C．NaClNH4HCO3(aq)Na2CO3Ca(OH)2NaOH
D．Cu2(OH)2CO3HCl(aq)CuCl2NaNO3(aq)Cu(NO3)2 9．制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
－－－
A．通入足量氨气：NH4+、SO42、OH、AlO2
－－
B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42、OH
－－
C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3、SO42
－－
D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl、ClO
10．最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：
4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 ．．
Na+ Na+ 1mol·L1NaClO4 四甘醇二甲醚溶液 -钠箔 B．电池工作温度可能在200℃以上 多壁碳纳米管 A．充电时，钠箔与外接电源的负极相连
C．放电时，Na+向正极移动
D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e=2Na2CO3+C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：
－
CH2COOHCO(CH2COOH)2H2SO4 / 10～25℃HOOHHOOO
间苯二酚 CMU 下列说法正确的是
A．1molCMU最多可与1molBr2反应 B．1molCMU最多可与3molNaOH反应 C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU D．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由
该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L1t与0.01mol·L
－1
－
v溶液的pH均为2。
ml高温放电rnsqrtnpquv 下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y) B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液
B． 除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，
搅拌，充分反应后过滤
－
C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中
－
滴加0.1mol·L1 AgNO3溶液，观察现象
－－－
D． 验证Fe3+与I的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L1KI溶液中滴入0.1mol·L1FeCl3溶液5～
6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
－
14．常温下，浓度均为0.100mol·L1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用
0.100mol·L
－1
HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：
氨水
NaHCO3
V(HCl) /mL
的是
A．当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3·H2O) = c(HCO3)
B．当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(HCO3) ＞c(CO32) C．当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32) D．当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) 15．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)
Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：
容器 容积/L Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ V1 1.0 V3 1.0 起始物质的量/mol N2O平衡转化率/% －
－－
－
－
当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确
2N2(g) + O2(g)，容器Ⅰ、
N2O 0.1 0.1 0.1 0.06 N2 0 0 0 0.06 O2 0 0 0 0.04 Ⅰ A ● Ⅱ ● B Ⅲ ● C 温度/℃ 下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)
C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C D．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
非选择题
16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，
少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
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