A.铂金饰品 B.铁锅 C.铜导线 D.铝合金门窗
(2)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验,都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下:
实验方案 方案一 方案二 一种金属放入两种溶液 两种金属同时放入一种溶液中 实验操中 作 ①方案一中有关反应的化学方程式是 ; ②方案二中选择的溶液是 溶液。
③军军同学又设计了一个新的方案,也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中,该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同,他选择的溶液是 。 21.(4分)为了验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应,某小组的学生将要进行以下几个实验:
(1)实验一:此方案不可行,原因是 ;
(2)实验二:取少量Ca(OH)2固体与过量的稀盐酸混合,观察现象,该实验仍不可行。经过讨论后,如图所示的改进使实验成功,即常温下向实验二的另一支试管中加入 ,对比观察固体是否全部消失;
(3)实验三:该方案可行,反应的化学方程式是 ;
(4)为达到同样的目的,还可以向一定量的Ca(OH)2溶液中,加入过量的稀盐酸后滴加硫酸铜溶液,可观察到 。 三、实验题(本大题包括2个小题,共11分) 22.(5分)某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液,准备了下列实验用品。请回答下列问题:
5
KCl H2O (1)该同学按下列实验步骤进行:①计算、②称量、③量取、④ (填步骤名称)⑤装瓶,贴标签。
(2)实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是 。
(3)为了达到本实验目的,应用 (填“10”、“50”或“100”)mL量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中。在量取水的体积时,小红同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钾的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)已知20℃时氯化钾的溶解度是34.0g,50℃时氯化钾的溶解度是42.6g,通过如图所示的实验操作得到相应的溶液,在所得溶液中,溶质的质量分数相同的是 (填序号)。
23.(6分)为研究酸的性质,某研究小组进行了如下探究。
(1)小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式: 。
(2)小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属,他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想,你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中,加入少量的 (填序号)。
A.盐酸 B.氯化铜 C.氯化钠 D.氯化钙
(3)实验中小刚发现加入上述第(2)问的选项中的四种物质,纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快,请你分析可能的原因是 。
(4)小刚想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应,测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置,在虚线框中应接入图2中的 (填序号),集气瓶上方残留的空气 (填“会”或“不会”)对氢气体积的测量造成影响。小刚实验过程中共收集到VmL的氢气(氢气的密度为?g/L),则该粗锌粒中锌的质量分数为 %(用a、?、V表示)。
6
四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)
24.(7分)某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请计算: (1)生成氧气的质量;
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数;
(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g,需加入水的质量。
参考答案
一、选择题(共32分)
1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.A 12.D 13.C 14.B 15.A 16.D 二、填空题(共20分)
17.(1)CO2 (2)H2O (3)H 4HNO3??4NO2↑+2H2O+O2↑
18.(1)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (2)② (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)D 19.(1)紫色石蕊溶液 (2)置换反应 (3)CuO (4)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl或Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
20.(1)C (2)①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ②硫酸亚铁(FeSO4) ③稀盐酸(或稀硫酸)
21.(1)稀盐酸和氢氧化钙溶液反应无明显现象 (2)5ml蒸馏水 (3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4)无明显现象(无蓝色沉淀生成)
7 +
光照
三、实验题(共11分)
22.(1)溶解 (2)玻璃棒 (3)50 偏大 (4)BE
23.(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ (2)B (3)四种溶液中的Cl?对溶液起了促进作用 (4)② 不会
65?V 20a四、计算题(共7分)
24.解:(1)生成氧气的质量为34g+3g-33.8g=3.2g………………………………………(2分) (2)设参与反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2
2H2O+O2↑…………………………………………………………(1分) 68 32 x 3.2g 68?x
323.2g:
x=6.8g…………………………………………………………………(1分)
瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:6.8g?100%?20%…………………………
34g(1分)
(3)设需瓶内溶液的质量为y。 20%×y=1000g×3%
y=150g……………………………………………………………………(1分) 需加入水的质量为:1000g-150g=850g……………………………………………………(1分)
答:生成氧气的质量为3.2g;瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%;需加入水的质量为850g。
8
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