高三化学上学期期末考试试卷
第Ⅰ卷(选择题共36分)
本卷包括18小题，每小题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.用熟石灰可处理废水中的酸 B.用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污 D.用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果 2.下列反应的离子方程式正确是
A.过氧化钠与水反应: 2O2+ 2H2O=4OH+O2↑ B.用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H=2Na+H2SiO3 C.实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓)
△ 2+
+
+
2--
Mn+ 2Cl+Cl2↑+ 2H2O
--
-
D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH=2A1O2+H2O 3.下列实验能达到实验目的的是
选项 实验 A
实验目的
将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入 比较氯、溴的非金属性强弱 少量CCl4振荡、静置
B C D
向MgCI2、AICl3溶液中分别通入氨气 测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH
将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察 燃烧时的焰色
比较镁、铝的金属性强弱 比较两种盐的电离能强弱 比较钠、钾的金属性强弱
4.下列说法正确的是
A.SiF4的电子式为
14
14
B.C与N两种核素中的中子数相同
C.116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族
D.具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构
5.已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，
该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是 A.a=b,pH=7
B.混合溶液的c(H)=c(OH) C.混合溶液中，c(B) =c(A) D.混合溶液中，c(OH)=
-+
-
+-
mol/L
6.用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是
A.电解熔融AlCl3获取金属铝 B.电解MgCl2溶液获取金属镁 C.电解CuCl2溶液获取金属铜 D.电解饱和食盐水来获取金属钠
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是
A.溴水 B.AgNO3溶液 C.苯 D.FeCl3溶液 8.下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是
A.洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液 B.用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差
C.若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高 D.满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差 9 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是
A.制备收集C2H4: 连接aB.制备收集NO: 连接 bC.制备收集NH3:连线bD.制备收集Cl2连接a
ccdf
g eec
d c e
d
10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.食盐水中: K、Al、HCO3 B.无色溶液中: Fe、SO4、SCN
C.c(C2O4)=0.1mol/L的溶液中: H、Na、MnO4 D.c(OH)/(H)=1×10mol/L的溶液中: NH4、Na、Cl
11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4
H2C2O4混合溶液。下列叙
-+
-12
+
+
-2-+
+
-3+
2--+
3+
-
沭正确的是
A.特加工铝质工件作阳极 B.可选用不锈钢作为阳极
C.阴极的电极反应式为Al-3e=Al D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动 12.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是
A.标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA B.1LpH=1的H3PO4溶液中H的数目为0.1NA C.1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA D.钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA
13.常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关
说法正确的是
+
-3+
A.a点，c(NH4)=c(OH)
B.b点，c(NH4)>c(Cl)>c(NH3·H2O) C.c点,pH=7
D.d点，c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
14.常温下，Ka(CH3COOH) =2×10,Ka(HCOOH)=2×10,Kb(NH3·H2O)=2×10，下列说法不正确的是
A.向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H)/c(HCOOH)增大
B.浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH)前者小于后者
C.用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等 D.0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=3
15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是
-+
-5
-4
-5
+
-+
-+
-
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．每44gCO2被还原，有1.5molO2生成 C．该装置工作时,H从a极区向b极区迁移 D．a电极的反应为:3CO2+18H-18e=C3H8O+5H2O
16.短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主
族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是 A.W的最高价氧化物的水化物为弱酸 B.Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构 C.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 D.Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红 17.常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断不正确的是
A.该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO) B.第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度 C.第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D.其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变 18.下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:
实验ⅰ
实验ⅱ
实验ⅲ
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10。已知：
?5
+
-+
①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2 ②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。对比分析所得结论正确的是 A.结论① B.结论② C.结论③ D.结论②④
第Ⅱ卷(非选择题 共64分)
本卷包括4小题，共64分。
19.(20分)碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:
(1)海带灰浸取液中的碘元素以I形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:
序号
所选试剂
反应原理或现象或解释
-
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