第二章 分子结构与性质
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)
1.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )
3
A．任意两个键之间的夹角都是109°28′ B．碳原子的4个sp杂化轨道能量不同 C．4个C—H键的键长、键能都相同 D．碳的价层电子都形成共价键 2.下列说法不正确的是( ) ．A．分子中不一定存在化学键 B．分子中若有共价键，则一定存在σ键 C．p和p轨道既能形成σ键又能形成π键 D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定 3.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( ) ．A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水 4. 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是（ ）
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．重氢原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子
5. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ） A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．C12+H2O HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1 6. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl2 7. 如下图中两分子的关系是( )
A．互为同分异构体 B．是同一种物质 C．是手性分子 D．互为同系物
8.若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；范德华力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；范德华力 D．范德华力；氢键；非极性键
9. 为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( )
A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、
1
SnCl4都是离子化合物
10.下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是( )
＋＋
A．H2S B．BeCl2 C．H3O D．NH4 二、非选择题(本题包括4个小题，每空2分，共60分)
11.以下物质：①HF ②Cl2 ③NH3 ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN (1)只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是________； (2)只含有非极性键且化学性质不活泼的是________； (3)既有极性键又有非极性键的极性分子是________；
(4)中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是________；
(5)既有σ键又有π键的非极性分子是________；
(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；
(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________； (8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。 12.(10分)氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________。
(3)
＋
的沸点比
＋
＋
高，原因是__________________________。
＋
(4)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用______________杂化，H3O的空间构型是
＋
______________。H3O中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。
2+2+
13.（1）在配合物Ni(CO)4 和 [Cu(NH3)4],[Fe(SCN)]配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：________ _______、___________、___ __________ 。
+
（2）H3O的空间构型为：___________ ________________，BCl3的空间构型为：___________ （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。 14.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
(1)C中所含有的共价键类型是________(填“极性键”、“非极性键”)；
(2)B分子的空间构型为__ __形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________(用化学式表示)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO__________HXO3__________HXO4；H2YO3________H2YO4。
(4)D分子中心原子的杂化方式是____________，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。
2
第二章 分子结构与性质 答案
1.解析：选A。CH4分子碳原子采取sp3杂化且4个sp3杂化轨道能量相同，B错；CH4
分子若为平面正方形结构，4个C—H键的键长、键能也都相同，C错；CH4分子的4个C—H键中任意两个键之间的夹角都是109°28′，说明CH4分子为正四面体结构。
2．解析：选D。分子内不一定存在化学键，如稀有气体，A正确；如果存在共价键则一定有σ键，可能有π键，B正确；若p与p轨道“头碰头”就能形成σ键，“肩并肩”就能形成π键，C正确；N2中虽有π键但N2却很稳定，D错误。 3.解析：选C。根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物易溶于水，而难溶于有机溶剂。 4.【答案】B 5.【答案】A
6.解析：选B。A、C、D中均有Cl－处于外界可被电离，而B项中的Cl－与Co3＋形成配位键，不能电离出来。
7.解析：选B。本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。
8.解析：选B。因为O的电负性较大，在雪花、水中存在O—H?O氢键，故在实现雪花→水→水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气→氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。 9.【答案】B
10.解析：选B。H2S中只有S原子有2对孤电子对；BeCl2中Be原子无孤电子对，但2个Cl原子有6对孤电子对；H3O＋中只有O原子有1对孤电子对；NH＋4中无孤电子对。
11.答案：(1)⑨ (2)④ (3)⑧ (4)③ (5)④⑤ (6)⑦ (7)① (8)②④ 12.解析：(1)氧元素基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个；(2)O—H键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力；(3)邻羟基苯甲醛只能在分子内形成氢键，对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。(4)依据价层电子对互斥模型知，由于中心原子O的价层电子对数共有3＋1＝4对，所以H3O＋中O原子采用的是sp3杂化；又因为H3O＋中O上的孤电子对对数＝1/2(6
3
－3×1－1)＝1，所以H3O＋的空间构型为三角锥形。同理可以计算出H2O中O原子上的孤电子对对数＝1/2(6－2×1)＝2，因此排斥力较大，水中H—O—H键角较小。 答案：(1)2
(2)O—H键、氢键、范德华力
(3)邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
(4)sp3 三角锥形 H2O中O原子有2对孤电子对，H3O＋只有1对孤电子对，排斥力较小
13.【答案】（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角锥型、平面正三角形（3）BF3、NF3 14.解析：根据18电子化合物分子和分子中原子个数比可推知：A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)H2O2的结构式为H—O—O—H，含有极性键和非极性键。(2)B为H2S分子，其结构类似于H2O，所以H2S分子的空间构型为V形，属于极性分子；非金属性：Cl＞S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4；根据同种元素的含氧酸中心元素的化合价越高则酸性越强知，
酸性：HClO＜HClO3＜HClO4；H2SO3＜H2SO4。(4)N2H4的结构式为的常见分子是CO。 答案：(1)极性键和非极性键
(2)V 极性
(3)HClO4＞H2SO4 ＜ ＜ ＜ (4)sp3 CO
，其
中心原子N原子采取sp3杂化，单质N2分子含有10个价电子，与其互为等电子体
4
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