1.物质的树状分类：
混合物
物 质
特别提醒： 1.纯净物和混合物
纯净物 有固定的组成和结构 有一定的熔沸点 保持一种物质的性质 混合物 无固定的组成和结构 无一定的熔沸点 保持原有物质各自性质 纯净物
无机化合物 化合物
单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物
氧化物 氢化物 酸、碱
盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
有机化合物：烃、烃的衍生物等
（1）常见混合物：①分散系（如溶液、胶体、浊液等）； ②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；
（2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。 2.化合物的分类标准有很多，还可以根据化学键的类型分为离子化合物和共价化合物、依据能否电离分为电解质和非电解质等。
2.物质的交叉分类（以氧化物为例）：
特别提醒：
1.酸酐：通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的，对于一般的无机含氧酸来说，酸酐是酸中心元素的等价氧化物，如H2SO3→SO2；HNO3→N2O5 。对于某些有机酸，其酸酐中还含有其他元素，如醋酸酐→(CH3CO)2CO；某些金属元素也有相应的含氧酸，如HMnO4→Mn2O7 ，H2CrO4→CrO3；难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合，如SiO2。 2.非金属氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金属氧化物。
非金属氧化物 金属氧化
过氧化物、超氧化物（Na2O2 、KO2） 酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3、SiO2） 碱性氧化物（Na2O 、K2O） 两性氧化物（Al2O3 、ZnO） 不成盐氧化物（NO、CO）
3.过氧化物不是碱性氧化物（与水反应除了生成碱外还生成其它物质如O2）
3.酸和盐的分类
(1)酸：根据分子中最多能够电离出的H+ 数来分为一元酸、二元酸、 三元酸、多元酸。 如H3PO3其分子结构如图，其中只有2个-OH直接与中心原子成键，最多可电离2个H+，故为二元酸。
CH3COOH分子中虽有4个H，但根据-COOH数确定它为一元酸。 (2)盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
O HO－P—OH H如：H3PO4是三元酸，其钠盐有正盐（Na3PO4）、酸式盐（NaH2PO4）、（Na2HPO4）；
H3PO3是二元酸，其钠盐有正盐（Na2HPO3）、酸式盐（NaH2PO3）
[例3]下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（ ）
(1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9)天然气 (10)水泥
A.(1)、(4)、(13)
(11)合成橡胶 (12)煤
(13)油脂 (14)羊毛
B.(2)、(5)、(11) D.(3)、(9)、(12)
C.(7)、(8)、(10)、(14)
[解析]A所涉及的都是基本营养物质，分类合理；B所涉及的都是有机合成材料，分类
合理；D所涉及的都是有机燃料，分类合理。而C中(7)、(8)、(10)属于传统型的无机非金属材料，(14)属于天然有机高分子材料。
[答案]C
考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
1.物质的量
（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kgC所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质
的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×10 mol 2.摩尔质量（M）
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；C的相对原子质量为12，而12 g C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。 3.关系式：n ＝N；n ＝m
NAM12
12
12
23
-1
12
[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A.1mol食盐含有6.02×10个分子 B.Mg的摩尔质量为24
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.02×10个电子 [解析] NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol来描述，
故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1mol水的组成的描述不正确，应为：1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。
［答案］D 特别提醒：
1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化
学微粒，不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。 2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol水（不正确）和1molH2O（正确）；1mol食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。如6.02×10mol就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。
考点23 气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm
3.单位：L/mol（或L·mol）
4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体所占的体积， 即Vm?气体的物质的量-123
-1
24
23
V n[例2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
[解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其
中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
[答案]B 特别提醒：
气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。
考点24 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 ? n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2 (2)二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。 (3)一连比：
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2
(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V 为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) [例3](全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
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