溴乙烷的性质及制取专题训练试题精选附答案 

Ⅰ：在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡． Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．

（6）观察到 _________ 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．

（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是 _________ ，若无A试管，B试管中的试剂应为 _________ ． 22．（2011?上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 _________ 和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 _________ （选填编号）．

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 _________ ．

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 _________ ． 试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 _________ 层．

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 _________ 、 _________ （写出化学式）．

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 _________ （选填编号）．

a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 _________ ．

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： _________ ．

23．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷（BrCH2CH2Br）． 反应分两步进行：

第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O）； 第二步，乙烯与溴生成1，2﹣二溴乙烷（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）．

可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2等酸性气体． 有关数据列表如下： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 溴 色、态 无色液体 无色液体 无色液体 深红棕色液体

﹣3

密度/（g?cm）

沸点/℃ 132 熔点/℃ ﹣130 9 ﹣116 ﹣ 反应装置如图（略去加热等装置）：

回答下列问题：

（1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因 _________ ． （2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是 _________ ．

（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是 _________ ． （4）装置C中可能发生反应的化学方程式是 _________ （写出一个即可）． （5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在 _________ 层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，最好用 _________ 洗涤除去（填字母）． a．水 b．氢氧化钠溶液 c．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是 _________ ． （7）反应时装置D的烧杯中应装 _________ （填“a”或“b”），不装另一种的原因是 _________ ． a．冷水 b．冰水．

24．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为°C，密度为?ml； 可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等． （1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是 _________ ． （2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr ② _________ ．；

（3）冷水的作用 _________ ；d试管中的现象 _________ ，

（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是 _________ ．

A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液

（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象 _________

（6）容器e中NaOH溶液的作用是 _________ ．

（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是 _________ ．

A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂．

25．1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴． 已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O 相关数据列表如下： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度/g．cm﹣3 沸点/℃ 熔点/℃ ﹣ ﹣ ﹣ 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是 _________ ．

（2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是 _________ ； （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 _________ ；

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 _________ ；（写出两条即可） （5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为 _________ ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 _________ （填入正确选项前的字母）；A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏

（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 _________ ．

26．实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5﹣OH+HBrC2H5Br+H2O

﹣3﹣1

已知反应物的用量为： NaBr（s）； C2H5OH（密度为?cm）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为?mL）；25mL水．试回答下列问题．

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？ _________ ． （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适 _________

﹣1

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 _________

A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为： _________ 、 _________ 、 _________ （至少写出3个方程式）．

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是 _________ ．

27．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚． 用少量溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体

﹣3

密度/g?cm

沸点/℃ 132 熔点/℃ ﹣130 9 ﹣116 回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 _________ ；（填正确选项前的字母）

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 （2）在装置C中应加入 _________ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母） a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 _________ ； （4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _________ 层（填“上”、“下”）； （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 _________ 洗涤除去；（填正确选项前的字母） a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 _________ 的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 _________ ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 _________ ．

28．溴乙烷的沸点是℃，密度是cm．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．

可能发生的副反应：H2SO4（浓）+2HBr→Br2+SO2+2H2O

（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的 _________ ．

（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，② _________ ．温度计显示的温度最好控制在 _________ ℃左右；

（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，② _________ ；

（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是 _________ ；

（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是 _________ 、 _________ ，接液管口恰好浸入到液面的目的是 _________ ；

（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为 _________ （填编号） A．碘化钾溶液 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液．

29．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物．设计了如图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤回答：

3

（1）仪器A的名称是 _________ ，仪器A正上方冷凝管冷凝水从 _________ 口进入，仪器A右方冷凝管冷凝水从 _________ 口进入；

（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是 _________ （填字母）； a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是 _________ ；

（4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是 _________ 、 _________ ；

②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“﹣CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．你认为对该同学的观点 _________ ；（填“正确”或“不正确”），原因是 _________ ． 30．实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：

NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O

已知CH3CH2Br的沸点是℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题： （1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有 _________ ． （2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用 _________ ． （3）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是 _________ ． （4）溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是 _________ ．

（5）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是 _________ ． （填写序号）

溴乙烷的性质及制取专题训练试题精选

参考答案与试题解析

一．选择题（共9小题）

1．（2011?浦东新区一模）对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液（无明显现象发生），另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是（ ） A． N aOH HNO3 AgNO3 B．N aOH AgNO3 HNO3 C． H NO3 AgNO3 NaOH D．A gNO3 NaOH HNO3

考点： 溴乙烷的化学性质．

专题： 有机物的化学性质及推断．

分析： 溴丙烷在碱性条件下水解生成溴离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴离子，在酸性条件下，银离子和

溴离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，注意在检验溴离子之前要排除其它离子的干扰．

﹣+

解答： 解：在NaOH水溶液中加热，溴丙烷水解脱掉﹣Br生成Br，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的Ag会和OH反应变成不稳定的AgOH，近而变成黑色沉淀Ag2O，影响实验，所以加H把OH除掉），再加AgNO3溶液，如果生成淡黄色沉淀则说明溴丙烷水解成功，故选A．

点评： 本题实际考查卤代烃（R﹣X）中的X元素的检验，难度不大，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据沉淀的颜

色判断含有的卤元素．

2．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ） A． 加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B． 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C． 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D． 加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

考点： 溴乙烷的化学性质．

专题： 有机物的化学性质及推断．

分析： 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生

成，据此即可解答．

解答： 解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解

后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀． 故选C．

点评： 本题是一道考查检验某溴乙烷中的溴元素的实验题，考查实验分析能力，依据相关实验证实即可解答，难

度不大．

3．由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（ ） A． 取代、加成、水解 B． 消去、加成、取代 C． 水解、消去、加成 D． 消去、水解、取代

考点： 溴乙烷的化学性质；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应． 专题： 有机反应；有机物的化学性质及推断．

分析： 由溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷得到而溴乙烷，在水解得到乙二醇． 解答： 解：反应如下：

消去反应：CH2Br﹣CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；加成反应：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解反应【取代反应】：CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，

﹣

+

﹣