（满分：100分，考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。 1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值
2．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）
A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-,Br-，OH-，Ba2+
B．在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+，Cu2+,SO42-,NO3- C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3- D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+，Na+，SCN-,HCO3- 3．下列说法或表示法正确的是 （ ）
A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol
－
—1
可知，金刚石比石墨稳定
—
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．乙醇的燃烧热ΔH= - kJ· mol1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量
4．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH =
—
+50.5 kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是（ ）
5．将1L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 （ ）
A.(5a＋2b) kJ B.(4b－10a) kJ C.(5a－2b) kJ D.(10a＋4b) kJ 6.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A（s）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L1 ， 现有下列几种说法：
﹣
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L1?s
﹣1
﹣
﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L1?s
﹣
﹣
③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L1
其中正确的是 （ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
7.在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）现有下列状态： ①C的浓度不变 ②H2O和H2的浓度相等 ③恒温时，气体压强不再改变 ④绝热时反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 其中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. ①② B. ①⑦ C. ③⑥ D. ④⑤
8．T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）
A.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)=2Z(g)
B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min) C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 9．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 下列说法正确的是 （ ）
A.550℃平衡时，若充入惰性气体，?正、?逆 均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下的是（
）
列说法正确
2CO(g)。平衡时，体
A.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正> v逆
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1 、K2，则 K1
D.该反应的△H>0
11．在某温度下，将3 mol A和2 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5
min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为 （ ） A.60% B.40% C.24% D.4%
12.下列实验过程可以达到实验目的的是 （ ）
选项 A. 实验目的 比较碳酸和醋酸的酸性 B. 探究浓度对反应速率的影响 向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间 C. 证明向1mL0.1 mol·L1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化 将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象 13.下列试剂和装置能达到实验目的的是 （ ） A. 探究催化剂对反应速率的影响 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性 B. C. D. －－－实验过程 常温下，用PH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的PH Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al (OH)3] D. 探究温度对反应速率的影响 测定CO2的生成速率 测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热 14．下25℃些盐度积
化学式 Ka 或 Ksp CH3COOH Ka=1.8x10-5 表是H2C2O4 K1=5.4×10-2 K=5.4×10-5 AgCl Ksp = 1.8x10-10 Ag2CrO4 Ksp=2.0x10-12 时某的溶常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 ( )
A.常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HC2O4 ③(NH4)2C2O4溶液中， c(NH4+)由小到大的顺序是： ②＜①＜③
B. NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)> c(C2O42-)>c(OH-) C. AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
D.向浓度均为1x10-3mol.L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x10-3mol.L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
15.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）
A.向0.1mol?L -1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
c(CH3COO-)增大 c(CH3COOH)?c(OH-)C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 增大
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变
16. 某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是 ( )
A. pH=4.0 时，图中n(HA-)约为 0.0091mol
B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 C,常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. 0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) = 0.1mol/L
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（包括4小题，共52分） 17. (14分)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。 已知：I.S2(l) + Cl2(g)
II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)
S2Cl2(g) ； ΔH1；
2SCl2 (g)； ΔH2；
III.相关化学键的键能如下表所示：
化学键 键能/kJ ? mol-1 请回答下列问题：
(1) SCl2的结构式为 。
(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活能E2= kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。 (3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol 发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如所示：
Cl2,图化
S—S a S—Cl b Cl—Cl c
相关推荐：
loading