参考答案与试题解析
1．（2016?常德）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ） A．9.8% B．10.0%
C．10.9%
D．11.1%
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则100g×98%=（900g+100g）×x x=9.8%． 故选A．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
2．（2016?衡阳）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．不加催化剂
在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份
C．通电使水分解
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D．镁和铝
向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的
【分析】A、根据饱和溶液的定义来进行解答； B、根据催化剂对双氧水的分解所起的作用进行分析； C、根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；
D、当加入少量金属时，等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，且产生等质量的氢气消耗Al的质量比Mg少．
【解答】解：A、不饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A正确；
B、催化剂会加快过氧化氢反应的速率，不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气量相同，只是反应时间的不同，故B错误；
C、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故C错误；
D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，图象符合该特点，故D正确． 故选AD．
【点评】本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．
3．（2016?杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ） A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．
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【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误． C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
4．（2016?德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙 【分析】A、比较物质的溶解度大小，须确定温度； B、根据t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数=C、根据t2℃时，甲的溶解度是30g分析解答； D、根据甲、乙的饱和溶液的质量不确定解答．
【解答】解：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误； B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；
100%．甲、乙物质
100%解答；
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D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误； 故选：B．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度、溶质的质量分数的概念及混合物的分离等知识．
5．（2016?德阳）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质．它们的溶解度曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4 B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、0℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故A错误；
B、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故B错误；
C、氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4，故C正确；
D、20℃时，氯化镁的溶解度大于40g，所以向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故D错误． 故选：C．
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