＋
)随溶液体积变化的曲线如图，下列说法正确的是( )
A．Ⅱ是盐酸稀释时的变化曲线 B．醋酸溶液稀释过程中
变小
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c D．用NaOH溶液中和等体积的两种酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 24.常温下，向10 mL 0.1mol·L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L1
KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：c(K)＞c(HC2O4)＞c(H)＞c(OH)
C．C点时：c(HC2O4)＋c(C2O4)＋c(H2C2O4)＜c(K)＜c(HC2O4)＋2c(C2O4)＋c(H2C2O4) D．D点时：c(H)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)＝c(OH)
25．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知： ①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－a kJ/mol ②E(H-H)=b kJ/mol，E(Cl-Cl)=c kJ/mol 则：E(H-Cl)= 。
（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=－a kJ·mol-1 ②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) △H=－b kJ·mol ③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H=－c kJ·mol
则反应C(石墨)＋2H2(g)→CH4(g)的反应热△H= kJ·mol-1。又已知:该反应为放热反应,则该反应在 条件下可自发进行(填“低温”、“高温”)。 （3）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：
6
-1-1
＋
-－
-2-＋
-2-＋
-＋
－
－1
－
C(s)+CO2(g) C(s)+ H2O(g)
2CO(g) K1 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO(g) K3
H2(g)+CO2(g) K2
则K1、K2、K3之间的关系是K3＝ 。
26．已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g) 2NO2(g) △H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度 随时间变化的曲线是 。 （2）前10min内，v(N2O4)= 。
（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是 ，此时反应的平衡常数为 （只要求写数值）
（4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是 ； 若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4 27．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛． （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol 则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H= 。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
7
N2 H2 3.0mol/L 1.5mol/L NH3 0 1.0mol/L 投料Ⅰ 1.0mol/L 投料Ⅱ 0.5mol/L ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）． ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 。 ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。 ⅰX代表的物理量是 。 ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1 L2。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2： ①电极b上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”） ②写出电极a的电极反应式： 。 28．碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) （1）向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，t℃时测得部分数据如下表。
T/min n(H2O)/mol 0 1 1 0.8 2 0.65 3 0.6 4 0.6 8
则该
n(CO)/mol 0.8 0.6 0.45 0.4 0.4 温度下反应的平衡常数K= 。
（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2，此时v(正)=v(逆)，则x、y的关系式是 。 II．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H，则△H 0，(填“＞”、“＜”)；缩小容器容积，
平衡向 (填“左”或“右”)移动，△H (填“增大”、“减少”或“不变”，下同)，
混合气体的密度 。
29．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有 ； (2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液
A B C 9
D E F
4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL 0 V1 0.5 V2 2.5 V3 5 V4 V6 10 V5 20 0 V7 V8 V9 V10
①请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ ，V7＝ ，V9＝ ； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。 30.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ，请说明理由 。
（2）25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。 （4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析原因： 。
31.为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为 (填字母)。
10
相关推荐：
loading