高三化学 基本概念专题6：溶液与胶体
【知识总结】
一、几种分散系的比较
二、胶体的性质、制备、聚沉、提纯及应用
1、性质：2、制备：3、聚沉：
丁达尔现象；布朗运动；电泳；聚沉
水解法 Fe3++3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H+ 复分解法 Ag++I-=AgI(胶体) a. 加电解质溶液；b. 加热；
4、胶体中胶粒带电规律5、提纯：6、应用：
渗析
农业、工业、日常生活、自然现象等。
三、溶液的浓度、溶解度
1．几个重要概念：
(1)质量分数：某温度下，100g溶液中所含溶质的质量。 (2)物质的量浓度：C=n/V，1L溶液中所含溶质的物质的量。
注意：两溶液混合，一般情况下，V混 (3)体积百分比浓度：例如：氯化氢的溶解度1:500，1是溶剂水的体积，500是标况下 气体的体积。两者保持同单位；1:5的硫酸，1是指原来的浓溶液体积，5是外加的水体积，两者保持同单位。 2．溶解度： (1)概念：某温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量。 单位：克 四定：定温度、定状态、定单位、定溶剂 例：S=100g,m(剂)=100g，m(溶液)=210g，质量分数＝110/210×100% 说明： ①固体的溶解度随温度升高而增大（氢氧化钙例外） ②气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 (2)溶解度曲线：只有饱和溶液才有溶解度曲线。同一状况下，溶解度是一个定值，大多数物质溶解度随温度的升高而增大，气体和个别固体的溶解度随温度的升高而下降。溶解度曲线上每一点对应的都是饱和溶液。掌握以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙为代表的三种类型溶解度曲线。 (3)溶解度、质量分数、物质的量浓度之间的关系： S/(100+S)=m% C=n/V=1000ρm%/M (4)关于溶解度的计算：（必为饱和溶液） S/(100+S)=m(溶质)/m(溶液) S/100= m(溶质)/m(溶剂) 3．物质的溶解： 溶解过程： 扩散过程：克服微粒间的吸引力，分散到溶剂中的过程，吸热 水合过程：溶质离子或分子形成水合物的过程，放热 溶解平衡： 溶解平衡的应用：饱和NaCl溶液除Cl2中的HCl等 【专题训练】 1．向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，下列说法正确的是 A．硫酸铜不溶解，其浓度不变 B．硫酸铜可溶解，并达到溶解平衡，其质量不变 C．溶液的浓度不变 D．溶液的质量不变 E．溶液的质量减少 F．硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量为W×250/160 g G．硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160 g 2．某温度下，在100g水中加入m gCuSO4或加入n gCuSO4·5H2O， 均可使溶液达到饱和，则m、n的关系符合 A．m=1600n/(2500+25n) B．m=1600n/(2500+9n) C．m=160n/250 D．n=2500m/(1600-9m) 3．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶解度⑥溶液的密度。利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤ 4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，a g该晶体溶于b g水中即达到饱和，形成密度为ρg/cm3，体积为VmL的饱和溶液，下列表达式错误的是 A．饱和溶液的溶质质量分数为a(M-18n)/M(a+b)×100% B．25℃时R的溶解度为100a(M-18n)/(bM+18na) g C．25℃时R的溶解度为100a/bg D．饱和溶液的物质的量浓度为1000a/MV mol/L 5．在60℃的恒温条件下，200g的甲物质蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发掉20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液的溶质的质量分数为 A．5% B．50% C．47.5% D．15% 6．25℃时，硫酸铜的溶解度为S g。将S g无水硫酸铜粉末加入到（100＋S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入水的质量为 A．100g B．(100+S)g C．(100-9/25)g D．(100-16/25)g 7．一定温度下硫酸铜在水中的溶解度为25g，该温度下将32g硫酸铜白色粉末投入m g水中形成饱和溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值为 A．18g≤m≤128g B．18g A．2m1=m2 B．2m2=m1 C．2m1 9．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L，则溶质的分子量（相对分子质量）为 10．在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 A．电泳 B．渗析 C．凝聚 D．丁达尔现象 11．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入 该无 水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A． B． C． D． -1 12．a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L －1 氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，样品中 NaOH 纯度（NaOH 式量为 40） A．[(b－c)/125a]×100％ B．[(b－2c)/125a]×100％ C．[(b－c)/250a]×100％ D．[(8b－8c)/a]×100％ 13．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃，l00g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液质量分数为34.2％ C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，l00g水中溶入氧气的质量增加 14．下列叙述正确的是 A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 15．已知toC时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到tC时，则析出溶质m2g。用S表示该物质tC时的溶解度。下式中正确的是 o o A． B． C． D． 16．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L、 c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为 A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 17．已知25%氨水的密度为0.91g·cm，5%氨水的密度为0.98g·cm若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算 18．下列说法正确的是 A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 -3 -3 B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 19．下列实验操作中，错误的是 A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可 B．配制0.1 mol·L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅 D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 20．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2 = Ca+2OH。 2+ — －1 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 A． g B． g C． g D． g 21．右图是A、B两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是： A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．t1℃时，a点表示A、B两物质的溶解度相等 C．t2℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．A、B两物质的饱和溶液各100g，由t2℃降到t1℃时析出的晶体一样多 22．下列实验能达到预期目的的是 A．通过电泳实验证明胶体带电 B．通常利用丁达尔现象区别溶液与胶体 C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜 D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 23．有关硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是 A．结晶水含量测定时称量次数至少为四次 B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低 C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高 D．加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量 题号 答案 题号 1 2 3 4 C 5 C 6 A 7 B 8 C 9 C 10 11 12 13 14 15 16 A A C A B D A C B C B C AC CEG BD C 17 18 19 20 21 22 23 答案 C
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