中小学习题试卷教育文档 重庆南开中学高2019级高三(下)4月考试
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项 化学性质 A B C D A. A 【答案】C 【解析】
【详解】A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项A错误； B．油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项B错误；
C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项C正确； D．二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项D错误； 答案选C。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 苯和液溴在光照条件下生成溴苯 B. C4H2Cl8有8种同分异构体(不含立体异构) C. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 【答案】C 【解析】
【详解】A、在FeBr3催化下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，选项A错误；
B、分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Cl8共有9种，选项B错误；
C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生
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实际应用 泡沫灭火器灭火 工业生产中制取肥皂 食醋除水垢 可用于食品增白 Al2(SO4)3和苏打溶液反应 油脂在酸性条件下的水解反应 醋酸具有酸性 SO2具有漂白性 B. B C. C D. D
中小学习题试卷教育文档 酯化反应生成乙酸乙酯，选项C正确；
D、淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，选项D错误； 答案选C。
3.下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是 选项 实验器材 A B C D A. A 【答案】D 【解析】
【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；
B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；
C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；
D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。 答案选D。
4.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是
A. II为正极，其反应式为Ag+ e=Ag B. 水激活电池内Cl由正极向负极迁移 C. 每转移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O D. 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大 【答案】B 【解析】
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相应实验 配制100mL1.00mol /L NaCl溶液 中和反应反应热的测定 实验测定酸碱滴定曲线 钾在空气中燃烧 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角 B. B C. C D. D
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中小学习题试卷教育文档 【分析】
X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价降低，被还原，Mg应为原电池的负极；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，以此解答该题。
【详解】A．AgCl是难溶物，其正极电极反应式为：2AgCl+2e═2C1+2Ag，选项A错误； B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，选项B正确； C．每转移1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，选项C错误；
D．Y为阳极，生成氯气，氯气与水反应呈酸性，pH减小，选项D错误。 答案选B。
【点睛】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点。
5.某溶液中除水电离出的OH、H之外含Na、Fe、Al、Ba、SO4、NO3、Cl中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 A. 该溶液中肯定不含Ba
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D. 该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3- 【答案】B 【解析】 【分析】
向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子，以此解答该题。
【详解】加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子， A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确；
B．溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
2+
-+
+
2+
3+
2+
2-----
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中小学习题试卷教育文档 可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B错误； C．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，选项C正确；
D．根据分析可知，该溶液中除H、OH之外所含离子是Fe、Na、NO3、SO4，选项D正确； 答案选C。
【点睛】本题考查离子的检验，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶电荷守恒的应用，题目难度中等。
6.a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H2O。下列叙述错误的是 A. a的原子半径是这些元素中最大的 二元化合物
C. c与d形成的化合物具有还原性 中其化合价均为+1 【答案】D 【解析】 【分析】
a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H2O，则a为Na元素，则b为O元素，c为N元素；d为H元素，X、Y、Z分别为HNO3、NaOH、NaNO3，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
【详解】a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H2O，则a为Na元素，则b为O元素，c为N元素；d为H元素，X、Y、Z分别为HNO3、NaOH、NaNO3。 A. a为Na，原子半径是这些元素中最大的，选项A正确；
B. b为O，与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物，Na2O、Na2O2、NO、NO2、N2O4、N2O5、H2O、H2O2等，选项B正确；
C. c与d形成的化合物NH3或N2H4均具有还原性，选项C正确；
D. d与其他三种元素形成的二元化合物H2O、H2O2、NH3、N2H4中H化合价均为+1，但NaH中H为-1价，选项D错误。 答案选D。
【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期元素进行推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识。
D. d与其他三种元素形成的二元化合物B. b与其他三种元素均可形成至少两种
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