长沙理工大学考试试卷1

……3分

2、 氨燃料电池的电池反应为NH3(g)+0.75O2(g) == 0.5N2(g)+1.5H2O(l) ，已知298.15K时, ?rG?m= -339.2 kJ·mol, ?rS?m= -145.6 J·K·mol，用热力学数据计算：

（1）298.15K标准状态下，按给定计量方程式发生1mol反应所可能提供的最大电功； （2）298.15K时电池的E?；

（3）298.15K时该电池电动势的温度系数。

2．（12分）解：(1)每一单位反应可能提供的最大电功为339.2 kJ 4分

(2) -zFE?＝?rG?m , z = 3 , E?=1.172V 4分 (3) ?rS?m= zF (?E?T)p , (?E?T)p = -5.03×10- 4V K-1 4分

3、已知某有机物在水溶液中的分解反应的速率常数在333.15K和283.15K时分别为5.484?10-2s-1和1.080?10-4s-1。

（1）求该反应的活化能；

（2）该反应在303.15K时的速率常数k。 3．（12分）

（1）解：（1）Ea?-1

-1

-1

RT1T2kln2 2分

T2?T1k1=97.72kJ 3分

（2）设303.15时的k为k2，已知Ea?25487J/mol，333.15K时， k1=5.484?10-2s-1，设为k1，根据阿仑尼乌斯方程有：

lnE11k2??a(?) 2分 k1RT2T1=1.67×10-3s-1

3分

k2=1.67×10-3s-1

五、某A-B二组分凝聚系统相图如图1所示。（共10分）

（1）指出各相区稳定存在的相；

（2）指出图中的三相线。在三相线上哪几个相成平衡？三者之间的相平衡关系如何？ （3）绘出图中状态点a,b两个样品的冷却曲线，并注明各阶段时的相变化。

图1

解：（1）、（1）区：α单相区 （2）区：β单相区

（3）区：α+β两相区 （4）区：l+α两相区

（5）区：l+β两相区

（6）区：l单相区 3分 （2）、三相线：COD α+β→l 3分 （3）、