－－
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋
－
CO23
2－
D．加热和H2逸出对CO3水解平衡移动方向的影响是相反的
答案 D
解析 碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，
2－
水解离子方程式：CO3＋H2O
－
HCO－3＋OH，故A正确；依据铝能与
热水反应，实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明表面有氧化膜，实验Ⅲ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，故B正确；碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸
－－
氢根离子与偏铝酸根离子反应的离子方程式：AlO2＋HCO3＋
－H2O===Al(OH)3↓＋CO23，故C正确；盐类水解为吸热过程，加热促进
盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子
2－水解，所以加热和H2逸出对CO3水解平衡移动都起到促进作用，故D
错误。
12、聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B．步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2＋转化成Fe3＋ C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐
D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 答案 B
解析 废铁屑粉碎后，使反应中接触面积增大，能够加快化学反应速率，故A正确；若使用氯气作氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋的同时，引入了新的杂质离子Cl－，故B错误；步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，Fe3＋部分水解形成Fe(OH)3进而生成碱式盐，故C正确；减压蒸发可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解，故D正确。
13、室温下，将c mol/L的CH3COOH溶液1.0 L与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应后得到b点对应的溶液。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随
通入(或加入)物质的量的变化如下图所示。下列叙述不正确的是( )
A．a点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H
＋
)>c(OH－)
B．向b点对应的溶液中通入HCl气体，充分反应后，
c?CH3COO－?·c?H＋?
的值保持不变
c?CH3COOH?
C．c点对应的混合溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．起始醋酸溶液物质的量浓度c(CH3COOH)＝0.2 mol/L 答案 D
解析 加入的n(HCl)＝0.1 mol，混合溶液中相当于NaOH恰好和HCl反应生成NaCl和水，则溶液中溶质为NaCl、CH3COOH，溶液的pH<7，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(Cl
－
)，b点溶液的pH<7，溶液呈酸性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶
液的pH<7，则c mol/L>0.1 mol/L，结合物料守恒得c(CH3COOH)>c(Na
＋
)，所以存在c(CH3COOH)>c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故A正确；
c?CH3COO－?·c?H＋?
电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则＝Ka(电
c?CH3COOH?
离平衡常数)不变，故B正确；c点溶液的pH＝7，溶液呈中性，则
c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；
如果开始时c(CH3COOH)＝0.2 mol/L，则c点溶质为CH3COONa，溶液的pH应该大于7，要使混合溶液的pH＝7，醋酸应该稍微过滤，则开始时c(CH3COOH)>0.2 mol/L，故D错误。
14、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是( )
A．石墨Ⅰ电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O B．CO2在石墨电极Ⅱ上得电子 C．X电极材料为铁
D．NaCl溶液中Cl－移向Y电极 答案 D
解析 左边装置是原电池，通入氢气的石墨Ⅰ电极反应为H2－2e
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