第十三讲 电解池
教学目标
1.了解电解池的基本构造及工作原理 2.掌握两极放电顺序 3.掌握四种电解池类型 知识梳理
知识点一、电解池的基本构造及工作原理 1.电解的基本概念和原理
（1）定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴阳两级引起氧化还原反应的
过程，叫做电解。
（2）工作原理：把电能转变为化学能的装置
阴极：Fe 电极反应：2H+＋2e－＝H2↑（还原反应） 阳极：C 电极反应：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应） 总反应方程式：2NaCl＋2H2O阴阳极判断
阴极：与电源负极相连
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电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 阳极：与电源正极相连
必要条件：通电强制性地引起氧化还原反应 标志：外接电源 典型例题
1.变式练习1(2003上海)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 【答案】C 2.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Fe+2H+
Fe2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是 ( )
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 D．该装置只能是电解池，且金属铁为该电解池的阳极 【答案】A 2
知识点二、两极放电顺序
（1）.阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－>OH－＞NO3－＞SO42－＞F－
阳离子放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞ Mn2＋＞Al３＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
注意：①Al３＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋在水溶液中不放电 ②Pb2＋、Sn2＋、Ni2＋、Fe2＋、Zn2＋当浓度较大时，比H+先放电 （2）.电解时电极产物的判断
阳极：首先看电极，如果是活性（金属）电极，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、C）则要看溶液中的离子的失电子能力（还原性），根据阴离子放电顺序加以判断。 阴极：直接根据阳离子放电顺序进行判断 典型例题
1. 如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式 4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红 D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑ 【答案】C 3
2. 如右图所示，下列叙述正确的是( )
A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红 【答案】A
知识点三、四种电解池类型讲解 规律：
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。 （2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。 （3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。
（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。
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