[总结范文]高中化学方程式总结

[总结范文]高中化学方程式总结

高中化学方程式总结 归纳一： 1，氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2m===2mFn2F2+2H2o===4HF+o22F2+2NaoH===2NaF+oF2+H2oF2+2Nacl===2NaF+cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+cl2===2clF3F2+cl2===2clF37F2+I2===2IF7cl2+H2===2Hcl3cl2+2P===2Pcl3cl2+Pcl3===Pcl5cl2+2Na===2Nacl3cl2+2Fe===2Fecl3cl2+2Fecl2===2Fecl3cl2+cu===cucl22cl2+2NaBr===2Nacl+Br2cl2+2NaI===2Nacl+I25cl2+I2+6H2o===2HIo3+10Hclcl2+Na2S===2Nacl+Scl2+H2S===2Hcl+Scl2+So2+2H2o===H2So4+2Hclcl2+H2o2===2Hcl+o22o2+3Fe===Fe3o4o2+k===ko2S+H2===H2S2S+c===cS2S+Fe===FeSS+2cu===cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3mg===mg3N2N2+3ca===ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6k===2k3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性

S+o2===So2S+o2===So2S+6HNo3===H2So4+6No2+2H2o3S+4HNo3===3So2+4No+2H2oN2+o2===2No4P+5o2===P4o102P+3X2===2PX3（X表示F2，cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNo3===4H3Po4+20No2+4H2oc+2F2===cF4c+2cl2===ccl4

2c+o2===2coc+o2===co2c+co2===2coc+H2o===co+H22c+Sio2===Si+2coSi+2cl===Sicl4+4Hcl)Si+o2===Sio2Si+c===Sic

Si+2NaoH+H2o===Na2Sio3+2H23，（碱中）歧化

cl2+H2o===Hcl+Hclo（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）cl2+2NaoH===Nacl+Naclo+H2o2cl2+2ca（oH）2===cacl2+ca（clo）2+2H2o

3cl2+6koH（热，浓）===5kcl+kclo3+3H2o3S+6NaoH===2Na2S+Na2So3+3H2o 4P+3koH（浓）+3H2o===PH3+3kH2Po211P+15cuSo4+24H2o===5cu3P+6H3Po4+15H2So43c+cao===cac2+co

3c+Sio2===Sic+2co二，金属单质（Na，mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH4Na+o2===2Na2o2Na2o+o2===2Na2o22Na+o2===Na2o2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2o===2NaoH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+Ticl4（熔融）===4Nacl+Timg+cl2===mgcl2mg+Br2===mgBr2 2mg+o2===2mgomg+S===mgSmg+2H2o===mg（oH）2+H2 2高中化学方程式大全2mg+Ticl4（熔融）===Ti+2mgcl2mg+2Rbcl===mgcl2+2Rb2mg+co2===2mgo+c2mg+Sio2===2mgo+Si mg+H2S===mgS+H2mg+H2So4===mgSo4+H22Al+3cl2===2Alcl3 4Al+3o2===2Al2o3（钝化）4Al+3o2+2xH2o===2+4Hg

4Al+3mno2===2Al2o3+3mn2Al+cr2o3===Al2o3+2cr2Al+Fe2o3===Al2o3+2Fe

2Al+3Feo===Al2o3+3Fe2Al+6Hcl===2Alcl3+3H22Al+3H2So4===Al23+3H22Al+6H2So4===Al23+3So2+6H2o

Al+4HNo===Al3+No+2H2o

2Al+2NaoH+2H2o===2NaAlo2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2

o===Fe3o4+4H2Fe+2Hcl===Fecl2+H2Fe+cucl2===Fecl2+cuFe+Sncl4===Fecl2+Sncl2 三，非金属氢化物 1，还原性:

4Hcl+mno2===mncl2+cl2+2H2o4Hcl+o2===2cl2+2H2o16Hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8H2o14Hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7H2o2H2o+2F2===4HF+o22H2S+3o2===2So2+2H2o2H2S+o2===2S+2H2o2H2S+So2===3S+2H2o

H2S+H2So4===S+So2+2H2o3H2S+2HNo===3S+2No+4H2o

5H2S+2kmno4+3H2So4===2mnSo4+k2So4+5S+8H2o3H2S+k2cr2o7+4H2So4===cr23+k2So4+3S+7H2oH2S+4Na2o2+2H2o===Na2So4+6NaoH2NH3+3cuo===3cu+N2+3H2o 2NH3+3cl2===N2+6Hcl8NH3+3cl2===N2+6NH4cl 4NH3+3o2===2N2+6H2o4NH3+5o2===4No+6H2o 4NH3+6No===5N2+6HoNaH+H2o===NaoH+H2

4NaH+Ticl4===Ti+4Nacl+2H2caH2+2H2o===ca2+2H2 2，酸性:

4HF+Sio2===SiF4+2H2o（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中Sio2的含量） 2HF+cacl2===caF2+2HclH2S+Fe===FeS+H2H2S+cucl2===cuS+2Hcl

H2S+2AgNo3===Ag2S+2HNo3H2S+Hgcl2===HgS+2HclH2S+Pb2===PbS+2HNo3H2S+Fecl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2 3，碱性：

NH3+Hcl===NH4clNH3+HNo3===NH4No32NH3+H2So4===2So4

NH3+Nacl+H2o+co2===NaHco3+NH4cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性：

2HF===H2+F22Hcl===H2+cl22H2o===2H2+o22H2o2===2H2o+o2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2 四，

非金属氧化物低价态的还原性：2So2+o2===2So32So2+o2+2H2o===2H2So4（这是So2在大气中缓慢发生的环境化学反应）So2+cl2+2H2o===H2So4+2HclSo2+Br2+2H2o===H2So4+2HBrSo2+I2+2H2o===H2So4+2HISo2+No2===So3+No2No+o2===2No2No+No2+2NaoH===2NaNo2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的No和No2）2co+o2===2co2co+cuo===cu+co23co+Fe2o3===2Fe+3co2co+H2o===co2+H2 氧化性：So2+2H2S===3S+2H2oSo3+2kI===k2So3+I2No2+2kI+H2o===No+I2+2koH（不能用淀粉kI溶液鉴别溴蒸气和No2）

4No2+H2S===4No+So3+H2o2No2+cu===4cuo+N2co2+2mg===2mgo+c Sio2+2H2===Si+2H2o Sio2+2mg===2mgo+Si

3，与水的作用:So2+H2o===H2So3So3+H2o===H2So43No2+H2o===2HNo3+No

N2o5+H2o===2HNo3P2o5+H2o===2HPo3P2o5+3H2o===2H3Po4===2H3Po4+3So3)co2+H2o===H2co3

4，与碱性物质的作用: So2+2NH3+H2o===2So3

So2+2So3+H2o===2NH4HSo32So4+2H2o+2So2生成的硫酸铵作化肥，So2循环作原料气)So2+ca2===caSo3+H2oSo3+mgo===mgSo4So3+ca2===caSo4+H2oco2+2NaoH===Na2co3+H2oco2+NaoH===NaHco3co2+ca2===caco3+H2o2co2+ca2===ca2co2+2NaAlo2+3H2o===2Al3+Na2co3

co2+c6H5oNa+H2o===c6H5oH+NaHco3Sio2+cao===caSio3Sio2+2NaoH===Na2Sio3+H2oSio2+Na2co3===Na2Sio3+co2Sio2+caco3===caSio3+co2 五，金属氧化物

1，低价态的还原性:6Feo+o2===2Fe3o4Feo+4HNo3===Fe3+No2+2H2o 2，氧化性:Na2o2+2Na===2Na2o（此反应用于制备Na2o）mgo，Al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，Al.一般透过电解制mg和+3H2===2Fe+3H2oFe3o4+4H2===3Fe+4H2o 3，与水的作用:Na2o+H2o===2NaoH2Na2o2+2H2o===4NaoH+o2===BaSo4+H2o2)mgo+H2o===mg24，与酸性物质的作用:Na2o+So3===Na2So4Na2o+co2===Na2co3Na2o+2Hcl===2Nacl+H2o2Na2o2+2co2===2Na2co3+o2Na2o2+H2So4===Na2So4+H2o2mgo+So3===mgSo4mgo+H2So4===mgSo4+H2oAl2o3+3H2So4===Al23+3H2oFeo+2Hcl===Fecl2+3H2oFe2o3+6Hcl===2Fecl3+3H2oFe2o3+3H2S===Fe2S3+3H2oFe3o4+8Hcl===Fecl2+2Fecl3+4H2o 六，含氧酸 1，氧化性:4Hclo3+3H2S===3H2So4+4HclHclo3+HI===HIo3+Hcl3Hclo+HI===HIo3+3HclHclo+H2So3===H2So4+HclHclo+H2o2===Hcl+H2o+o22H2So4+c===co2+2So2+2H2o2H2So4+S===3So2+2H2oH2So4+Fe室温下钝化6H2So4+2Fe===Fe23+3So2+6H2o2H2So4+cu===cuSo4+So2+2H2oH2So4+2HBr===So2+Br2+2H2oH2So4+2HI===So2+I2+2H2oH2So4+Fe===FeSo4+H22H2So3+2H2S===3S+2H2o4HNo3+c===co2+4No2+2H2o6HNo3+S===H2So4+6No2+2H2o5HNo3+P===H3Po4+5No2+H2o6HNo3+Fe===Fe3+3No2+3H2o4HNo3+Fe===Fe3+No+2H2o30HNo3+8Fe===8Fe3+3N2o+15H2o36HNo3+10Fe===10Fe3+3N2+18H2o 30HNo3+8Fe===8Fe3+3NH4No3+9H2o 2，还原性:H2So3+X2+H2o===H2So4+2HX

2H2So3+o2===2H2So4H2So3+H2o2===H2So4+H2o5H2So3+2kmno4===2mnSo4+k2So4+2H2So4+3H2oH2So3+2Fecl3+H2o===H2So4+2Fecl2+2Hcl3，酸性:H2So4+caF2===caSo4+2HFH2So4+Nacl===NaHSo4+HclH2So4+2Nacl===Na2So4+2HclH2So4+NaNo3===NaHSo4+HNo33H2So4+ca3（Po4）2===3caSo4+2H3Po42H2So4+ca3（Po4）2===2caSo4+ca（H2Po4）23HNo3+Ag3Po4===H3Po4+3AgNo3

2HNo3+caco3===ca（No3）2+H2o+co2（用HNo3和浓H2So4不能制备H2S，HI，HBr，（So2）等还原性气体）4H3Po4+ca3（Po4）2===3ca（H2Po4）2（重钙） H3Po4（浓）+NaBr===NaH2Po4+HBrH3Po4（浓）+NaI===NaH2Po4+HI

4，不稳定性：2Hclo===2Hcl+o24HNo3===4No2+o2+2H2oH2So3===H2o+So2 H2co3===H2o+co2H4Sio4===H2Sio3+H2o 七，碱

低价态的还原性：4Fe（oH）2+o2+2H2o===4Fe（oH）3

与酸性物质的作用：2NaoH+So2（少量）===Na2So3+H2oNaoH+So2（足量）===NaHSo32NaoH+Sio2===NaSio3+H2o2NaoH+Al2o3===2NaAlo2+H2o2NaoH+cl2===Nacl+Naclo+H2oNaoH+Hcl===Nacl+H2oNaoH+H2S（足量）===NaHS+H2o2NaoH+H2S（少量）===Na2S+2H2o3NaoH+Alcl3===Al（oH）3+3NaclNaoH+Al（oH）3===NaAlo2+2H2o（Alcl3和Al（oH）3哪个酸性强？）NaoH+NH4cl===Nacl+NH3+H2omg（oH）2+2NH4cl===mgcl2++NH4cl不溶解 3，不稳定性:

mg2===mgo+H2o2Al3===Al2o3+3H2o2Fe3===Fe2o3+3H2ocu2===cuo+H2o 八，盐 1，氧化性:2Fecl3+Fe===3Fecl22Fecl3+cu===2Fecl2+cucl22Fecl3+Zn===2Fecl2+Zncl2Fecl3+Ag===Fecl2+AgcFe23+2Ag===FeSo4+Ag2So4Fe3+Ag不反应2Fecl3+H2S===2Fecl2+2Hcl+S2Fecl3+2kI===2Fecl2+2kcl+I2Fecl2+mg===Fe+mgcl2 2，还原性:2Fecl2+cl2===2Fecl33Na2S+8HNo3===6NaNo3+2No+3S+4H2o 3Na2So3+2HNo3===3Na2So4+2No+H2o2Na2So3+o2===2Na2So4 3，与碱性物质的作用:mgcl2+===mg2+NH4clAlcl3+===Al3+3NH4clFecl3+===Fe3+3NH4cl 4，与酸性物质的作用:Na3Po4+Hcl===Na2HPo4+NaclNa2HPo4+Hcl===NaH2Po4+NaclNaH2Po4+Hcl===H3Po4+NaclNa2co3+Hcl===NaHco3+NaclNaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co23Na2co3+2Alcl3+3H2o===2Al3+3co2+6Nacl3Na2co3+2Fecl3+3H2o===2Fe3+3co2+6Nacl3NaHco3+Alcl3===Al3+3co23NaHco3+Fecl3===Fe3+3co23Na2S+Al23+6H2o===2Al3+3H2S3NaAlo2+Alcl3+6H2o===4Al3

5，不稳定性:

Na2S2o3+H2So4===Na2So4+S+So2+H2oNH4cl===NH3+HclNH4Hco3===NH3+H2o+co22kNo3===2kNo2+o22cu3===2cuo+4No2+o22kmno4===k2mno4+mno2+o22kclo3===2kcl+3o22NaHco3===Na2co3+H2o+co2ca2===caco3+H2o+co2caco3===cao+co2mgco3===mgo+co2 归纳二：

一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2o2点燃Fe3o4 3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo 4.铝在空气中燃烧：4Al+3o2点燃2Al2o3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+o2点燃2H2o 6.红磷在空气中燃烧：4P+5o2点燃2P2o5 7.硫粉在空气中燃烧：S+o2点燃So2 8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co （2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2 11.甲烷在空气中燃烧：cH4+2o2点燃co2+2H2o

12.酒精在空气中燃烧：c2H5oH+3o2点燃2co2+3H2o 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2o通电2H2↑+o2↑ 14.加热碱式碳酸铜：cu22co3加热2cuo+H2o+co2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3====2kcl+3o2↑ 16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2co3===H2o+co2↑ 18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+cuo加热cu+H2o 20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

21.焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2o3高温4Fe+3co2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2c+Fe3o4高温3Fe+2co2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2

24.一氧化碳还原氧化铁：3co+Fe2o3高温2Fe+3co2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+Fe3o4高温3Fe+4co2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关联 （1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2So4=FeSo4+H2↑ 28.镁和稀硫酸mg+H2So4=mgSo4+H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al+3H2So4=Al23+3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn+2Hcl===Zncl2+H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe+2Hcl===Fecl2+H2↑ 32.镁和稀盐酸mg+2Hcl===mgcl2+H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al+6Hcl==2Alcl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+cuSo4===FeSo4+cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+cuSo4===ZnSo4+cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：cu+Hg2===cu2+Hg （3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2o3+6Hcl===2Fecl3+3H2o 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2o3+3H2So4===Fe23+3H2o 39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2Hcl====cucl2+H2o 40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+H2So4====cuSo4+H2o 41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo+H2So4====mgSo4+H2o 42.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2Hcl====cacl2+H2o （4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaoH+co2====Na2co3+H2o 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaoH+So2====Na2So3+H2o 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaoH+So3====Na2So4+H2o 46．消石灰放在空气中变质：ca2+co2====caco3↓+H2o 47.消石灰吸收二氧化硫：ca2+So2====caSo3↓+H2o （5）酸+碱--------盐+水

弹

48．盐酸和烧碱起反应：Hcl+NaoH====Nacl+H2o 49.盐酸和氢氧化钾反应：Hcl+koH====kcl+H2o

50．盐酸和氢氧化铜反应：2Hcl+cu2====cucl2+2H2o 51.盐酸和氢氧化钙反应：2Hcl+ca2====cacl2+2H2o 52.盐酸和氢氧化铁反应：3Hcl+Fe3====Fecl3+3H2o

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3Hcl+Al3====Alcl3+3H2o 54.硫酸和烧碱反应：H2So4+2NaoH====Na2So4+2H2o 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2So4+2koH====k2So4+2H2o 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2So4+cu2====cuSo4+2H2o 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2So4+2Fe3====Fe23+6H2o 58.硝酸和烧碱反应：HNo3+NaoH====NaNo3+H2o （6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：caco3+2Hcl===cacl2+H2o+co2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2co3+2Hcl===2Nacl+H2o+co2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2Hcl===mgcl2+H2o+co2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：Hcl+AgNo3===Agcl↓+HNo3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2co3+H2So4===Na2So4+H2o+co2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2So4+Bacl2====BaSo4↓+2Hcl （7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaoH+cuSo4====cu2↓+Na2So4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaoH+Fecl3====Fe3↓+3Nacl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaoH+mgcl2====mg2↓+2Nacl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaoH+cucl2====cu2↓+2Nacl 69.氢氧化钙与碳酸钠：ca2+Na2co3===caco3↓+2NaoH （8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：Nacl+AgNo3====Agcl↓+NaNo3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2So4+Bacl2====BaSo4↓+2Nacl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：co2+H2o===H2co3 73．生石灰溶于水：cao+H2o===ca2

74．氧化钠溶于水：Na2o+H2o====2NaoH 75．三氧化硫溶于水：So3+H2o====H2So4 76．硫酸铜晶体受热分解：cuSo4·5H2o加热cuSo4+5H2o 77．无水硫酸铜作干燥剂：cuSo4+5H2o====cuSo4·5H2o 化学方程式反应现象应用

2mg+o2点燃或Δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生超多白烟白色信号2Hg+o2点燃或Δ2Hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2cu+o2点燃或Δ2cuo红色金属变为黑色固体 4Al+3o2点燃或Δ2Al2o3银白金属变为白色固体

3Fe+2o2点燃Fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3o2高温2Fe2o3 c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+o2点燃So2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+o2点燃2H2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuSo4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5o2点燃2P2o5剧烈燃烧、超多白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 cH4+2o2点燃2H2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuSo4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2c2H2+5o2点燃2H2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuSo4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2kclo3mno2Δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2kmno4Δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgoΔ2Hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2o通电2H2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

cu22co3Δ2cuo+H2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4Hco3ΔNH3↑+H2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑有超多气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 Fe+H2So4=FeSo4+H2↑有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 mg+H2So4=mgSo4+H2↑有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2So4=Al23+3H2↑有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2o3+3H2Δ2Fe+3H2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3o4+4H2Δ3Fe+4H2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

wo3+3H2Δw+3H2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性 moo3+3H2Δmo+3H2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+cl2Δ或点燃2Nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的构成、

H2+cl2点燃或光照2Hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的构成、制备盐酸 cuSo4+2NaoH=cu2↓+Na2So4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧

c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2Fe2o3+3c高温4Fe+3co2↑冶炼金属 Fe3o4+2c高温3Fe+2co2↑冶炼金属 c+co2高温2co

co2+H2o=H2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2co3Δco2↑+H2o石蕊红色褪去

ca2+co2=caco3↓+H2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁 caco3+H2o+co2=ca2白色沉淀逐渐溶解溶洞的构成，石头的风化 ca2Δcaco3↓+H2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢构成.钟乳石的构成

2NaHco3ΔNa2co3+H2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰

caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2co3+H2So4=Na2So4+H2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

mgco3+2Hcl=mgcl2+H2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 cuo+coΔcu+co2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe2o3+3co高温2Fe+3co2冶炼金属原理 Fe3o4+4co高温3Fe+4co2冶炼金属原理 wo3+3co高温w+3co2冶炼金属原理 cH3cooH+NaoH=cH3cooNa+H2o 2cH3oH+3o2点燃2co2+4H2o

c2H5oH+3o2点燃2co2+3H2o蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+cuSo4=cu+FeSo4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 mg+FeSo4=Fe+mgSo4溶液由浅绿色变为无色cu+Hg2=Hg+cu2 cu+2AgNo3=2Ag+cu2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+cuSo4=cu+ZnSo4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o白色固体溶解 Na2o+2Hcl=2Nacl+H2o白色固体溶解

cuo+2Hcl=cucl2+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Zno+2Hcl=Zncl2+H2o白色固体溶解 mgo+2Hcl=mgcl2+H2o白色固体溶解 cao+2Hcl=cacl2+H2o白色固体溶解 NaoH+Hcl=Nacl+H2o白色固体溶解 cu2+2Hcl=cucl2+2H2o蓝色固体溶解 mg2+2Hcl=mgcl2+2H2o白色固体溶解

Al3+3Hcl=Alcl3+3H2o白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 Fe3+3Hcl=Fecl3+3H2o红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ca2+2Hcl=cacl2+2H2o

Hcl+AgNo3=Agcl↓+HNo3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验cl—的原理 Fe2o3+3H2So4=Fe23+3H2o铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2o3+3H2So4=Al23+3H2o白色固体溶解

cuo+H2So4=cuSo4+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Zno+H2So4=ZnSo4+H2o白色固体溶解 mgo+H2So4=mgSo4+H2o白色固体溶解 2NaoH+H2So4=Na2So4+2H2o

cu2+H2So4=cuSo4+2H2o蓝色固体溶解 ca2+H2So4=caSo4+2H2o

mg2+H2So4=mgSo4+2H2o白色固体溶解 2Al3+3H2So4=Al23+3H2o白色固体溶解

2Fe3+3H2So4=Fe23+3H2o红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba2+H2So4=BaSo4↓+2H2o生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验So42—的原理 Bacl2+H2So4=BaSo4↓+2Hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验So42—的原理 Ba2+H2So4=BaSo4↓+2HNo3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验So42—的原理 Na2o+2HNo3=2NaNo3+H2o白色固体溶解

cuo+2HNo3=cu2+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Zno+2HNo3=Zn2+H2o白色固体溶解 mgo+2HNo3=mg2+H2o白色固体溶解 cao+2HNo3=ca2+H2o白色固体溶解 NaoH+HNo3=NaNo3+H2o

cu2+2HNo3=cu2+2H2o蓝色固体溶解 mg2+2HNo3=mg2+2H2o白色固体溶解 Al3+3HNo3=Al3+3H2o白色固体溶解 ca2+2HNo3=ca2+2H2o

Fe3+3HNo3=Fe3+3H2o红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaoH+H3Po4=3H2o+Na3Po4 3NH3+H3Po4=3Po4

2NaoH+co2=Na2co3+H2o吸收co、o2、H2中的co2、

2NaoH+So2=Na2So3+H2o2NaoH+So3=Na2So4+H2o处理硫酸工厂的尾气（So2） Fecl3+3NaoH=Fe3↓+3Nacl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 Alcl3+3NaoH=Al3↓+3Nacl有白色沉淀生成 mgcl2+2NaoH=mg2↓+2Nacl

cucl2+2NaoH=cu2↓+2Nacl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 cao+H2o=ca2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 ca2+So2=caSo3↓+H2o有白色沉淀生成初中一般不用

ca2+Na2co3=caco3↓+2NaoH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba2+Na2co3=Baco3↓+2NaoH有白色沉淀生成 ca2+k2co3=caco3↓+2koH有白色沉淀生成 cuSo4+5H2o=cuSo4·H2o蓝色晶体变为白色粉末

cuSo4·H2oΔcuSo4+5H2o白色粉末变为蓝色检验物质中是否内含水

AgNo3+Nacl=Agcl↓+NaNo3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

Bacl2+Na2So4=BaSo4↓+2Nacl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

cacl2+Na2co3=caco3↓+2Nacl有白色沉淀生成 mgcl2+Ba2=Bacl2+mg2↓有白色沉淀生成 caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑ mgco3+2Hcl=mgcl2+H2o+co2↑

NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

NH4cl+koH=kcl+NH3↑+H2o生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3 胺：氨分子中的氢被烃基代替而生成的化合物。 分类按照氢被代替的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺R2NH、三级胺R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺cH3NH2、苯胺c6H5NH2、乙二胺H2NcH2cH2NH2、二异丙胺2NH、三乙醇胺3+no2+2h2o 2、氧化性:

na2o2+2na===2na2o

（此反应用于制备na2o）

mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般透过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o

fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用: na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2 ===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg2

4、与酸性物质的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al23+3h2o

feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o