物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应，铁在空气中生成三氧化二铁．【解答】解：A．Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误； B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；
C．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑，
在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2Al+6H2O 2Al（OH）3+3H2↑，反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；
D．Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，Al在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误； 故选C．
12．用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（ ） A．滴定管用待装液润洗 B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出 C．滴定结束后滴定管末端出现气泡
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D．锥形瓶用待测液润洗 【考点】R3：中和滴定． 【分析】由c（HCl）=
可知，不当操作使V（碱）增大，则
导致所测溶液浓度偏高，以此来解答．
【解答】解：A．滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误； B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；
C．滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；
D．锥形瓶用待测液润洗，n（HCl）偏大，则消耗V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确； 故选D．
13．下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2 D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 【考点】B1：氧化还原反应．
【分析】化学反应属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价变化，水作氧化剂，说明水中H元素得电子化合价降低，据此分析解答．
【解答】解：属于氧化还原反应且水作氧化剂，说明该反应中有元素化合价变化且水中H元素得电子化合价降低，
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A．SO3+H2O→H2SO4反应中，反应前后各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．2K+2H2O→2KOH+H2↑反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以钾作还原剂，水作氧化剂，故B正确；
C．2F2+2H2O→4HF+O2反应中水中氧元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；
D．该反应中过氧化钠中氧元素化合价由﹣1价变为﹣2价和﹣1价，水中H、O元素化合价不变，所以过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误； 故选B．
14．利用如图装置模拟铁的电化学保护．下列说法正确的是（ ）
A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法 B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法 C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn﹣2e﹣→Zn2+ D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应 【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，作正极的金属被保护；
B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，作阴极的金属
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被保护；
C．若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应；
D．若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，与电源正极相连的是阳极，阳极失电子发生氧化反应．
【解答】解：A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；
B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B错误；
C．若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌
﹣+
失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e=Zn2，故C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误； 故选C．
15．对下列化工生产认识正确的是（ ） A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量
B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
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