考前仿真模拟卷(六)
(时间：90分钟 满分：100分)
相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( ) A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠
D．铝硅合金
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )
3．下列物质，属于强电解质的是( ) A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COONH4
D．CH3COOH
4．下列属于氧化还原反应的是( ) A．2KI＋Br2===2KBr＋I2 B．CaCO△
3=====CaO＋CO2↑ C．SO3＋H2O===H2SO4
D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( ) A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NH4Cl
D．K2SO4
6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 7．下列有关化学用语使用正确的是( ) A．Ca2＋的结构示意图：
B．纯碱的化学式：NaOH
C．原子核内有8个中子的氧原子： 8O D．氯化镁的电子式：
18
8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( ) A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO3→H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定、不具有还原性
9．下列能源中，属于无污染能源的是( ) A．煤气 C．太阳能
B．核能 D．石油
10．下列说法不正确的是( )
2
A．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也
32
不超过容积的
3
B．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶
C．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体
D．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度 11．下列说法不正确的是( ) A．白磷与红磷互为同素异形体
B．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)互为同系物
C．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物 D.12Mg、12Mg是两种核素对应的微粒
12．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)。若经2 s后测得A的浓度为0.6 mol·L，现有下列几种说法：
－1
－1
－1
24
2＋
23
2＋
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L·s ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s ③2 s时物质C的转化率为30% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L 其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③ 13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
－1
－1
－1
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑ B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H===Cu＋H2↑ C．氢氧化铜与稀盐酸反应：OH＋H===H2O
D．碳酸钠溶液与足量稀硫酸的反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
14．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
2－
＋
－
＋＋
2＋
＋－
A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最弱的 B．X的最高正价可能为＋6价
C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 15．下列叙述中，错误的是( )
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2，4-二氯甲苯 16．下列叙述不正确的是( ) A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
B．油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫作皂化反应 C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用 D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物
17.我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6＋LiyAl===Cx＋LiPF6＋Liy－1Al。放电过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．B为负极，放电时铝失电子
B．充电时，与外加电源负极相连的一端的电极反应式为LiyAl－e===Li＋Liy－1Al C．充电时A电极反应式为Cx＋PF6－e===CxPF6
D．废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1 mol电子，石墨电极上可回收7 g Li 18．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) A．滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
－
－
－
＋
C．等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 D．0.1 mol·LHNO2溶液的pH＝2
19．O2PtF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列克发现，属于离子化合物，其晶体可用O2PtF6(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示：(已知ΔH＜0)
＋
－
－1
下列说法正确的是( ) A．ΔH1＜0，ΔH2＞0
B．ΔH－ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0 C．ΔH3＜0，ΔH4＜0 D．ΔH4 ＜ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
20．下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 21．HI在一定条件下可发生反应 2HI(g)
H2 (g)＋I2(g) ΔH，在2 L恒容密闭容器
中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下：
实验 序号 t n 0 10 20 30 40 50 T 1 2 3 800 ℃ 800 ℃ 820 ℃ 1.0 0.80 0.60 0.40 0.67 0.50 0.25 0.57 0.50 0.20 0.50 0.50 0.20 0.50 0.50 0.20 a 1.0 根据表中数据，下列说法正确的是( ) A．实验1中，反应在0～10 min内，v(HI)＝0.02 mol·L·min B．800 ℃时，该反应的平衡常数K＝0.25
C．根据实验1和实验2可说明反应物浓度越大，反应速率越快 D．ΔH<0
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．28 g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为NA C．1 mol Na变为Na时失去的电子数目为NA D．1 L 1 mol·LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
23．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
－1
＋
－1
－1
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