26．(6分)A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水等，转化关系如下图：
已知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答： (1)B中官能团的符号是________。 (2)①的反应类型是________。 A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．氧化反应
(3)写出反应③的化学方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列说法正确的是________。
A．A物质可从石油分馏得到的石油气中获取 B．相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈 C．酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色 D．常温下，C难溶于水
27．(4分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。
(1)测定0.05 mol·L Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。
①写出0～t1段发生反应的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②t2～t3段溶液的pH变小的原因是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知：S2O3＋2H===SO2↑＋S↓＋H2O。Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75 ℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，检验产物中是否含有Na2SO4，实验方法是________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。 (3)由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：
2－
＋－1
写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 28．(6分)某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。请分析回答下列问题：
(1)D、E试管内出现的现象分别为______________、 ____________。
(2)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_________________________。 (3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 29．(4分)将Ba(OH)2溶液慢慢滴入50 mL 0.4 mol·L的硫酸溶液中所得沉淀的质量m与Ba(OH)2溶液的体积V的关系如图所示(反应过程中溶液体积的变化忽略不计)。试求：
－1
(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是____________________________________________。 (2)C点OH的物质的量浓度是________________________________________________。 30．(10分)某市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用。回答下列问题：
Ⅰ.图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
－
已知该产业链中某反应的平衡表达式为K＝
，它所对应反应的化学方
程式为__________________________________________________________
________________________________________________________________________。 Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0 MPa，温度230～280 ℃)进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol ②2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol ③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol (1)新工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) 该反应ΔH＝
－1－1
－1
________________________________________________________________________。
(2)在某温度下，若反应①的起始浓度分别为c(CO)＝1 mol·L，c(H2)＝2.4 mol·L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5 min内CO的平均反应速率为________mol·(L·min)
－1
－1
－1
。
(3)能说明反应①在恒温恒容下达到平衡状态的是________。 A．v逆(CO)＝2v正(H2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(H2)＝2v正(CO) D．容器内的密度保持不变
(4)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图2所
示。写出a电极上发生的电极反式：
_____________________________________________________； 现使用该电池，用石墨电极电解600 mL 0.2 mol·L的NaCl溶液，当反应掉0.23 g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为________；此时NaCl溶液的pH为_________(假设溶液体积仍为600 mL)。
31．(10分)高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料进行制备，主要工艺流程如下图：
－1
已知：3K2MnO4＋2H3PO4===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2HPO4＋2H2O 物质 293 K溶 解度/g KMnO4 6.4 K2HPO4 150 K2SO4 11.1 CH3COOK 217 KCl 34 K2CO3 111 (1)原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是____________________________。 (2)①中每生成1 mol K2MnO4时转移2 mol电子，写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)从反应机理和产物分离角度考虑，③中可用磷酸，也可用下列________试剂。 A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸 D．CO2 (4)下列描述不正确的是________。
A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸 C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度 D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率 (5)粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：
a．加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.洗涤剂快速通过；d.关小水龙头；e.开大水龙头；f.重复2～3次。
请选出正确的操作并排序________(操作可重复使用)。
32．(10分)合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体H，可通过以下方法合成：
(1)F→G的反应类型为__________。
(2)D中的含氧官能团的名称为__________(写两种)。
(3)E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：______________。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________________。 ①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：①苯胺(
酸性KMnO4溶液
――→△
)易被氧化
②
浓HNO3
――→浓H2SO4，△
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试
剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)：___________________________________
________________________________________________________________________。
考前仿真模拟卷(六)
1．B 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A
8．C [解析] S先转化为SO2，再转化为SO3，A项错误；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B项错误；在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4，C项正确；CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定、不具有还原性无关，D项错误。
9．C
2
10．B [解析] 为了安全起见，烧杯、烧瓶、蒸发皿加热时液体不超过容积的，试管加3112
热时不超过容积的，酒精灯的酒精盛装量在容积的～之间，A项正确；中和滴定时，滴定
333管、移液管需要润洗，锥形瓶不能润洗，若润洗锥形瓶会导致测定结果偏大(标准液滴定待测液)，B项错误。
11．C [解析] A．白磷与红磷均是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；
B．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)的结构相似，均是饱和的一元羧酸，且相差14个CH2原子团，二者互为同系物，B正确；
C．丙烷分子中含有两种氢原子，与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物，C错误； D.12Mg、12Mg是镁元素的两种核素的离子，D正确。
0.6 mol·L
12．A [解析] ①2 s后测得A的浓度为0.6 mol·L，则v(A)＝＝0.3 mol·L
2 s
－1
－1
－1
24
2＋
23
2＋
11－1－1
·s，故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v(B)＝v(A)＝×0.3 mol·L·s
22＝0.15 mol·L·s，故②错误；③A的物质的量变化为2 L×0.6 mol·L＝1.2 mol，
－1
－1
－1
－1
1.2 mol
根据方程式可知转化的C的物质的量＝1.2 mol，故C的转化率＝×100%＝30%，故③
4 mol1－1
正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量＝×0.6 mol·L＝0.3
22 mol－1－1－1
mol·L，故2 s时B的浓度为＋0.3 mol·L＝1.3 mol·L，故④错误。
2 L
13．D 14.C
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