________________________________________________________________________。
(3)从反应机理和产物分离角度考虑，③中可用磷酸，也可用下列________试剂。 A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸 D．CO2 (4)下列描述不正确的是________。
A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸 C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度 D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率 (5)粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：
a．加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.洗涤剂快速通过；d.关小水龙头；e.开大水龙头；f.重复2～3次。
请选出正确的操作并排序________(操作可重复使用)。
32．(10分)合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体H，可通过以下方法合成：
(1)F→G的反应类型为__________。
(2)D中的含氧官能团的名称为__________(写两种)。
(3)E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：______________。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________________。 ①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：①苯胺(
酸性KMnO4溶液
――→△
)易被氧化
②
浓HNO3
――→浓H2SO4，△
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试
剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)：___________________________________
________________________________________________________________________。
考前仿真模拟卷(六)
1．B 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A
8．C [解析] S先转化为SO2，再转化为SO3，A项错误；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B项错误；在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4，C项正确；CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定、不具有还原性无关，D项错误。
9．C
2
10．B [解析] 为了安全起见，烧杯、烧瓶、蒸发皿加热时液体不超过容积的，试管加3112
热时不超过容积的，酒精灯的酒精盛装量在容积的～之间，A项正确；中和滴定时，滴定
333管、移液管需要润洗，锥形瓶不能润洗，若润洗锥形瓶会导致测定结果偏大(标准液滴定待测液)，B项错误。
11．C [解析] A．白磷与红磷均是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；
B．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)的结构相似，均是饱和的一元羧酸，且相差14个CH2原子团，二者互为同系物，B正确；
C．丙烷分子中含有两种氢原子，与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物，C错误； D.12Mg、12Mg是镁元素的两种核素的离子，D正确。
0.6 mol·L
12．A [解析] ①2 s后测得A的浓度为0.6 mol·L，则v(A)＝＝0.3 mol·L
2 s
－1
－1
－1
24
2＋
23
2＋
11－1－1
·s，故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v(B)＝v(A)＝×0.3 mol·L·s
22＝0.15 mol·L·s，故②错误；③A的物质的量变化为2 L×0.6 mol·L＝1.2 mol，
－1
－1
－1
－1
1.2 mol
根据方程式可知转化的C的物质的量＝1.2 mol，故C的转化率＝×100%＝30%，故③
4 mol1－1
正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量＝×0.6 mol·L＝0.3
22 mol－1－1－1
mol·L，故2 s时B的浓度为＋0.3 mol·L＝1.3 mol·L，故④错误。
2 L
13．D 14.C
15．D [解析] A项，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，生成硝基苯；B项，苯乙烯的结构简式为
，故可以在合适条件下与氢气发生加成反应生成
；C项，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成Br—CH2—CH2—Br；D
项，甲苯与氯气在光照条件下主要发生甲基上的取代反应。
16．B
17．C [解析] 根据放电过程图可知，放电时锂离子定向移动到A极，则A为正极，B为负极，放电时锂失电子，A项错误；充电时，与外加电源负极相连的一端为阴极，电极反应式为Li＋Liy－1Al＋e===LiyAl, B项错误；充电时A极为阳极，电极反应式为Cx＋PF6－e===CxPF6, C项正确；废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1 mol电子，则有1 mol Li从铝锂合金电极迁移到石墨电极，这时锂元素以化合态的形式存在，因此，不可能回收到金属锂，D项错误。
18．B [解析] NO2水解，生成弱电解质HNO2和OH，使酚酞试液显红色，A能证明；HNO2
溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，B不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱的能力强，0.1 mol·LHNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，C、D能证明。
19．B [解析] A．O2(g)→O2(g)是失电子过程，吸热，即ΔH1>0，PtF6(g)→PtF6(g)是得电子过程，放热，即ΔH2<0，故A错误；
B．由盖斯定律可知，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4，即ΔH－ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0，故B正确；
C．O2(g)＋PtF6(g)→O2PtF6(g)，是阴、阳离子形成离子键的过程，放热，ΔH3<0，ΔH4 是O2PtF6(s)→O2PtF6(g)的过程，即状态由固态变为气态，吸热，ΔH4>0，故C错误；
D．由盖斯定律可知，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4<0，故有ΔH4＞ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故D错误。
20．A
21．B [解析] A．实验1中，反应在0～10 min内，v(HI)＝Δc/Δt＝0.20 mol÷2 L÷10 min＝0.01 mol·L·min，A错误；
B．根据反应方程式2HI(g)
H2(g)＋I2(g)可知，800 ℃时，当反应达到平衡时，HI的
－1
－1
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－＋
－
－1
－
－
＋
＋
－
－
－
平衡物质的量为0.50 mol，反应了0.50 mol HI，则生成H2、I2的物质的量都是0.25 mol，0.250.25
×22c（H2）·c（I2）
故该反应的平衡常数K＝＝＝0.25，B正确；
c2（HI）20.50
???2???
C．温度相同，平衡时HI的物质的量相同，实验2反应速率快，可能是使用了催化剂，
或改变了其他反应条件，因a的值不确定，不能证明反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；
D．根据实验1、3可知，反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度：实验1>实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，即正反应方向为吸热反应，ΔH>0，D错误。
22．C
2－2－＋－
c（CO3）c（CO3）·c（H）Ka（HCO3）－
23．B [解析] ＝＝，温度不变，Ka(HCO3)不－－＋＋
c（HCO3）c（HCO3）·c（H）c（H）2－
c（CO3）＋
变，pH增大，c(H)减小，因此数值增大，A项错误；根据电荷守恒，c(Na)＋c(H－c（HCO3）
＋
＋
)＝2c(CO3)＋c(OH)＋c(Cl)＋c(HCO3)，B项正确；根据图像，pH＝6时，c(HCO3)＝c(H2CO3)，
2－－－－－
＋
c（HCO－3）·c（H）＋－6
则25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝＝c(H)＝10，C项错误；溶
c（H2CO3）
液呈中性即pH＝7时，根据图像，c(HCO3)＞c(H2CO3)＞c(CO3)，D项错误。
24．D [解析] 制备2Zn(OH)2·ZnCO3流程为锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu、Mn
2＋
2＋
－2－
等离子)中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨，加入碳酸氢铵得到2Zn(OH)2·ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn(OH)2·ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液。
A．(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，中性溶液中c(H)＝c(OH)，则c(NH4)＝2c(SO4)，故A正确；
B．根据影响反应速率的因素判断，“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施为搅拌、适当加热等，故B正确；
C．“浸取”时加入的NH3·H2O过量，溶液呈碱性，双氧水将锰离子氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn＋H2O2＋2NH3·H2O===MnO2↓＋2NH4＋2H2O，故C正确；
D．“过滤Ⅲ”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为(NH4)2SO4，故D错误。 25．A [解析] 溶液X与过量NaOH溶液反应生成0.02 mol气体甲，则气体甲为NH3，故溶液X中含有0.02 mol NH4；往所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无明显现象，故溶液X中一定不存在Al、CO3；再继续加入氯化钡溶液，生成沉淀乙，则沉淀乙为BaSO4，质量为4.66 g，物质的量为0.02 mol，故溶液X中含有0.02 mol SO4；所得沉淀甲为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者的混合物，经灼烧后所得固体乙为Fe2O3，质量为1.6 g，物质的量为0.01 mol，故溶液X中含有Fe或Fe或两者均有，且总物质的量为0.02 mol；往溶液X中加入足量稀硫酸，有气体乙产生，发生的反应为4H＋NO3＋3Fe===3Fe＋NO↑＋2H2O，气体乙为NO，故溶液X中一定存在NO3、Fe，所含阴离子的物质的量相等，故NO3为0.02 mol。若含有Fe，则根据电荷守恒可知一定存在Cl，A项正确；根据上述分析可知，一定含有NO3，B项错误；CO3、Al一定不存在，但K无法确定，C项错误；沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，也可能是两者的混合物，D项错误。
3＋
＋
－
－
2－
－
2＋
－
3＋
＋
－
2＋
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2＋
3＋
2－
3＋
2－
＋
2＋
＋
＋
－
＋
2－
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＋
2－
－
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