浦东新区2014—2015学年第二学期高三教学质量检测
化学试卷
考生注意：
1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是
A．实验室制氢气 C．干燥氧气
B．制硫酸铵 D．除铁锈
2．下列有机物的名称与结构简式相符的是
A．石炭酸：
COOH
C．蚁酸：CH3COOH 3．下列有关化学用语的表达正确的是
A．CO2的比例模型：C．Cl原子的结构示意图：
CH2OH
B．甘油：CHOH
CH2OH D．木精：CH3CH2OH
2p 2s ↓ ↓ ↓ ↑B．N原子最外层轨道表示式：↑
D．Al原子最外层电子排布式：3s23p1
4．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是
A．制纯碱
B．制烧碱
C．制漂白粉
D．制硝酸
5．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是
A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应 B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃
C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性 D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．下列关于物质结构的叙述中正确的是
A．分子晶体中一定含有共价键
B．离子晶体中一定含有离子键
D．含有非极性键的分子一定是非极性分子
C．含有极性键的分子一定是极性分子
7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧
1
化又被还原的顺序排列正确的是 A．①②③
B．②①③
C．①③②
D．③①②
a b 8．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。下列说法正确的是 A．a为电源正极
B．电极Ⅱ上发生还原反应 C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b D．该装置将电能转化为化学能 9．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是
A．NaOH溶液
B．滴有淀粉的碘水
C．CuSO4溶液
D．品红溶液
碳 (Ⅰ) 碳 (Ⅱ) CuCl2溶液
10．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是
浓硫酸
浓盐酸
氯化钠
浓硫酸
浓盐酸
稀硫酸 无水氯化钙
①
A．①④
② B．②③
③
C．①②③
④
D．①③④
11．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是
A．碱在水中的溶解度 C．合成氨的反应热 12．已知aq表示溶液状态。
① H(aq)＋OH(aq) → H2O(l)＋a kJ ② NH4＋(aq)＋H2O(l)
－
B．乙酸溶液的pH
D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度
＋－
H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)＋b kJ
－
③ HAc(aq)＋OH(aq) → Ac(aq)＋H2O(l)＋c kJ
则a、b、c的大小关系为 A．a＞c＞b B．a＝b＝c C．a＝c＞b
13．下表为三种元素的性质或结构信息：
元素编号 X[来源学_科_网] D．a＞c＝b
元素性质或结构 3p亚层上有1个空轨道 第三周期元素形成的简单离子中半径最大 短周期中原子最容易失电子
B．单质与水反应的难易程度：Y＞Z D．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同
Y Z 下列推断正确的是 A．氢化物的稳定性：X＜Y
C．单质的熔点：X＜Y＜Z
14．为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取
液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是
2
A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2
＋
B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl
C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42
―
―
D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4 15．常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：
Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA B．当溶液中Na为0.4 NA时，溶液中的Cl为0.2 NA C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO为0.1 NA 16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
－
＋
－
＋
4NO2(g)＋O2(g)－Q（Q＞0）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
500 0 1000 1500 时间/s C(N2O5)/mol/L 下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L 17．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3 C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3 D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．用右图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是
X气体 A B C NO2 CO2 Cl2 Y溶液 硫酸亚铁 氯化钡溶液 Z溶液 H2O 试管中现象 溶液颜色变黄 X气体 Z Y溶液 溶 液
甲 乙 丙 0.50[来源学科网ZXXK] 0.35 0.25 0.25 Ca(OH)2 白色沉淀 石蕊先变红后褪色 砖红色沉淀 紫色石蕊试液 NaOH D HCHO 新制氢氧化铜 KMnO4 19．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离
子方程式与事实不相符的是
A．H＋SO42＋Ba2＋OH→ BaSO4↓＋H2O
＋
－
＋
－
B．2H＋SO42＋Ba2＋2OH→BaSO4↓＋2H2O
＋
－
＋
－
C．Mg2＋H＋2SO42＋2Ba2＋3OH→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O
＋
＋
－
＋
－
3
D．3Mg2＋2H＋4SO42＋4Ba2＋8OH→3Mg(OH)2↓＋4BaSO4↓＋2H2O
＋
＋
－
＋
－
20．常温下，将pH＝a的某一元酸HA溶液与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，充分反应。下列叙
述一定正确的是
A．若n(HA)＝n(NaOH)，则a＋b≥14 B．若n(HA)＞n(NaOH)，则a＋b＜14 C．若混合后溶液pH＝7，则n(HA)≥n(NaOH) D．若混合后溶液pH＞7，则n(HA)＜n(NaOH)
21．向含1 mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图像正确的是
m (沉淀) c (HCO3) －n (溶液中Na) ＋m (溶液) O 1 n(CO2) O 1 n(CO2) O 1 n(CO2) O 1 n(CO2) A． B． C． D． 22．100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶
液中加入0.7 mol Na2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为 A．20 B．21 C．22 D．23
四、(本题共12分)
合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空：
23．平均反应速率υ(NH3)＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) c．NH3和CO2的比例保持不变
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．气体的压强不再发生变化
25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号） a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未
成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。（填序号）
a．气态氢化物沸点 c．HCN中，碳为＋2价
b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱 d．单质晶体类型
五、（本题共12分）
Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
4
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