第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第1课时
【考纲要求】
1．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 2．能通过比较、分类、归纳、概括，得出盐类水解的规律。 【自主学习】
1. 盐类水解的实质是什么？
2．为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？请你总结，盐类的水解有什么规律？
3. 盐类水解的离子方程式怎样书写？
4.自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
考点一：盐类水解的规律
例1．有下列盐溶液：①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是____________，呈碱性的是____________，呈中性的是____________。
【反馈练习1】有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ） A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性
+2-D.Na2CO3溶液中，c(Na)是c(CO3)的2倍
+
【反馈练习2】：常温下，下列离子能使纯水中H数目增加的是（ ）
-+ --A．CH3COO B．NH4C．HCO3 D．NO3
【反馈练习3】：在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）
A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D.KNO3溶液
【反馈练习4】：物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②
【反馈练习5】：能使H2O + H2O H3O+ OH的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100℃ 【反馈练习6】：物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH 3COONa C．NH3 D．K2S
+
–
考点二：盐类水解离子方程式的书写 例2．填表 类型 溶液 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 酸碱水解离子方程式 1
强碱弱酸盐 KF Na2CO3 性 强酸弱碱盐 FeCl3 Al(NO3)3 强碱强酸盐 NaCl 【反馈练习7】：指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因
①NaHSO4 。 ②NaHCO3 。 ③KAl(SO4)2 。 ④CuSO4 。 ⑤H2S 。 ⑥Na2S 。
⑦NaHS 。 ⑧NH4NO3 。
【反馈练习8】：在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4＋2H2O NH3·H2O＋H3O B．HCO3+ H2O H3O + CO3
－＋＋－
C．HS＋H H2S D．Cl2＋H2O H＋Cl＋HClO 【反馈练习9】：能正确表示下列反应的离子方程式是
-+
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO+H HCOOH 2--B．硫化钠的第一步水解：S+2H2O H2S+2OH C．碳酸钡溶液和硫酸反应：Ba+SO BaSO4↓
2+--D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca+OH+HCO3 CaCO3↓+H2O
【反馈练习10】：下列水解的离子方程式正确的( )
2- - --
A．CO3+ 2H2O CO2 ↑+ 2OH B．I +H2O HI+OH
2--3++
C．SO3+2H2O H2SO3+2OH D．Fe+3H2O Fe(OH)3+3H 【考点巩固】
2+
+
+
－
+
2－
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A．HCl B．26Fe3＋ C.
D．CH3COO－
2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．发生了中和反应 3．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH＋4)最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 5．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
2
A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋
7．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是( )
－－－
①HSO－3的电离作用大于HSO3的水解作用 ②HSO3的电离作用小于HSO3的水解作用
－－－
③HCO－3的电离作用大于HCO3的水解作用 ④HCO3的电离作用小于HCO3的水解作用
A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 8．在25℃时，NH＋4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b 9．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A．5.6 B．7.0 C． 8.4 D．13.0
10．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( ) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 11.25℃时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较( )
A．相等 B．后者比前者大11倍 C．后者是前者的108倍 D．前者是后者的108倍 12．下列离子方程式正确的是( ) A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ B．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－
3＋＋
C．制Fe(OH)3胶体：Fe＋3H2O Fe(OH)3＋3H D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH) 3↓ 13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( ) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－) 14．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( ) ①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa A．①② B．③ C．③④ D．④ 15.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在的平衡有 ______________________________，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是____________________________________________ ____________________________，再将此溶液加热，溶液颜色________________，其原因是____________________。1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液pH；1 mol·L－1 Na2CO3溶液的水解程度__________________0．1 mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，为使 3 － c(Na＋)∶c(CO23)＝2∶1，可采用加入________试剂的办法。制备FeCl3溶液时，常 加入一定量盐酸，其作用是 ___________________________________________________________。 16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题： (1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。 A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H)＋c(OH)＝2×10 mol·L B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7 C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2 D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2 17．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) pH 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ 8.8 ＋ － －7 －1 8.3 8.4 8.5 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是 ____________________________________________________。 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 4 第2课时 【考纲要求】 1．掌握盐类水解影响因素； 2．盐类水解的应用 【自主学习】 1.影响盐类水解的因素主要有哪些，怎样使水解平衡发生移动？ 2.纯碱溶液能够去污并且热的纯碱溶液去污效果更好,原因是什么？ 3.明矾的主要成分是什么？明矾和FeCl3能够净水的原理是什么？ 4.草木灰主要成份是什么？为什么不能和铵态氮肥混用？ 5.泡沫灭火器的灭火原理是什么？ 。 6.制备无水MgCl2能否用蒸发MgCl26H2O的方法？为什么？正确操作是什么？ 7.配制FeCl3溶液时会出现什么现象？如何避免？盛装Na2CO3溶液应用玻璃塞还是橡胶塞，道理是什么？ 8. CuCl2溶液能使紫色石蕊变红吗？为什么？镁常温下是否易与水反应？又能否与氯化铵溶液反应？ 9.因发生双水解而不能共存的离子有哪些？ 【考点突破】 考点一：影响盐类水解的因素 例1.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表： CH3COO+H2O 升高温度 加冰醋酸 加H2O 加醋酸钠（s） 加NaOH（s） 通HCl 【反馈练习1】 升高温度 通HCl 加H2O 加NaOH（s） 加NaHCO3（s） Fe+3H2O Fe(OH)3+3H + 移动方向 水解程度 c(H) 3+ + - CH3COOH+OH c(OH) --移动方向 水解程度 pH pH 网] 考点二：盐类水解的应用 例2.根据盐类水解规律和平衡移动原理填空 (1).某些物质水溶液的配制 5
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