第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一 教材分析：
人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热 能源》，主要讲述了两大部分的内容：
第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料 阳光 风力 流水 潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能 太阳能 氢能 地热能 。 二 教学目标 1．知识与技能：
理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三 教学重、难点：燃烧热的概念 四 学情分析：
太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论 以小组为单元网上查找资料 课堂再讨论 总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片
音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。
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讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去
别人观点的意识. 小组
分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好
的渠道.
五 教学方法：学案导学。 六 课前准备：
1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前
检查学生预习情况。
七 课时安排：1课时 八 教学过程：
（一） 预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有
针对性）
（二） 情景导入，展示目标
我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。 ﹙三﹚合作探究、精讲点拨 [板书] 第二节 燃烧热 能源 一、燃烧热
[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[板书]1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：
实验测得25oC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。 [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？ (1)条件：25 ℃、101 kPa (2)可燃物的用量：lmol
(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2 (4)单位：kJ / mol
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
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[板书]2．研究物质燃烧热的意义
[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明
[提示] 可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
[板书]3．有关燃烧热的计算
例1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热
量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol [解析]：
以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol
二
氧化碳气体，放出热量 bkJ，则生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。 答案：C。 例2．10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 解析：
10 g硫磺燃烧共放出热量为：Q = m·C(t2－t2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)(62.4－18)C
92.8kJ?32g?mol?1= 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃
10g烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为S(s)+ O2 (g) ＝SO2 (g) ΔH=-297 kJ / mol [过渡]我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的燃烧，这是世界各国普遍关注的能源问题。 [板书]二、能源
[自主学习] 阅读教材回答下列问题 1.指出能源的定义及分类。
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