单元测试4-氧化还原

单元测试题-4（氧化还原）

1.下列关于氧化数的叙述中，不正确的是（ ）。

A. 单质的氧化数为0 ； B. 氧的氧化数一般为－2 ； C. 在多原子分子中，各元素的氧化数的代数和为0 ；

D. 氧化数可以为整数或分数； E. 氢元素的氧化数只能为＋1 。 2.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是（ ）。 A. 当c(Cu2+) = c(Zn2+)时，电池反应达到平衡；

B. 当??(Zn2+/Zn)＝??(Cu2+/Cu) 时，电池反应达到平衡； C. 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡； D. 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡； E. 当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。 3.下列关于电极电位的叙述，正确的是 ( )。 A. 温度对电对的电极电位没影响；

B. 按同样比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变；

C. 按同样比例降低电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变；

D. 增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值降低； E. 增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值升高。

4.其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电位增大的方法是 ( )。

A. 增大pH ； B. 降低pH ； C. 增大Mn2+

浓度 ；

D. 前三个都可以 ； E. 前三个都不对 。

5.下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电位增大的是 ( )。 A. Cl2/Cl- ； B. Sn2+/Sn ； C. Fe2+/Fe ； D. H+/H2 ； E. Cu2+/Cu 。

6.已知??(Fe3+/Fe2+)= 0.771V, ??(Fe2+/Fe)= －0.447V, ??(Sn4+/Sn2+)= 0.151V, ??（Sn2+/Sn）= －0.1375V, 在标准状态下，下列各组物质中能共存的是 ( )。

A. Fe3+，Fe ； B. Fe3+，Sn2+ ； C. Fe3+，Sn ； D. Sn4+，Sn ； E. Sn2+，Sn 。

7.已知??(MnO4-/Mn2+) = 1.507V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是 ( )。

A. 1.30V； B. 1.03V ； C. 1.50V ； D. 0.89V ； E.1.39V 。

8.下列氧化还原反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+, Sn2++Cd=Sn+Cd2+ 在标准状态下都能正向进行，则这三个电对的标准电极电势的相对大小为 ( )。

A. ??（Pb2+/Pb）>??（Sn2+/Sn）>??（Cd2+/Cd）； B. ??（Pb2+/Pb）>??（Cd2+/Cd）>??（Sn2+/Sn）； C. ??（Sn2+/Sn）>??（Pb2+/Pb）>??（Cd2+/Cd）； D. ??（Sn2+/Sn）>??（Cd2+/Cd）>??（Pb2+/Pb）； E. ??（Cd2+/Cd）>??（Sn2+/Sn）>??（Pb2+/Pb）。

9.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是 ( )。

A. 含AgNO3 0.1mol ；

B. 含AgNO3 0.1mol, 含NaI 0.1mol ； C. 含AgNO3 0.1mol, 含NaBr 0.1mol ； D. 含AgNO3 0.1mol, 含NaCl 0.1mol ； E. 含AgNO3 0.1mol, 含NaNO3 0.1mol 。

10.下列说法中错误的是( )。

A. 在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ； B. 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极 ； C. 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极 ； D. 原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电

位 ；

E. 原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大 。

11.下列电池反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大的是 ( )。

A. Cl2+2e- = 2Cl- ； B. Sn4++2e- = Sn2+ ； C.

Fe2++2e- = Fe ；

D. 2H++2e- = H2 ； E. Ag++e- = Ag 。

12.对于反应2BrO3-+3N2H4→2Br-+3N2+6H2O来说,方程△rGm = －nFE中的n为 ( )。

A. 2 B. 6 C. 8 D. 12 E. 4

题号 1 答案 E 题号 6 答案 E 题号 12 答案 A

2 3 D E 7 8 A A 13 D

4 5 B A 9 10 B A