安徽省蚌埠市2020届高三上学期第二次教学质量检查考试
HI C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 可能用到的相对原子质量：
Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 C0 59
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是（ ） A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高
B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 C．蚕丝属于天然高分子材料
D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA B．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n C．2．0 g H218O与2．0 g D2O中所含的中子数均为NA
D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA 9．关于化合物2一呋喃甲醛(
)下列说法不正确的是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．含有三种官能团 C．分子式为C5H4O2 D．所有原子一定不共平面
10．CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是（ ） A．反应时生成一种无污染的气体NO
B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
11. pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是（ ）
A．不能在同一溶液中大量共存
B．H2CO3电离平衡常数
C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+ )/c( H2CO3)最终将变大 D．pH =9时，溶液中存在关系
12.继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自 动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是（ ）
已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。 A．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成 C．充电时，该电池正极的电极反应式为
D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极
13．X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：Y>Z>W C．离子半径：Y+> X2- D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性
26.（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。
已知：浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金 属离子。请回答下列问题：
(l)高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是________________________________。 (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是____________________________（用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式________________________________________。 (3)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是________。（填编号） a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液 (4)滤渣的主要成分有________________。
(5)若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是_______ （用字母填空）。a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．干燥 (6)已知：
pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。，
10 -6mol/L），需调节溶液pH室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×范围为____________________________
27．（15分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(
)易溶于水， 难溶于乙醇。
这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。
(l)草酸钴晶体(49 g草酸钴晶体(其质量如下表。
)在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. )样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，
E中始终没有红色固体生成。实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，根据实验290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是___________________________________；结果，
设置D的作用是________________________________________。 (2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是 ；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是________________________。
②C的作用是是________________________________________________。 (3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：
回答下列问题：
①流程“I”硫酸必须过量的原因是____________________________________
②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是________________________________；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是 ________ 28.（共14分）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：
(l)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为____________________________________________________________。 (2)已知温度为TK时
其逆反应的活化能为________kJ/mol。
的活化能为485.2 kJ/mol，则
(3) TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：
若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率v(H2O(g))= ____________。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为________________
(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101 kPa， 达到平衡转化率为50. 0%，则反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
(5)某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v（正） v（逆）（填“>” “<”或“=”）。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c． v逆(CO) =2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变
(6)已知400 K、500 K时水煤气变换中CO和H，分压随时间变化关系如下图所示，催化剂 为氧化铁。实验初始时体系中的pH2O，和PCO相等、PCO，和pH2相等；已知700 K时
的K=l. 31。
400 K时pH2随时间变化关系的曲线是 500 K时pCO随时间变化关系的曲线是____
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