2016届广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理科综合
注意事项：
1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷
一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求。 7．下列叙述正确的是
A．顺-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料
D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA
C．氢氧燃料电池负极消耗2. 24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0. 1NA
9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚 磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是 ．． A．三聚磷酸中P的化合价为+5 B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10
C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠
D．多聚磷酸的结构可表示为
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金
属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z
1
C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构 D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物
11．用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有 关说法错误的是 ．．
A．阳极反应式为4OH－4e =2H2O+ O2↑ B．通电后阴极区溶液pH会增大 C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b口导出
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
－
－
13．室温下，将0.10mol·L盐酸滴入20.00mL0.10mol·L氨水中．溶液pH和pOH随加入
盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=－lgc(OH )，下列说法正确的是 A．M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O) =c(Cl)
－
－
－1
－1
B．N点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl)
－
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同
2
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）
26.（14分）
高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇， 在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。 I．实验室以MnO2为原料制备MnCO3 (1)制备MnSO4溶液：
①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气 体，发生反应H2SO3 +MnO2
MnSO4+H2O。下列措
施中，目的是加快化学反应速率的是____（填标号）。
A． MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4（浓）
2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择
下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有____（填标号）。
③若用空气代替N2进行实验，缺点是 。（酸性环境下Mn2+不易被氧化） (2)制备MnCO3固体：
实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反 应结束后过滤；②……；③在70 - 80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。 步骤②需要用到的试剂有 。 Ⅱ，设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明Ksp( MnCO3) (4)证明H2SO4的第二步电离不完全： 。[已知K2(H2SO4) =1.1×10] 27.（14分） 以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等杂质）和 锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下： －2 3 回答下列问题 (1)H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是 。 (2)“浸出”时反应池应远离火源．原因是 。 (3)“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KC1O3、FeCl3发生反应的化学方程式为 ① ② ③FeCl3 +H3AsO4 FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是 。 (4)“产品”中的主要杂质是____，避免产生该杂质的改进方案是- 。 (5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为____。 28.（15分） 氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 (1)目前人工固氮最有效的方法是 （用一个化学方程式表示）。 (2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g) +O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三 －1 －1 －1 种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ·mol、498 kJ·mol、632 kJ·mol，则该反应的△H=____ kJ·mol。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是 。 (3)l00kPa时，反应2NO(g)+02(g) 1，反应2NO2(g) 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图 －1 N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 ①图l中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g) 时NO的转化率，则 点对应的压强最大。 ②l00kPa、25℃时，2NO 2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为 2NO2(g)达到平衡 ____，N2O4的分压p（N2O4）= kPa，列式计算平衡常数Kp= 。 （Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） ③l00kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为 mL。 (4)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3）． 然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感． 继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 （填“变 深”或“变浅”），原因是 。 [ 已知：2NO 2(g) N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡 ] 4
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