初中生强记化学方程式分类汇总
1、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
2、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）烧杯内壁出现水雾。 3、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）生成大量白烟。 4、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
A、在纯的氧气中现象：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量， 生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧现象：发出淡蓝色火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
5、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）澄清石灰水变浑浊 6、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 7、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2 高温
2CO（是吸热的反应）
8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，澄清石灰水变浑浊。
9、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
10、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（反应放出热量）11、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
12、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：电极上有气泡产生。正氧负氢，一氧二氢（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 13、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （工业制取二氧化碳、氧化钙）
14、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色
15、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾制取氧气：
2KMnO△4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、加热氯酸钾（有少量二氧化锰）制氧气
中心中学2013年用稿
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
18、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：
Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
19、实验室里制取氢气： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
20、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 21、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，
溶液由无色变成蓝色。
22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
24、实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
25、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：有大量的气泡生成。 26、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 27、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。 28、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：生成蓝色沉淀。
29、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。 30、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）
31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
32、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水
变浑浊。
33、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
34、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温
2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（炼铁的主要
反应原理）
35、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
离子方程式（相互检验的离子对）
Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ Ba2+ + CO32- == BaCO3↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
（注：CaCO3、 BaCO3 不溶于水但可溶于酸；
BaSO4 、AgCl既不溶于水也不溶于稀硝酸酸）七、一些物质的化学式
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜）CuSO4·5H2O
明矾（白矾、十二水硫酸铝钾）KAl（SO4 )212 H20 纯碱（苏打、碳酸钠）Na2CO3 小苏打（碳酸氢钠）NaHCO3
烧碱（火碱、苛性钠、氢氧化钠）NaOH 石灰石（主要成分）CaCO3 生石灰（氧化钙）CaO
熟石灰（消石灰、氢氧化钙）Ca(OH)2 碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物） 尿素CO（NO2 )2
亚硝酸钠（工业用盐）NaNO2（有毒） 氧化铁（三氧化二铁）Fe2O3 氧化亚铁FeO
甲烷（天然气、沼气的主要成分）C H4 甲醇C H3OH（有毒） 乙醇（酒精）C2H5OH
甲醛（福尔马林）C H2O（有毒）
溶液：
蓝色溶液------- Cu(SO)4 Cu Cl 2 Cu（NO3）2 浅绿色溶液---- FeSO4 FeCl 2 Fe（NO3）2 红色溶液------------ FeCl 3 Fe2(SO4) 3 Fe（NO3）3 黑色粉末：碳粉 氧化铜 铁粉 二氧化锰 红色粉末：三氧化二铁（铁锈）、铜粉 黄色粉末：金粉，黄铜粉 ……
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