二、不定项选择题（共5小题，每小题3分，漏选得2分，多选不得分，共15分）
21.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ Δ
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH══NaCl＋NH3↑＋H2O
22. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）
A．剩余的5.44g金属为铁 B．剩余5.44g 金属为铜 C．8.08g金属中铁的质量分数为0.208 D．共生成NO气体 0.03mol
23. 下列说法或表示方法正确的是
（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H（aq）+OH（aq）===H2O（l） △H=-57.3kJ·mol可知，若将含1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol
-1
-1
+
--1
D. 由C（石墨）== C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定 24. 硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分是（ ）
装置的电流方向是从C1到C2 负极，发生的反应是2I＝I2＋2e 子向C1电极流动
发生的总反应是Hg+2I＝HgI2↓
25.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
起始时各物质物质的量/mol N2 ① ② 1 0.9 H2 3 2.7 NH3 0 0.2 达平衡时体系 能量的变化 放出热量：23.15kJ 放出热量：Q 2+
－－
－
淀，为了探人员设计析正确的 A．如图 B．C1是 C．K离 D．装置
+
2NH3(g) △H
容器编号 下列叙述错误的是（ ） A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
第II卷（填空题55分）
26. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 ② Y原子是元素周期表中原子半径最小的 ③ Z是形成化合物种类最多的元素 回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式 （填其中一种即可）。
（3）化合物X2W2的电子式是 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 。 （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是________________________________（填化学式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。
27. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
2+
（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3
也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________L。
7N2+12H2O
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 113.0kJ·mol－1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g)
2SO3 (g) △H =－
2NO2 (g) △H =－
SO3 (g) +NO(g)的△H
CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手
机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO3
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O2________________升。
28．某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I、Fe的还原性强弱的顺序为： SO2＞I＞Fe，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。
－
2+
－
2+
2－
（1）上述实验需要加热的装置是 （2）D中，烧杯盛放的是
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式 ________________ ①为验证I的还原性比Fe强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入 ________ 溶液，现象是 ②在（3）后，为了比较SO2和I的还原性强弱，接下来的操作是 A．关闭K2开K1
B．关闭K1打开K2
－
－
2+
C．同时打开K1和K2
（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为 ________
29. （14分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在 催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol
C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当 反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ，焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3 ω2 (填“>”、“<”或“=” )。 (5) 可以判断2A(g)+3B(g) A．2v(B)＝3v(A) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3 参考答案
1-5 C B D B D 6-10 B A B C D
11-15 A C B B D 16—20 C A A D D 21-25 C B C B B C 26.（12分每空二分）（1）第三周期、第ⅠA族 （2）H2O2或C2H6
3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
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