【考点分析】
近五年来，本省对弱电解质的电离考查了1次，例如2010年江苏第2题。分值为2分。对本知识点的考查以分析和解决化学问题的能力为主，难度适中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性与盐类的水解、离子浓度大小比较等内容相结合，以图像的形式出现。考点要求为1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。 考点一 弱电解质的电离平衡 【知识梳理】 1．弱电解质 (1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：
a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
1
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H)减小，pH值增大。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1
＋
－
【深度思考】
1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案 都不一定。如对于CH3COOH
CH3COO＋H平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，
－
＋
平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
答案 对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，
＋
c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。 A．氨水
B．氯水 C．硫酸氢钠溶液
－
＋
D．盐酸
答案 BACD解析 氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4(＋)、OH、H共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na、H、SO4(2－)、OH共5种；盐酸：H、Cl、OH、H2O共4种。 4．下列说法不正确的是________。
①BaSO4难溶于水，其属于弱电解质 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 ③弱电解质一定是共价化合物 ④氨气溶于水，当c(OH)＝c(NH4(＋))时，表明氨水电离
2
－
＋
－
－
＋
－
－
－
＋
＋
－
处于平衡状态 ⑤由0.1 mol·L一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋OH 答案 ①②③④⑤
解析 ①BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；②强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；③某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；④NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4(＋)＋OH，氨水电离出的c(OH)与
－
－
－1＋－
c(NH4(＋))永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；⑤由于OH－的浓度小于0.1 mol·L
－1
，所以BOH应属于弱碱，应为BOHB＋OH。
＋－
【典例分析】
题组一 条件改变时电离平衡移动结果的判断
1．(2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H) ＋))
答案 D解析 HF为弱酸，存在电离平衡：HF
H＋F。根据勒夏特列原理：当改变影
＋
－
＋
－1
B．Ka(HF) C.c(H＋)(c(F－)) D.c(HF)(c(H
响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但
－
＋
c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以c(H＋)(c(F－))减小，C错误；c(HF)(c(H＋))＝n(HF)(n(H
＋))，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以c(HF)(c(H＋))增大，D正确。
2．(2012·上海，17)将100 mL 1 mol·L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO3(2－))的变化分别是
B．减小、增大 C．增大、增大
D．增大、减
－1
＋
A．减小、减小 小
答案 B解析 在NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCO3(－)
＋
H＋CO3(2－)，当加入少
＋
许冰醋酸时，HCO3(－)与冰醋酸电离出的H反应生成CO2和H2O，上述平衡向左移动，c(CO3(2－))减小。当加入少量Ba(OH)2固体时发生如下反应，Ba＋2OH＋2HCO3(－)===BaCO3↓＋CO3(2－)＋2H2O，因而c(CO3(2－))增大。选项B正确。 题组二 选取措施使电离平衡定向移动
3
2＋
－
3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH能使平衡逆向移动的是 A．NaCl 答案 B
4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是
－
H＋CH3COO。加入少量下列固体物质，
( )
D．NaOH
＋－
B．CH3COONa C．Na2CO3
NH4(＋)＋OH，若要使平衡向逆反应方向移动，
( )
－
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤
B．③⑥ C．③
D．③⑤
答案 C 解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4(＋))增大，平衡向逆反应方向移动，
c(OH－)减小，①选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方
向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液平衡向正反应方向移动，但c(OH
－
－
)减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，
2＋
－
－
－
⑤错；加入MgSO4固体发生反应Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)减小，⑥错。 考点二 电离平衡常数 【知识梳理】 1．(1)填写下表
弱电解质 NH3·H2O CH3COOH HClO 电离方程式 NH3·H2OCH3COOHHClONH4(＋)＋OH CH3COO＋H H＋ClO ＋－－＋－电离常数 Kb＝1.7×10－5 Ka＝1.7×10－5 Ka＝4.7×10－8 (2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强。
(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。
(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。 2．碳酸是二元弱酸 (1)电离方程式是H2CO3
＋
H＋HCO3(－)，HCO3(－)
4
＋
H＋CO3(2－)。
＋
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