化学复习提纲（人教版） 绪言
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化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界
第一节 物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化 定 义 常见现象 本质区别 实 质 联 系 物理变化 没有生成其他物质的变化叫物理变化 化学变化 生成其他物质的变化叫化学变化 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热等现象出现 放热、发光等 是否有新物质生成 构成物质的分子是否发生变化 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 ? 石墨变金刚石的变化是化学变化。
? “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质
定 义 实 例 区 别 物理性质 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点、溶可燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸水性、酸性、碱性、毒性等8种 吸附性、磁性等15种 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 ? 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 第二节 化学是一门以实验为基础的科学
? 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
? 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰
水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 ? 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节 走进化学实验室
一、 托盘天平的使用
1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2. “左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 二、 实验室药品取用规则
1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
1 化学复习提纲（人教版） 2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）
取用液体。固体只需盖满试管底部。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、 液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液流出】；
c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签，造成辨认不清】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。 2. 取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。 3. 取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a. 量筒倾倒，滴管搞定；
b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时恰好相反】。 C、量筒的读数精确到0.1ml
四、 物质的加热
1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】； c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。 2. 用于加热的仪器
液体：锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用前三者加热时需要石棉网）试管、蒸发皿。 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。 3. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】； e. 加热时先预热，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。 i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出； 五、 洗涤仪器
1. 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 六、 闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
2 化学复习提纲（人教版） 第二单元 我们周围的空气
第一节 空气
一、 拉瓦锡测定空气成分的实验 二、 测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验现象】 红磷燃烧， 放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】
1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器
内压强几乎不变，水面不会有变化。
三、 空气的成分
气体 体积分数 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%
四、 混合物和纯净物
定义 特点 常见实例 混合物 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、能用化学式表示的所有物质蒸馏水、 自来水、矿泉水等 冰水混合物、水蒸气、是纯净物
五、 空气是一种宝贵的资源 1. 氮气
【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。 【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料；
② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； ③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； ② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； ③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。 六、 空气污染和防治
3 化学复习提纲（人教版） 1. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
2. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、
种草；禁止露天焚烧垃圾等。 七、 能做食品保护气的气体应满足：① 化学性质不活泼，不与食品发生化学反应；②无毒无害；③ 廉价易得。
第二节 氧气
一、 氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 三、 氧气与常见物质发生的反应
物质 磷 木炭 反应现象 发出黄白色火焰，产生大量白烟、放热 ① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 ② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体 ② 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 化学方程式（表达式） 4P+5O2C+O22P2O5 CO2 硫 氢气 铁 铝 镁 S+ O22H2+O23Fe+2O2SO2 2H2O Fe3O4 4Al+3O22Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O22MgO 四、 探究实验
1. 木炭燃烧实验 2. 硫燃烧实验
【注意事项】在集气瓶中加入少量的水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。 3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验
【注意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 ② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止燃烧物物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 五、 化合反应和分解反应
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、 氧化反应
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
4 化学复习提纲（人教版） 第三节 制取氧气
一、 气体制取装置 1. 气体发生装置
? 加热固体制备气体的装置（见上图①）
? 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
? 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，用手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） ? 加热时的注意事项：
? 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
? 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 ? 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 ? 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
? 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
? 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
? 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
? 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面不下降，则表明装置气密性良好。
? 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
? 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 ? 装置(b)的特点：便于随时添加药品。 ? 装置(c)的特点：可以控制反应速率。
? 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时
由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）
? 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈
漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
? 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
2. 气体收集装置
? 排水法收集气体的装置（见右图）
? 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 ? 注意事项：
? 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
? 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 ? 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
? 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比
空气小，集气瓶口应该朝下。
? 向上排空气法收集气体的装置（见右图）
? 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。 ? 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 ? 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
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