专题6 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
浙江考试标准 知识条目 (1)化学反应中能量转化的主要形式 (2)吸热反应和放热反应 (3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 (4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 (5)热化学方程式的书写 (6)利用热化学方程式进行简单计算 (7)合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 (8)太阳能、生物质能和氢能的利用 (9)了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题 (10)反应热、焓变的含义 (11)标准燃烧热、热值的概念 (12)焓变与键能的关系 (13)中和热的测定 (14)盖斯定律及其简单计算 必考要求 a a b 加试要求 b a b b a b a a a c b c a a a a a c b b 考点1| 化学能与热能 热化学方程式
[基础知识自查]
1．化学反应的分类
2．化学反应的实质与特征
(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。 3．反应热焓变(加试要求) (1)反应热
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。 (2)焓变
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号ΔH，常用单位kJ·mol1。 4．吸热反应和放热反应 (1)能量变化与化学键的关系
吸收能量(E1)
↑
旧化学键断裂
反应物――→生成物
新化学键形成
↓ 放出能量(E2)
①若E1＞E2，为吸热反应。 ②若E1＜E2，为放热反应。
－
(2)能量变化与物质总能量的关系
①化学反应放出热量
↑
大于
反应物的总能量――→生成物的总能量
小于
↓
化学反应吸收热量
②如图所示
5．热化学方程式
(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。
(3)书写
6．能源 (1)能源分类
(2)解决能源问题的措施
①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。 ③有关燃料的三个定义：(加试要求)
标准燃烧热 热值 完全燃烧 在101 kPa下，1_mol物质完全燃烧的反应热 在101 kPa下，1_g物质完全燃烧所放出的热量 指物质中含有的氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g) [核心要点提升] 1．吸热反应与放热反应的比较
热量变化 能量角度 化学键角度 吸收热量 反应物的总能量小于生成物的总能量 旧键断裂吸收的能量大于形成新键放出的能量 吸热反应 放出热量 反应物的总能量大于生成物的总能量 旧键断裂吸收的能量小于形成新键放出的能量 放热反应 图示 实例 ①大部分的分解反应；②以碳、一氧①金属与水或酸的反应；②酸碱中和化碳、氢气为还原剂的氧化还原反应；反应；③所有的燃烧反应；④金属氧 ③某些盐与碱的反应 化物与水或酸的反应；⑤大部分的化合反应 2.书写热化学方程式“六注意”
3．热化学方程式正误判断“五看” (1)看方程式是否配平。
(2)看各物质的聚集状态是否正确。 (3)看“ΔH＞0”和“ΔH＜0”是否正确。 (4)看反应热的单位是否为kJ·mol1。 (5)看ΔH的数值与化学计量数是否对应。
【特别提醒】 物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。
[典型例题讲解]
－
(2020·浙江10月选考试题)根据能量变化示意图，下
列热化学方程式正确的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol1 C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol1 D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol1
【解析】 根据能量变化示意图可知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol1，若反应从生成物开始，则能量数值相等、符号相反，故相应的热化学方程式是2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol1，D正确。
【答案】 D
－
－
－－－－
判断热化学方程式的“五审”
(2020·浙江10月学考)已知1 mol CH4气体完全燃烧
生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·mol1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol1
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
【解析】 放热反应的ΔH＜0，生成H2O为液态，则B正确。 【答案】 B
[题组对点训练]
1．(2020·浙江10月选考试题)下列属于可再生能源的是( ) A．氢能 C．煤
B．石油 D．天然气
－－－－
A [氢气燃烧的产物水在一定条件下可以分解生成氢气，属于可再生能源，A正确；石油、煤和天然气是化石燃料，不能再生。]
2．(2020·浙江4月学考)下列说法正确的是( ) A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
C [煤、天然气和石油均是混合物，A项错误；氢能开发的研究方向应该是利用太阳能使水分解产生氢气，B项错误；化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，化学电源放电为化学能转变为电能，而植物光合作用则是光能转变为化学能，C项正确；断开化学键需要吸收能量，而形成化学键则放出能量，D项错误。]
3．(2020·浙江4月学考)2A(g)
B(g) ΔH1(ΔH1＜0)；2A(g)
B(l) ΔH2。下列能量变化示意图正
确的是( )
B [本题考查化学反应中的能量变化。2A(g)
B(g)反应的ΔH1＜0，为放热反应，即反应物的总能
量高于生成物的总能量，且物质由气态转变为液态时，也将放热。对照选项图象可知B项符合。]
4．根据如图所给信息，得出的结论正确的是( )
【导学号：82】
A．48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/mol B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(s) ΔH＝－393.5 kJ/mol
1
B [热量单位为“kJ”，A项错误；根据图象可知，C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol，故
21
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH
2＝－283.0 kJ/mol，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，D项错误。]
5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为
________________________________________________。
(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4
自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___。
(3)已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得
100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为
________________________________________________。
【解析】 (1)23 g NO2的物质的量为0.5 mol，则生成2 mol NO2吸收的热量为67.8 kJ。吸热反应ΔH为正值，故反应的热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol1。
(2)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol1。
(3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol1＝－92 kJ·mol1。
(4)根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。
【答案】 (1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol1
(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol1
(3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol1 (4)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol1
－
－
－－
－
－
－
－
考点2| 盖斯定律 反应热的测量与计算(加试要求)
[基础知识自查]
1．盖斯定律
(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
(3)应用
方程式 ΔH1ΔH21aA――→B、A――→B aΔH1AΔH2B ΔH1＝－ΔH2 反应热间的关系 ΔH1＝aΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 2.反应热的测量
(1)原理：中和反应的反应热ΔH＝－cmΔt/n(H2O)
①c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高1_℃所需吸收的能量。 ②Δt：反应后与反应前的温度差。 ③n(H2O)：生成水的物质的量。 (2)仪器——量热计
3．标准燃烧热和热值
(1)人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小。
(2)标准燃烧热：在101_kPa的压强下，1_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。 (3)热值：1_g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。 4．反应热的计算
(1)根据热化学方程式计算。 (2)利用盖斯定律计算。
如下图所示：反应物A转化为生成物D，可以有两种途径：①由A直接转化成D，反应热为ΔH；②
由A经过B转化成C，再由C转化成D，每步反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系为ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
[核心要点提升]
1．根据方程式、标准燃烧热概念或键能计算反应热 (1)利用热化学方程式进行有关计算。
根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应焓变当作“产物”，计算反应的反应热。
(2)依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热。 反应热＝标准燃烧热×n(可燃物的物质的量) (3)根据图示中能量变化来确定焓变。 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
如图Ⅰ：ΔH＝H1－H2＜0，该反应为放热反应； 图Ⅱ：ΔH＝H2－H1＞0，该反应为吸热反应。
(4)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算反应热。
如反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。 2．利用盖斯定律计算反应热
利用盖斯定律计算反应热时应注意以下4点：
(1)首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热。 (2)不同途径对应的最终结果应一样。
(3)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH＞0或ΔH＜0也要作相应改变，有的反应式要扩大或减小倍数，ΔH也要相应扩大或减小相同倍数。
(4)不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。
3．中和反应反应热测量
(1)实验步骤
(2)几个注意问题
①酸、碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液，因为浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。若用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。
②不可将温度计当搅拌棒使用，也不可用金属条代替玻璃搅拌棒，因金属导热性好，误差大。 ③测量酸、碱溶液温度时要过一段时间再读数，测量反应混合液温度时应随时读取温度值以记录最高温度。
④溶液混合要迅速，尽量减少热量的散失。
⑤为保证实验结果的准确性，重复实验2～3次，取其平均值。
⑥计算时一定要注意所求热量是生成1 mol液态H2O时放出的热量。要注意单位的运用和换算，这是经常忽视的地方。
[典型例题讲解]
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化
学方程式为：
S(s)＋2NO3(s)＋3C(s)===2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol1
已知：碳的标准燃烧热ΔH1＝a kJ·mol1
－
－
S(s)＋2(s)===2S(s) ΔH2＝b kJ·mol1 2(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2NO3(s) ΔH3＝c kJ·mol1 则x为( )
A．3a＋b－c C．a＋b－c
B．c－3a－b D．c－a－b
－
－
－
【解析】 碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2(s)===2S(s) ΔH2＝b kJ·mol1，③2(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2NO3(s)
ΔH3＝c kJ·mol1，运用盖斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2NO3(s)＋3C(s)===2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol1，则x＝3a＋b－c，故A正确。 【答案】 A
－
－
－
利用盖斯定律进行计算的一般步骤
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
【解析】 测定溶液温度时，温度计水银球应放在溶液中间而不能与烧杯底部接触，B错误；因为醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，故测得的温度低一些，C错误；测定中和反应的反应热时不用滴定管，D错误。
【答案】 A
[题组对点训练]
1．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( ) A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
C [分次加入混合时，容易造成热量损失，使测量结果不准确。] 2．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 3
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
23
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
21
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
22S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( ) 2
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
32
B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
3
－
－1
的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，
3
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
23
D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
2
A [根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。
22
将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×①＋×②－2×③可得：2S(g)===S2(g)
332
ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。]
3
3．(2020·浙江舟山模拟)在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L
－
－1
的CH3COOH溶液与100 mL 0.55
mol·L1NaOH溶液混合。温度从298.0 升高到300.7 。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 所需要的热量)是150.5 J·1，溶液密度均为1 g·mL1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g1·1(已知CH3COOH电离要吸热)。
－
－
－
－
①CH3COOH的中和热ΔH＝_____________________________。
②CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol1，你认为造成①中测得的实验值有偏差的可能原因(任意写一条)________________ ______。
③你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比________的较大，其原因是___________________________________________。
【解析】 CH3COOH为0.050 mol，NaOH为0.055 mol，碱过量，应以酸的量计算出生成0.050 mol H2O
的反应热，进而计算出生成
－
－
－
－
1 mol H2O的反应热，即ΔH＝－
[150.5 J·K1＋4.184 J·g1·K1×200 g]×?300.7 K－298.0 K?
0.05 mol
＝－5.33×104 J·mol1＝－53.3 kJ·mol1。
中和热的实验值小于理论值，表明测量时热量损失过多或测量仪器不够精确。CH3COOH电离时要吸热，中和时放热较少。
【答案】 ①－53.3 kJ·mol1
②量热计的保温杯绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确
③盐酸 CH3COOH电离时要吸热，中和时放出的热量较少高考模拟理综试卷化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 39 Mn 55 Fe 56 Cu
－
－
－
64 n 65 Ag 108 I 127
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： 数 物 质 ①②③④据 熔点（℃） 溶化热 (kJ·mol) －1Na2S2O3?5H2O 40～50 49.7 CaCl2?6H2O Na2SO4?10H2O Na2HPO4?10H2O 29.92 37.3 32.38 77 35.1 100.1 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是 A．①
B．②
C．③
D．④
2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是
A． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B． 次氟酸分解会产生氟气
C． 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强
3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是
A
B
C
D
4．据报道，美国科学家于合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“N≡N”叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是
A．1＋
B．2－
C．1－
D．2＋
5．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A．连二苯C．蒽
B．连三苯
D．菲
6．比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。二恶英是一种含有C、H、O、Cl元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为（四氯二恶英）。下列有关此化合物的叙述不正确的是
A．该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上
B．四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积 C．空气中的二恶英不能进入人体组织细胞
D，仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体 7．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是
A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3
B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸 C．D可能为碱性气体
D．与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀
8．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为
A．16.0g
B．19.2g
C．24.0g
D．30.6g
－1
示，其中
9．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3
陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xS
Na2Sx，以下说法正确的是
A．放电时，钠作负极，硫作正极 B．放电时，钠极发生还原反应 C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是：Sx－2e＝xS
10．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为
2－
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、n C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、n、Na
11．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：（气）＋2Y（气）过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正），v（逆）与时间t图。则图中阴影部分的面积表示
a2（气）并达到平衡，在此
的关系如右
vY/mol·L-1·s-1bA．的浓度的减少 C．的浓度的减少
B．Y的物质的量的减少 D．的物质的量的减少
12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)
Odt/s3B（气）︰n(C)＝2︰
2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1
D．再达平衡时，C的体积分数可能减小
C．再达平衡时，C的体积分数将大于20%
13．现有一包固体混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物质的量之
比不可能是
A．2︰1︰1
B．4︰1︰2
C．3.5︰4︰1.3
D．7︰6︰3
14．工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m·s，从接触室导出的气体（792、8kPa）的流量为1.8m·s。据此，以下说法中正确的是
A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9 B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2 C．此反应中SO2的转化率一定为20% D．SO2催化氧化反应是吸热反应 二．（共2小题，14分）
15．（11分）实验室中根据2SO2＋O2
请回答下列问题。
2SO3＋196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。
3
－1
3
－1
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是 （3）小试管C的作用是 （4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用是 ①
②
③
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 （6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是 （7）装置G的作用是 （8）从G装置导出的尾气处理方法是
16．（3分）现有CuO、CuS、Cu2S三种黑色粉末，请设计一个不用斜体化学药品就可区分它们的实验方案。（请用文字叙述）
三．（共3小题，24分）
17．（2分）FeSO4溶液在pH＝2时暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe离子可迅速转化成Fe（Fe是浸出硫化矿物的良好的出剂）。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：
18．（10分）工业上处理含Cr2O7的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应： 阳极 阴极
2－
2+
3+
3+
（2）写出Cr2O7转变成Cr的离子反应方程式： （3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
2－3+
19．（12分）已知：白磷与NaOH反应产物中A与B的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图（D中含磷量大于E）。
（1）试写出下列物质的分子式：
A B C D
E F G H
（2）已知D分子中共有10个原子，且其分子中氧原子均以同种方式成键，试写出D分子的结构式
（3）实际在白磷和NaOH制B时，加入少量H可使产物更纯，这是因为： 四．（共4小题，27分）
20．（6分）当今常给糖尿病人使用的甜味剂是氨基酸组成的二肽，它比糖甜200倍，它名称是天冬
氨酰苯丙氨酸甲酯。天冬氨酸是2－氨基丁二酸，请写出天冬氨酸、苯丙氨酸及甜味剂二肽的结构简式。天冬氨酸 苯丙氨酸
二肽 21．（2分）农药敌百虫、敌敌畏、乐果的结构简式如下：
敌百虫 敌敌畏 乐果
如使用这些农药时，应戴手套和口罩，避免皮肤直接接触。若有接触则应立即用碱性溶液或肥皂擦洗
或洗涤，若有误食者则应立即用碱性溶液洗胃肠。这是出自什么作用原理而使原化合物分解而解毒的？答：
22．（9分）醚（ROR′，其中R、R′代表脂烃基或芳烃基）是一类较为稳定的化合物。在通常条件下遇氧化剂、还原剂、碱等醚链一般都无变化，但在加热条件下与浓氢卤酸反应使醚链断裂生成醇（或酚）和卤代烃。
化合物A、B、C分子式都为C8H9OBr均属卤代烃基醚，它们都不与冷的稀MnO4溶液作用，与Br2/CCl4
也不反应。进一步研究它们的化学性质得到下列结果：
用热的碱性MnO4溶液氧化，再用酸酸化：
A→D（
用热的浓HBr处理：
）；B→E（C8H8O3，是一个酸）；C→不反应。
A→F（C7H7OBr）；B→G（C7H7OBr）；C→H（C6H5OBr，经鉴定为邻溴苯酚）；E→I（）。试写出A、
B、C、E、F、G的结构简式。
A： B： C： E： F： G：
23．（10分）已知：
有机玻璃可按下列路线合成：
F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。试写出：
（1）天然气的主要成分和C的结构简式分别为 、 （2）E＋F→G的反应方程式为 （3）丙烯→A和A→B的反应类型分别属于 、
（4）G→有机玻璃的反应方程式为 五．（共3小题，29分）
24．（9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）
碳碳双键与臭气反应，接着再用n＋H2O还原可得到羰基化合物：
某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。2.164克A与6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反应生成化合物B。1molA经臭气氧化再还原水解得1mol
和1mol
。
（1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。 （2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。
25．（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性I溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn＋O2＋4OH＝2MnO(OH)2（该反应极快）。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（提供H）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)2＋2I＋4H＝Mn＋I2＋3H2O，再用b mol·L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O3离子变成了S4O6离子。试写出水中溶解氧的计算式（以g·L为单位）。
2－
2－
－1
－
＋
2＋
－1
＋
2＋
－
26．（11分）已知：某温度下反应N2O4（g）
2NO2（g）的平衡常数KP?(PNO2)2PN2O4。
（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数P。 （2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？
（3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍？
参考答案
一、（56分）每题4，若有2个答案，选1个且对得2分；若1错1对得0分；全错0分，不倒扣。 题号 1 答案 C 2 B 3 C 4 A 5 D 6 CD 7 B 8 C 9 AD 10 A 11 C 12 C 13 B 14 A 二、（14分） 15．（11分，每空1分）
（1）检查装置的气密性
（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出 （3）15．（11分，每空1分） （1）检查装置的气密性
（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出 （3）缓冲、防止倒吸（答一即得1分）
（4）浓硫酸。①干燥SO2和O2 ②使SO2和O2混合均匀 （5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性 （6）无（白）色晶（固）体 （7）防止水蒸气与SO3接触 （8）用NaOH溶液吸收
③通过观察控制气体比例和气流速度
16．（3分）
（1）称取等质量的CuO、CuS、Cu2S粉末各一份，分别在空气中灼烧，产生刺激性气体（SO2）的是
CuS与Cu2S粉末，无刺激性气体产生的CuO粉末。（1分）
（2）称量灼烧后不再产生刺激性气体的冷却残留物，质量几乎不变的原粉末为Cu2S。（1分）质量减
轻的原粉末是CuS。（1分） 三、（24分）
17．（2分）4FeSO4?O2?2H2SO4
或 4Fe2??O2?4H?氧化亚铁硫杆菌2Fe2(SO4)3?2H2O Fe3??2H2O
氧化亚铁硫杆菌氧化亚铁硫杆菌可不要求
阴极2H??2e?H2?（2分）
18．（10分） （1）阳极Fe?2e?Fe2?（2分）
2??6Fe2??14H??2Cr3??6Fe3??7H2O（2分） （2）Cr2O7（3）由于H在阴极放电，破坏了水的电离平衡，产生大量OH，OH与Cr、Fe反应生成
＋－－3＋3＋
Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。（4分） 19．（12分）
（1）A．PH3
B．NaH2PO2
F．H3PO3
C．Ca3P2 G．H3PO4
D．P4O6
E．P4O10(或P2O5) H．Ca(OH)2 (各1分)
（2）（2分）
（3）白磷亦有可能歧化生成少量的Na2HPO3，加入Ca可生成CaHPO3沉淀而除去HPO3。（2分） 四、（27分）
2＋2－
20．（6分）
（2分）
（2分）
（2分）
21．碱性能使磷酸酯迅速水解 （2分） 22．（9分）（每个1.5分）
A： B： C： E： F： G：
23．（10分）
（1）CH4（2分） （2）
（2分）
（3）亲电加成 （1分） 亲核取代 （1分）【填加成、取代亦可】
（4）（1分）
24．（9分）（1） （2分） （2分） （1分）
（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17
分子中含碳原子数为：108.17×88.82%÷12.011≈8 分子中含氢原子数为：108.17×11.18÷1.0079≈12 所以分子式为C8H12 （2分）
因为 2.164gA相当于6.392gBr2相当于所以
2.164?0.02mol
108.176.392?0.04mol
79.90?2A分子中应有2个双键或一个叁键，还有一个不饱和度可能为一单环。
又因为 A臭氧化还原水解产物恰好为1＋7个碳原子与C8H12相应，又从产物之一有3个醛基，可知A分子中有两个双键，且定位如下：
。
＋2Br2∕CCl4 → （1分）
（1分）
【本题中写出A、B的其它合理结构及相应的方程式刀可给分。】 25．（9分）
设a mL水样中含溶解O2的质量为xg，根据有关反应方程式，已知物质与注物质的关系为：O2 ～ 2MnO(OH)2 ～ 2I2 ～ 4S2O3 （4分）
32g xg
4mol
2－
bmol?L?1?V?10?3L
（4分）
32g?bmol?L?1?V?10?3L x??8bV?10?3g
4mol则溶解氧的计算式为：
8bV?10?3ga?10?3L?8bVg?L?1 a26．（11分）
（1）（3分）
混合气体分子量为：34.5×2＝69
（1分）
46 92P＝0.5
23 6923
即PNO2?PN2O4?0.5atm
（1分）
（2）（3分） 设有1molNO2，1molN2O4，共可折合为3molNO2
4NO2?O2?2H2O?4HNO3
需O2 需?
（1分）
3
mol 4
（1分）
（1分）
31?0.375倍体积O2 42（3）（5分） 设初始时有2molN2O4，1molO2
平衡时有（2－x）molN2O4、2xmolNO2、1molO2，共（3＋x）mol气体（1分）
??2x???3?x??0.5 2?x3?x2 （1分）
x = 0.7628
（1分） （1分） （1分）
平均分子量为：92?2?x2x1?46??32??57.4 3?x3?x3?x
平衡混合气体密度为H2的：28.7倍
高考模拟理综试卷化学试题及答案
答题时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
客观卷Ⅰ
一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分） ．．．．．．．．．．．1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆
C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是( ) ．．A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化 B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼
C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 3．关于胶体，下列说法正确的是（ ） A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电 D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 NA B．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5NA C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1NA
D．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A.①② 甲 常见干燥剂 常见合金 腐蚀品 碱性氧化物 弱电解质 B.③④⑤ 乙、丙、丁 浓硫酸、石灰石、碱石灰 不锈钢、青铜、生铁 浓硫酸、烧碱、硝酸 一氧化碳、氧化镁、氧化铁 醋酸、一水合氨、水 C.②③⑤ D.①④⑤ 6．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
7．现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（ ） A．向其中通入标况下22.4LHCl气体 B．加热蒸发使溶液体积变为50mL
C．加热蒸发掉50mL水 D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL 8．、Y、、W四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）
元素代号 原子半径/pm 主要化合价 66 -2 Y 70 +5、+3、-3 143 +3 W 160 +2 A．W和Y形成的化合物为共价化合物 B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y的简单气态氢化物的沸点高于的简单气态氢化物 D．工业上经常采用电解的氯化物溶液制备单质
9．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（ ） A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42- B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- C．通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42- D．通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-
二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） ．．．．．．．．．．．
10．下列离子方程式表达正确的是 （ ）
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．酸性溶液中IO3与I反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O C．碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑ D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
11．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： 、Fe2、Ba2、NH4+ 、Cl、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( ) ．．
A．该溶液一定含有Fe2、NO3-、Cl B．该溶液一定不含、NH4+ C．该溶液一定不含CO32-、Ba2 D．该溶液可能含有SO42— 12．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个 ．．
1 2 3 4 ＋
＋
－
＋
＋
－
＋
＋
制取并收集少量氨气 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 采用CCl4萃取I2 A． 1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是（ ） ．．
选项 A B C D
实验目的
除去N2中的Cl2，并收集N2 除去CO中的CO2，并收集CO 除去NO中的NO2，并收集NO 除去Cl2中的HCl，并收集纯净的Cl2
FeSO4 NaOH H2O NaCl
Y H2O H2O H2O H2O
14．下列各组物质中， A B C D
C Fe3O4 H2SO4 Al C．5种
D．6种
Y CO Fe SO2 Al2O3 能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是（ ）
CO2 FeCl2 S NaAlO2 W Na2CO3 FeCl3 SO3 Al(OH)3 15．某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括立体异构）（ ） A．2种
B．3种
16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示， 下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A．①中可采用蒸馏法 B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2 C．③中提溴涉及到氧化还原反应 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
17．向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．O→A：H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2O
B．A→B：2Al3++3SO42ˉ+3Ba2+ +6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C．B→C：NH4++SO42ˉ+Ba2+ +OHˉ＝BaSO4↓+NH3·H2O D．D→E：NH4++ OHˉ＝NH3·H2O
18. 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )
A．设计该循环是为了制取能源气体O2
B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3>0 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
19．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 ( )
A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44
主观卷 Ⅱ
三、填空题（本题包括4小题，共52分）
20． （12分）卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。
Ⅰ. 由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。 （1）化学家研究发现，SbF5能与[MnF6]2离子反应得到MnF4，SbF5转化成稳定离子[SbF6]的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以2MnF6和SbF5为原料，在423 的温度下制备F2的化学方程式：_______________________________________________________。 （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(HF2)和氟化氢(HF)混合物制解制氟装置如图所示。
电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________________________________________。
（3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式________________________________________
Ⅱ. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol MnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请根据上述描述写出2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式： _____________________________________________________________________ （2）通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为 。
Ⅲ. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)
21．（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题： （1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ??=-607.31kJ/mol 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) ??=-566.0kJ/mol
32－
－
备氟单质，电
为：
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：
①压强P1 P2（填 “>”或“<”）；
②压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数= 。（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。 ①写出二甲醚在OH做电解质条件下的负极电极反应式
。
②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_____
，理论上消耗二甲醚
g（保留小数点后两位）。
22．（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭1，打开2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是__________________________
②通入氮气的目的是 。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的液体可以是___________ A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是_____________________。
若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
23．（12分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe3+ 1.5 2.8
Cr3+ 4.3 5.6
Ni2+ 6.9 8.9
(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。 (2)步骤(b)首先加入试剂调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入调节pH以得到绿色沉淀。 ①调节pH约为6的原因是____________________________________________。 ②试剂可以是___________________（填标号）。
A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO (3)NH3含量的测定
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL；
ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。 ①NH3的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。 A．适当提高称量产品的质量 B．用H2SO4溶液替代盐酸 C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验 (4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。
1-9每题2分，10-19每题3分，共48分
1 B 2D 3 D 4A 5C 6D 7D 8B 9A 10D 11B 12D 13D 14B 15D 16B 17B 18 C 19B 20. 答案：（每空2分，共12分）
423 K
Ⅰ.（1）22MnF6＋4SbF5=====4SbF6＋2MnF3＋F2↑ （2）氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸 （3）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
Ⅱ. (1) MnO42-＋8H++4Cl-=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O （2）0.16≤a+b＜0.2 Ⅲ.2.63
21.（共14分）答案
（1）CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ??=-890.31kJ·mol-1 （2分） （2）<（2分） >（2分）
2.56（2分）
（2分） 3.83（2分）
（3）①CH3OCH3-12e- +16OH- =2CO32- +11H2O（2分） ② 0 22.（共14分）答案： （1）防倒吸（1分）
（2）①关闭1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好 （2分） ② 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 （2分）
（3）C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2分） （4）AD （2分，多选、错选不给分，少选给1分） （5）41V/22400m×100% （3分） （6）偏低 （2分）
23.（共12分）答案：（每空2分） （1）Ni＋4HNO3
Ni(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
＋
＋
＋
（2）①pH=6时，Fe3、Cr3完全沉淀，而Ni2未开始沉淀 ② C （3）① 0.5(V2-V1) ×10-3×17/m ×100% ②AD （4）加入稀硝酸至溶液呈弱酸
高考模拟理综试卷化学试题及答案
理科综合能力测试
注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。 相对原子量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Co 59 Pb 207 Ag 108
第I卷（共126分）
一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。 7．化学基本概念是学习化学的基础，对下列化学基本概念本质的阐述正确的是 A. 胶体：具有丁达尔现象
B. 氧化还原反应：反应过程中有电子的转移 C. 酸：在水溶液中能够电离出H+离子的化合物 D. 同分异构体：具有相同的相对分子质量和不同的结构 8．下列说法正确的
A．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol
B．等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等 C．35C12和37C12互为同素异形体
D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023 9．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O =Al(OH)3↓＋CO32— B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42—＋2H C. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+＋2H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H2O D. Na2CO3发生水解反应：CO32— ＋2H2O = H2CO3＋2OH—
＋
10．下列说法正确的是
A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
B． 的名称为：2,2,4 —三甲基—4—戊烯
C．化合物 是苯的同系物 D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸
11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：
下列说法正确的是
A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面
B．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应
C. 1 mol DCHP可与4mol NaOH完全反应 D. DCHP易溶于水
12. 25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）
和混合液中pH变化关系的曲线如下图所
示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是 A．在B点有：c(Na)＝c(CH3COO)
B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H) C．C点时，c(CH3COO)＝c(Na)＞c(H)＝c(OH) D．D点时，c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na)
13．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀
干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A．PbO
B．PbO2
C．Pb2O3
D．Pb3O4
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
26．（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：
n(s) + 2HCl(aq) = nCl2(aq) + H2(g)； 2CrCl3(aq) + n(s)= 2CrCl2 (aq) + nCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s) 请回答下列问题：
(1)仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是 。 (2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是 。 (3)装置4的主要作用是 。 (4)实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。
(5)本实验中锌粒须过量，其原因是 ， 。 (6)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为 。
27.（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L) 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 4.0 5.2 Mn(OH)2 7.7 9.8 ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。 (1)水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是 。 (2)写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________；
若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________________________________________。
(3) “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。 (4) 浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有 。 (5)萃取液中含有的主要金属阳离子是 。
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数是______________________。
28.(14分)碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物
会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧
热的热化学方程式 。
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应
式 。 （3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) 。
某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温(T1℃)条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：
n/mol t/min 0 10 20 30 NO 2.00 1.16 0.80 0.80 N2 0 0.42 0.60 0.60 CO2 0 0.42 0.60 0.60 ①10min~20min以v (NO) 表示的反应速率为 。 ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。 ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 （填序号字母）。 A．容器内压强保持不变 B． 2v (NO)(正)= v (N2)(逆)
C．容器内CO2 的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （ 填“增大”、“不变”或“减小”） 。 （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)，恒温下c(CO)
随反应时间t变化的曲线I如右图所示。若在t0时分别 改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III。 ①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是 ； ②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的 变化量分别是 。 36．【化学—选修2：化学与技术】
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
(1)①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。 ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3)越大，净水效果越好，这是因为 。
③废水III中汞元素存在如下转化(在空格上填化学式)：Hg2++ =CH3Hg++ 。
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂 （填写化学式），使Hg2+除去，降低污染。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为5∶2，则该反应的离子方程式为 。
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L 2Cr2O7溶液。 II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时
消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取2Cr2O7溶液的仪器是 。
②III中，发生的反应为：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。
37.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
－
－
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表
的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图： ； F 基态原子的外围电子排布式： 。 （2）下列说法错误的是 。 A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2。 B．电负性顺序：B＜C＜D
C．N2与CO为等电子体，结构相似。
D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键。
（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量
的C与A形成的气体可生成 ，该离子的结构式 为 (用元素符号表示)。
（4）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式
有 。
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 。
（6）D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子
的半径b pm ，求该晶胞的空间利用率 。
38.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B~十种有机物之间发生的转化关系如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。 已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：
RCH＝CHOH→RCH2CHO；
②－ONa连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式： 。
（2）F与H中具有相同的官能团，其名称为 。 （3）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。 （4）写出下列反应的化学方程式：
反应①： ， J与碳酸氢钠溶液反应： 。 （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
I．含有苯环 II．能发生银镜反应和水解反应
其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1molNaOH反应，其结构简式为： 。
理科综合能力测试（化学）答案和评分标准
选择题：7.B 8.D 9.A 10A 11.B 12.C 13.D 26（15分）
（1）分液漏斗（1分），盐酸（或盐酸与CrCl3溶液）（2分，填其它溶液不给分）。 （2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（2分，只填一个原因给1分） （3）防止空气进入装置3 （2分） （4）打开；关闭 （共2分，每空各1分）
（5）与CrCl3充分反应得到CrCl2 （1分）； 产生足量的H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反
应（混合）；（2分，答上一点给1分，多答不扣分） （6）75% （3分） 27（14分）
（1）还原Co3+ （2分，多填Fe3+不扣分）
（2）ClO3+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O （2分，没配平扣1分）
ClO
3
——
—
+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O （2分，没配平扣1分）
—
（3）蒸发(浓缩)、冷却(结晶) （2分，各1分。）
（4）Co2+、Mn2+、Na+（3分，填对一个离子给1分，填错一个倒扣1分，不出现负分） （5）Mn2+（1分，多填Na+不扣分，多填其它离子0分） （6）93.0％ （2分） 28（14分）
（1）C2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H＝－ kJ/ mol （2分，没写单位、状态没标和标错给1分，化
学式、计算结果或2C2H2 有一种错误0分）
（2）C2H2—10e+14OH=2CO32+8H2O （2分，没配平给1分，其它错误0分） （3）①0.012mol/(L·min) （1分，没写单位或错误0分）
—
—
—
②0.56 （2分，错误地写上了单位扣1分） ③CD （2分） ④不变 （1分）
（4）①加入催化剂（1分），②增大压强（1分），将容器容积（气体体积）减小至2L〔或将容器容积（气
体体积）缩小到原来的2/3，或压强变为原来的3/2，其它合理答案也可。〕（2分） 36（15分）
(1) ①OH+CO2 HCO3 （2分）
②HCO3会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分） ③CH4 H+（2分） Na2S（2分）
④5Cl2+2CN+4H2O 10Cl+2CO2+N2+8H+（2分，没配平扣1分） (2)①酸式滴定管(或移液管)（2分） ②8000(15-cV2)/V1（3分） 37（15分）
（1） （2分，无2s、2p扣1分） 3d104s1 （2分）
(2)AD（2分，填错一个倒扣1分，不出现负分）
0分。） (3) （ 2 分，左侧的 H 3 N 写成 NH 3 不扣分，其它错误
(4) sp2 、sp3（2分，填对一个给1分，填错不扣分） (5) 8（2分）
(6) 2丌（a3+b3）/3(a+b)3（3分，其它变式也可） 38（15分）
（1） （2分，其它形式都可，多氢少氢或价键错误都0分） （2）醛基（2分） （3）①⑥（2分） （4）
CH3COOCH2Br +3NaOH H2O－
－
－－
－
CH3COONa++NaBr+ H2O（2分，只要有机物正
确即给2分，下同。）
+NaHCO3→（5）14种（3分） HCOOCH2
+CO2 +H2O（2分）
CH3〔2分，评分要求和（1）相同〕
高考模拟理综试卷化学试题及答案 下列化学用语正确的是（ ）
考点：原子结构示意图；电子式；结构简式． 专题：化学用语专题．
分析：A、14C原子质子数为6，核外电子数为6，有2个电子层，最外层电子数为4； B、硝基苯中硝基中的N原子与苯环连接；
C、氯离子的电子式书写错误，应画出氯离子最外层电子数，并用“[]”括起，在右上角注明所带电荷； D、FeS2中Fe元素为+2价，根据化合价规则计算S元素化合价．
解答：解：A、14C原子质子数为6，核外电子数为6，有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意
图为，故A正确；
，故B错误；
B、硝基苯中硝基中的N原子与苯环连接，硝基苯的结构简式为
C、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，故C错误； D、FeS2中Fe元素为+2价，根据化合价规则可知S元素化合价为-1价，故D错误； 故选A．
点评：本题考查常用化学用语的书写，难度中等，注意复杂阳离子、阴离子的电子式需要用“[]”括起，在右上角注明所带电荷．
2（2013?通州区二模）氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（ ） A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率 B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 考点：离子化合物的结构特征与性质；化学反应速率的影响因素；电解质溶液的导电性；盐类水解的原理． 专题：化学键与晶体结构；电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．能形成原电池的装置能加快金属的腐蚀速率；
B．降低温度，抑制水电离，水的离子积常数小于室温时的离子积常数，据此判断纯水的pH，氯化钠溶液呈中性，和纯水的pH相同；
C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物； D．电解质溶液或熔融态电解质导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应．
解答：解：A．锌粒和盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，锌不能置换出钠，所以没有活泼性不同的金属单质，则不能构成原电池，所以不能加快锌的腐蚀速率，故A错误；
B．降低温度，抑制水电离，水的离子积常数小于室温时的离子积常数，则标况下纯水的pH＞7，氯化钠溶液呈中性，则溶液的pH＞7，故B错误；
C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，活泼金属钠和活泼非金属氯元素之间易形成离子键，所以氯化钠中含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．电解质溶液或熔融态电解质导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，所以都是化学变化，故D错误； 故选C．
点评：本题考查较综合，涉及影响化学反应速率的因素、离子键的判断、水的电离等知识点，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，为易错点．
3（2013?通州区二模）下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A．甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性 C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D．分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种 考点：苯的同系物；同分异构现象和同分异构体；石油的裂化和裂解；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断． 分析：A．聚丙烯不含C=C官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，会降低蛋白质的溶解度，发生盐析析出蛋白质，该过程是可逆的，蛋白质性质不变；
C．石油成分与油脂都不是高分子物质；
D．属于醇类，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷为-OH取代的产物，书写戊烷的同分异构体，根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目，能被氧化成醛，则该醇中-OH连接的C原子上连接2个H原子，据此解答．
解答：解：A．甲苯中含有甲基与苯环直接相连、葡萄糖中含有-OH、-CHO，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚丙烯中不含C=C官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，会降低蛋白质的溶解度，发生盐析析出蛋白质，该过程是可逆的，蛋白质性质不变，故B错误；
C．石油成分与油脂都不是高分子物质，石油裂解和油脂皂化不是由高分子生成小分子的过程，故C错误； D．C5H12的异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4种H原子，（CH3）4C只有1种H原子，故-OH取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，其中CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、（CH3）3CCH2OH能被氧化成醛，故D正确； 故选D．
点评：本题考查有机物的结构和性质、同分异构体等，难度中等，注意D选项同分异构体数目的判断方法． 4（2013?通州区二模）如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ） A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．一段时间后，a处液面高于b处液面 D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 考点：金属的电化学腐蚀与防护． 专题：电化学专题．
分析：生铁中含有碳、铁，生铁遇到合适的电解质溶液能构成原电池，酸性条件下，发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．
解答：解：生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀，
A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；
B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确； D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误； 故选D．
点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的环境是解本题关键，会写电极反应式．
5（2013?通州区二模）下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ） 编号 化学反应 A B C D A．A B．B C．C D．D 考点：离子方程式的书写． 碳酸钙与醋酸反应 NaHSO3的水解 离子方程式 CO32-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO- HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ 评 价 错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 错误．水解方程式误写成电离方程式 正确 错误．Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 苯酚钠溶液中通入少量C6H5O-+CO2+H2O→ CO32-+C6H5OH CO2 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl- 专题：离子反应专题．
分析：A．碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式； B．水解生成亚硫酸；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．
解答：解：A．该反应中碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式，评价错误、离子反应书写错误，故A错误；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，电离生成亚硫酸根离子，离子反应书写错误，评价正确，故B正确； C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═HCO3-+C6H5OH，评价错误，故C错误； D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，评价错误，故D错误； 故选B．
点评：本题考查离子反应的书写及评价，涉及离子反应的书写方法、盐类水解、优先氧化及与量有关的离子反应，题目难度中等，选项D为解答的难点． A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE有相同类型的化学键 考点：原子结构与元素周期率的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：从题目所给条件短周期常温下是气态的可以看出A为H元素、E为Cl元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素、元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素．
解答：解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素，A的原子序数比B小且是气体，故A为H，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素．
A．由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，故A错误；
B．其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3不是强碱，故B错误； C．对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法，故C正确；
D．化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键，故D错误． 故选C．
点评：本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力． A．若W是强氧化性的单质，则可能是金属铝 B．若W是氢氧化钠，则水溶液为酸性 C．若W是单质铁，则溶液可能是FeCl2溶液 D．若W是氧气，则、的相对分子质量可能相差14 考点：无机物的推断． 专题：推断题．
分析：A．根据W具有强氧化性去逐步分析；
B．根据题意推知氢氧化物Y具有酸性，从而推知其他物质； C．根据假设去验证各个反应；
D．根据W是氧气，推测可能为什么物质，进而得出其他物质．
解答：解：A．若 W是强氧化性的单质，则Y与中的元素应具有可变化合价，肯定不会是铝，故A错误； B．若W是氢氧化钠，说明能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．故B正确； C．如果W是Fe，是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，则是盐酸，符合题干要求，故C正确；
D．若W是氧气，则应是能被氧气连续氧化的物质，即一般情况Y和都是氧化物，如可以是碳，Y是CO，是CO2．若果是C2H6，则Y是CO，是CO2．即C2H6和CO2的相对原子质量相差14，故D正确； 故选A． 点评：本题根据一个反应线索，去进行各种可能性的设问，考查了学生对元素及其化合物知识的掌握程度，
具有较大的难度，解答这类题目的关键在于学生要掌握系统的相关知识． 8（2013?通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题． （1）B元素在周期表中的位置 第2周期ⅣA族 ；
（2）BC2分子的电子式
；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO ；
（4）丙的钠盐溶液呈 碱
性，用化学用语表示其原因 Cl-+H2O?HClO+OH- ；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是： ①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色． 请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字． ①
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色） ； ②
2H2O2=2H2O+O2↑ ；
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈 ； ③
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ ．
反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁） ．
考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据信息及甲的比例模型知，甲是水，由氢氧两种元素组成；根据乙的信息及比例模型知，乙是甲烷，由碳、氢两种元素组成；丙是具有强氧化性的弱酸，且能消毒，则丙是次氯酸，由氢、氯、氧三种元素组成，原子半径大小：A＞B＞C＞D
，所以A是Cl元素，B是O元素，C是C元素，D是H元素．
解答：解：根据信息及甲的比例模型知，甲是水，由氢氧两种元素组成；根据乙的信息及比例模型知，乙是甲烷，由碳、氢两种元素组成；丙是具有强氧化性的弱酸，且能消毒，则丙是次氯酸，由氢、氯、氧三种元素组成，原子半径大小：A＞B＞C＞D，所以A是Cl元素，B是C元素，C是O元素，D是H元素． （1）B在周期表中处于第二周期第IVA族，故答案为：第2周期ⅣA族；
（2）BC2分子是CO2，它的电子式为：，故答案为：；
（3）A元素的单质是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO， 故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（4）丙的钠盐溶液是次氯酸钠溶液，次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解导致其钠盐溶液呈碱性，水解方程式为：Cl-+H2O?HClO+OH-，故答案为：碱性，Cl-+H2O?HClO+OH-；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁是双氧水，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是： ①浅绿色溶液变成深棕黄色，说明亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子； ②有少量气泡出现（经验证是氧气），说明双氧水分解生成氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈； ③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁），向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，
故答案为：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）；
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；
③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）．
点评：本题考查较综合，正确推断元素、化合物是解本题关键，难点是分析（5）②中速率变大的原因． 9（2013?通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式． （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol ；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl ；
（2）将两个石墨电极插入OH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池． ①负极电极反应式是：
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是 ABD
（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol H2O 1 2 650 900 2 1 CO 4 2 平衡量/mol CO2 1.6 0.4 5 3 达到平衡所需时间/min 3 900 1 2 0.4 1 ①该反应的正反应为 放热
（填“吸”或“放”）热反应； ②实验2中，平衡常数= 1 6 ；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 使用了催化剂；加大了压强 （答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） ．
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；电解原理．
专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题． 分析：（1）①根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；
②根据氧化还原反应规律，CO与PdCl2溶液反应，PdCl2被还原成单质，则CO被氧化成CO2，根据质量守恒定律，有水参与反应同时生成氯化氢，据此写出反应的化学方程式即可； （2）①根据C3H8和O2构成丙烷燃料电池的总反应：C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，而负极电极反应式=总反应方程式-正极的电极反应式来解答； ②A、B端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；
B、电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电； C、阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可； D、B电极反应是阴极氢离子放电生成氢气；
（3）①比较第二组的第一组反应物的转化率大小以及温度对化学平衡和转化率的影响来判断； ②首先利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，根据= c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O) 计算；
③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动；
（4）2.4g碳是0.2mol，燃烧生成0.2molCO2，与0.3molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，水解使溶液显碱性，以此来解答． 解答：解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol ① C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol ②
由①-②×3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol， 故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol，
②氧化还原反应规律，CO与PdCl2溶液反应，PdCl2被还原成单质，则CO被氧化成CO2，根据质量守恒定律，有水参与反应同时生成氯化氢，反应的化学方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）C3H8和O2构成丙烷燃料电池的总反应：C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极发生氧化反应，电极反应式为：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；故答案为：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②A、因为生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，电源中的a与A相连，则a为正极，b与B相连，则b为负极，故A正确； B、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会在阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故B正确； C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C错误； D、阴极氢离子放电，其电极反应为2H++2e-=H2↑，故D正确； 故选：ABD；
（3）①实验1中CO的转化率为 1.6mol
4mol
×100%=40%，实验2中CO的转化率为 0.4mol 2mol
×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故答案为：放热；
②H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g） 初始 1mol/L 2mol/L 0 0
转化 0.4mol/L 0.4mol/l 0.4mol/l 0.4mol/l 平衡 0.6mol/L 1.6mol/L 0.4mol/l 0.4mol/l 根据=
c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O) =
0.4×0.4 0.6×1.6 = 1 6
，故答案为： 1 6 ；
③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强；
（4）2.4g碳是0.2mol，燃烧生成0.2molCO2，与0.3molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（Na+）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO3-）＞c（CO32-），水解使溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），显性离子大于隐性离子，所以c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），即离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
点评：本题考查热化学方程式、电极反应的书写以及化学平衡的计算、离子浓度大小比较，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，比较离子浓度大小时应掌握溶液的成分，题目难度中等． 10（2013?通州区二模）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积） （1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑ ；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→ c ， b →d．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式
2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2 ，装置C的作用是
吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解 ．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图
E装置尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现， ．
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升． ．
考点：氯气的实验室制法． 专题：卤族元素． 分析：（1）A装置中发生的是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰，氯气和水的反应； （2）将C装置接入B和D之间，需要吸收氯气中的氯化氢气体导气管长进短出；
（3）D中的反应是氯气和碳、水反应生成两种气体净化原子守恒和气体体积比写出化学方程式；装置C是吸收氯化氢气体，同时提供水蒸气；浓硫酸溶于水溶液温度升高；
（4）D装置生成的氯化氢气体是极易溶于水的气体，直接插入水中容易引起倒吸；符合防倒吸的装置都符合；
（5）关闭撤去酒精灯，余热反应继续进行，生成的氯气使B中压强增大，饱和食盐水被压入长颈漏斗中． 解答：解：（1）A是氯气发生装置，二氧化锰和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，其中的离子反应方程式为：4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑，
故答案为：4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）将C装置接入B和D之间，利用C装置吸收氯化氢，同时提供D装置需要的水蒸气；所以正确连接为导气管长进短出，a-c-b-d； 故答案为：c；b；
（3）Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4，依据原子守恒和气体体积比可知生成气体为氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；C装置是吸收氯气中的氯化氢气体和提供水蒸气的作用，C装置烧杯中加入浓硫酸，溶于水溶液温度升高使试管中水蒸发，同时减小氯气的溶解度；
故答案为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解；
（4）整套装置中E装置吸收易造成倒吸，因为D装置发生反应生成氯化氢气体极易溶于水，正确的吸收
装置只要能防倒吸均可，装置可以是，
故答案为：尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现；；
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中压强增大，会把饱和食盐水压入长颈漏斗中，B中液面降低，长颈漏斗中液面上升， 故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．
点评：本题考查了实验制备氯气的装置分析，性质验证和设计，物质的性质，发生反应的实质判断，实验注意问题，题目难度中等．
11（2013?通州区二模）月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业． （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是 2，6-二甲基辛烷 ；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图
：
①B中官能团的名称 碳碳双键、氯原子 ；
②乙酸香叶酯的化学式 C12H20O2 ；
③反应Ⅰ的反应类型是 加成反应 ；
④反应Ⅱ的化学方程式是
；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：
①C与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为：
；
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式
．
考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：（1）烯和氢气发生加成反应生成烷，根据系统命名法命名；
（2）月桂烯和氯化氢发生加成反应生成B，B和乙酸钠发生取代反应生成乙酸香叶酯， ①根据B的结构简式判断含有的官能团； ②根据其结构简式写出化学式；
③月桂烯和氯化氢发生加成反应生成B；
④根据反应物、生成物和反应条件写出方程式；
（3）月桂烯臭氧化还原水解反应生成羰基化合物C，C反应生成D，D反应生成E，E在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成，根据的结构简式知，E的结构简式为：HOOCCH2CH2CH（OH）COOH，则C的结构简式为：HOCCH2CH2COCHO，C被氧化生成D，D的结构简式为：HOOCCH2CH2COCOOH，D和氢气发生加成反应生成E． 解答：解：（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH3，其名称是2，6-二甲基辛烷，故答案为：2，6-二甲基辛烷；
（2）①根据B的结构简式知，B中官能团的名称是：碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子； ②根据乙酸香叶酯的结构简式知，其分子式为：C12H20O2，故答案为：C12H20O2； ③该反应属于加成反应，故答案为：加成反应；
④在催化剂条件下，B和乙酸钠反应生成乙酸香叶酯和氯化钠，反应方程式为：
，
故答案为：；
（3）月桂烯臭氧化还原水解反应生成羰基化合物C，C反应生成D，D反应生成E，E在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成，根据的结构简式知，E的结构简式为：HOOCCH2CH2CH（OH）COOH，则C的结构简式为：HOCCH2CH2COCHO，C被氧化生成D，D的结构简式为：HOOCCH2CH2COCOOH，D和氢气发生加成反应生成E
①C中含有醛基，所以C和新制氢氧化铜悬浊液反应，反应方程式为：
，
故答案为：；
②E的结构简式为：HOOCCH2CH2CH（OH）COOH，E在一定条件下能发生缩聚反应，E中含有羧基和羟基，所以E能发生分子内缩聚，也能发生分子间缩聚，所以其产物的结构简式为：
，
故答案为：．
点评：本题考查有机物的推断及合成，明确反应前后有机物中官能团的变化是解本题关键，难点是确定缩聚反应产物的结构简式，难度中等．
高考模拟理综试卷化学试题及答案
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第I卷
注意事项
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要 求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5。 1．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物． C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.7gH2O2中含有的屯子数目为0.9NA B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1 NA D．25,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
－
3．下表中评价合理的是 ．．．．
4．下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生;再通入SO2，产生沉淀， B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO2)2固体，铜粉仍不溶解 C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体；速率不改变． D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．是中子数不同质子数相同的同种核素
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 6．下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A 是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种 酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：①>④=②>③
＋
7．（14分）钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N
存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
(1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________; N的化学式是______________。
(2)M与水反应的化学方程式为______________________________________________． (3)和G的电子式分别为_______________________和_________________________. (4)与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。 (5)实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：
_________________________________________________________________________. (6)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。 请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
8．(18分)丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP 树脂：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
(l)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
A的结构简式是__________________；A中所含官能团的名称是____________________。 丙烯→A的反应类型是_______________；A→C3H5Br2CI的反应类型是_____________。 (2)A水解可得到D．该水解反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________________. (3)S蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，S中各元素的质量分数分别为： 碳60%，氢8%，氧32%. S的结构简式为_________________________________． (4)下列说法正确的是______________（填字母代号）。 a．S能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 b．S含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个 c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其 中将甲醇与H分离的操作方法是__________________。
(6)F的分子式为C10H10O4. 。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。足量D和F反应生成DAP单体的化学方程式为：
_______________________________________________________________________. (7)实验室由2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、 CO2 及水蒸气，某同学用以下试剂 检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________（填序号）。 ①饱和Na2SO3溶液②酸性MnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液
9．（18分）
I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。
(l)选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具 有的性质是__________________________________。
(2)选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂匙____________。
(3)为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2.Al2O3），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方．．．．案（注明物质和操作）：
______________________________________________________________________________。 Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为 190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电 子天平的数据如下表：
(4)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：________________________________________． (5)计算Na2O2质量分数时，必需的数据是_________________________________________. 不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________． (6)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中 需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹 持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_______（填 “偏大”、“偏小”或“不变”）。
10．（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下 与二氧化碳
反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ?mol?1．mol?1、一283.0 kJ?mol?1和一726.5．kJ?mol?1 。请回答下列问题： (l)用太阳能分解10mol H2O(1)消耗的能量是________kJ. (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：
__________________________________________________________________________. (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下， 考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T、T2均大于300℃）：
下列说法正确的是_______________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为：
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时
增大
(4)在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则此时容器内的压强与起始压强之比为___________。
(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___________________;正极的反应式为_____________________________________.理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所能产生的最大电能为701.8kJ，则该燃料电池的理论效率为_______________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Al 27 Ba 137 Fe 56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是 ．．．A．石墨炔属于芳香烃
B．石墨炔与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜 2．下列有关化学用语的表示不正确的是 ．．．
A．NaClO的电子式： B．16O的原子结构示意图：
C．质子数为53，中子数为72的碘原子：125 53I D．间羟基苯甲醛的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl、NO3、+
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2 C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO24、ClO D．0.1mol·L1 NaHCO3溶液中：Na、NH4、SO42、NO3 4．下列有关物质性质和应用正确的是
A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
－
＋
＋
－
－
－
－－
－
－
5．实验室从
温度计 含溴化氢的废液中提取
橡皮塞 液溴
Cl2 水层 CCl4层
水 溴单质，下列说法中能达到实验目的
废液 NaOH 溶液
甲
的是
乙
丙
丁
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在Cl2与NaOH溶液的反应中，每0.1molCl2参加反应时，转移电子的数目为0.2NA B．0.1mol
中含有双键的数目为0.4NA
C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，则B为CO C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 8．下列反应的离子方程式正确的是
A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42＋2Fe2+＋4H+ B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH＝NH3·H2O＋H2O C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2＋2Al＋3OH＋H2O＝2AlO2＋NH3·H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO+Fe(OH)3＝FeO42+3Cl+H2O+4H+
9．、Y、、R是短周期主族元素，原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，元素的
化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是原子与原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序 r()>r(Y)>r()>r(R) B．含有Y、、R三种元素的化合物最多只有2种
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂 D．Y与形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 10．已知：⑴ CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1
⑵ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2 ⑶ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3
⑷ 2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4 ⑸ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1 C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是
A．白铁(镀锌铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀
－
－
－
－
－
－
－
－
光照 B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则sp(CuS)< sp(MnS) D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 12．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得
下列说法正确的是
A．每个A分子中含有1个手性碳原子
B．可以用酸性MnO4溶液检验B中是否含有醛基 C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应等
13．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 ．．．
A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性 B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体 C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊
D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+ 14．常温下，下列有关叙述正确的是
A．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中：2c(Na+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4—)+c(H2C2O4) B．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等体积pH＝2的CH3COOH溶液： c((CH3COO—)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) C．浓度均为0. 1 mol·L1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3) D．浓度均为0. 1 mol·L1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(SO42) ＝c(Na)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)
15．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A(g)＋B(g)平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是 A．5min内平均反应速率vA＝0.15mol·L1·min1
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向
进行
D．t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数
仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol
非选择题 （共80分）
16．（12分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
(NH4)2SO4 NH3 氨水 －
－
－
＋
＋
＋
－
－
－
－
－
－
＋
－
＋
C(g)。 5min后达到
白云石 轻烧 研磨 H2O 加热 过滤 CaCO3 滤液 过滤 滤液 Mg(OH)2
（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是 ▲ 。 （2）“研磨”的目的是 ▲ 。 （3）加入氨水时反应的化学方程式为 ▲ ；
检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。 （4）本流程中可以循环利用的物质是 ▲ 。
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点
是 ▲ 。
17．（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：
请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。 （2）A→B的反应的化学方程式 ▲ ；
D→E的反应类型 ▲ 。
（3）化合物（C8H19NO）的结构简式为 ▲ 。
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应 ②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（
成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
18.（12分）聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O] 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 ▲ 。 （2）AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为 ▲ 。 （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验： 步骤一：准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100mol·L
－1
）的合
稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至
沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol·L
－1
Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已
知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是 ▲ 。 ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧
化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 铁屑稀硫酸溶解操作I滤渣I稀硫酸操作II酸化(pH=2)，冷却操作III滤渣II操作IV通H2S至饱和.7H2OFeSO4
查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
pH值 饱和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 （1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是 ▲ ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是
▲ 。
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ．．
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ▲ 。 （3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1MnO4溶液滴定至终点，消耗MnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①已知酸性MnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。写出该测定过程的离子反应方程式： ▲ ； ②滴定时盛放MnO4溶液的仪器为 ▲ （填仪器名称）。 ③判断此滴定实验达到终点的方法是 ▲ 。
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是： ▲ 。
20．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化。 （1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)
2NO(g)+ O2 (g)
2SO3 (g) △H ＝-196.6kJ·mol-1 2NO2 (g) △H ＝-113.0kJ·mol-1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时
间变化的示意图如右图所示。
①反应在c点 ▲ （填“达到”或“未到”）平衡状态。 ②开始时，在该容器中加入：
I：1molSO2(g)和1molNO2(g)；II：1molSO3(g)和1mol NO(g)，
则达化学平衡时，该反应的平衡常数I ▲ II(填“>”、“＝”或“<”)。 （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应： 2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O
2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO2 + H2O 进行电解，A室产生了N2。
①电极Ⅰ是 ▲ 极，B室产生的气体是 ▲ 。 ②A室NO2发生的电极反应是 ▲ 。
（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合
气6 L，可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ▲ 。 21．（12分） A[物质结构]
、Y、、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。Y2是红棕色气体；基态原子的M层与层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。 请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是 ▲ ； （3）Y2的立体构型是 ▲ ；
（4）与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离
子的个数比是 ▲ 。
（5）将R单质的粉末加入气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充
分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式
是 ▲ ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 ▲ 。
化学试题 参考答案及评分标准
1．A 2 .B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.A 9.C 10.B 11.AC 12 C 13.D 14.CD 15 BD 16．（12分）每空2分
（1）MgCO3 =△=MgO+CO2↑ 增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分
—
－
（2）MgSO4+2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4
取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净。
（3）(NH4)2SO4 NH3
（4）减少能源消耗，便于分离出CaCO3 或减少CO2的排放 17. （15分）
（1）醚键、酯基 （2）（3）（5）
18.（12分）
（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性。 （2）3a+3b＝m+2n
（3）①混匀反应物，确保反应完全
② n(OH)＝0.15L×0.100 mol·L1×2＝0.03mol
n(SO42-)＝10.4850g/233g·mol1－0.15L×0.100 mol·L1＝0.03mol n(Fe3+)＝0.02L×0.500 mol·L1＝0.01mol
n(Al3+)＝(0.03mol+0.03mol×2－0.01mol×3)/2=0.02mol n(H2O)＝(8.810g－0.02mol×27g·mol1－0.01mol×56 g·mol1
－0.03mol×17 g·mol1－0.03mol×56 g·mol1)/18 g·mol1
＝0.24mol
n(Al3+)∶n(Fe3+)∶n(OH)∶n(SO42-)∶n(H2O) ＝2∶1∶3∶3∶24
硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O
19. （15分）
（1）除去溶液中的Sn2+离子 （2分）；防止Fe2离子生成沉淀（2分） （2）②降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分） （5）① MnO4+ 5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O（3分）
②酸式滴定管（2分）
③滴加最后一滴MnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分） ④部分Fe被空气中O2氧化（2分） 20．（14分）
（1）放热； （2）①未到； ②＜ （3）①阴极；O2 ； ②2NO2－+6e－+6H2O=8OH－+N2↑ （4）13 21.（12分）
（1）1s22s22p4 （2）Cl （3）V形 （4）21 （5）8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH； 16mol
—
2+—
＋
—
－
－
－
－
－
－－
－
—
－
； 取代反应
（4）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动-用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 O：16 Na23 A1 27 Si28 S32 Fe56 Cu：64
第I卷
一、选择题（本题包括1 3小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项） 7．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是 A．乙醇
B．甲苯
C．四氟乙烯
D．四氯化碳
8．下列有关有机物的说法中，正确的是 A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 9．下列有关元素周期律的叙述正确的是 ①热稳定性：H2O>HF> H2S
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
⑤碱性：Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
B．②⑤
C．②④
D．③⑤
②原子半径：Na>Mg>O ④离子半径：Cl>S2>+
—
—
A．①③
10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．7．8 g Na2O2中所含阴离子的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L 18O2中所含中子的数目为2NA
C．物质的量浓度为Imol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1 mol Fe与一定量HNO3恰好完全反应时，转移的电子数为3NA
11．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是
12．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③
B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解） C．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变
D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH）
—
—
13．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂
（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，其电池总反应方程式为：
8 Li+ 3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列叙述中正确的是 A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水 B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3 C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4：1
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33
题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）某混合物由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成。进行如下实验。
请回答下列问题：
（1）经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应为（用离子方程式表示） 、 。
（2）中一定含有的物质为 。反应II的化学方程式为 。 （3）为进一步确定上述混合物的成分，另取9．08 g 进行如下实验。 ①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体mg。 ②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体ng。 上述①、②由于缺少 步骤（填操作名称），使得测定的质量m、n均 。
③按正确步骤重新进行实验后得到m=6． 08 g，n=l．6 g。计算原混合物中各成分的质量之比为 。
（不必化简）
27．（1 5分）科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备。 （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式为 。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不
变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T2温度下，反应l000s时测得N2O2的浓度为4.98mol/L，
则T2 T1（填“>\、“<”或“=”）。
（3）右图所示装置可用于制备N2O5，生成N2O5的电极反应
式为 。
（二）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验。
（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142．8kJ的热量，此反应的热
化学方程式为 。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和Br，当两种沉淀共存时，
（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物
一定含有的成分是 。若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
28．（14分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成
灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知：
= 。
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 （填写相应的字母）。
A．烧杯
B．表面皿
C．蒸发皿
D．坩埚
E．试管 F．酒精灯 G．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，该反应的离子方程式为 ，
（3）操作①的名称是 ；操作②中所用的主要玻璃仪器为 ，振荡、静置，待液体分层后，
应首先将 （填“上层”或“下层”）液体分离出来。 （4）试剂A为 （填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），
不选择另外两种试剂的主要原因分别是：
① ；② 。
（5）将右框图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与
试剂A分离。 （化学选考题，1 5分）
36．【化学一选修化学与技术】（1 5分）石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。
（1）工业上用来分馏石油的主要设备是 ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原
理是____。
（2）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为
原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
①反应类型为：反应I ；反应II 。
②PVC结构简式为 。聚氯乙烯纤维具有 等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是
A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需，回收 C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
D．鉴别二者可将它们分别放入水中，用手按压入水后，能浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚
氯乙烯
③A→D的化学反应方程式为 。
④与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式 。
37．【化学一选修物质结构与性质】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多
的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的
外围电子排布式 ，它位于周期表____区。
（2）1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足
球烯。足球烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）。图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图，图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
①在金刚石的状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 （填数字）个碳原子，每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是 （填角度）。如果C—C键的键能是ωkJ/mol，则将12 g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量 kJ。
②由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均
所占有的C原子数与C-C键数之比为 。
③足球烯（C60）分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1molC60分子
中σ键的数目为____ 个。
④金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是： 。常温下足球烯和
碳纳米管的化学性质比金刚石和石墨 （填“活泼”或“一样”）理由是： 。
⑤燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问
题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是： 。
38．【化学一选修有机化学基础】（15分）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子
迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式为：
已知单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不
同的氢原子，且原子个数比为1 3（Q分子中含有支链）。由Q合成M的路线如下图。
请回答下列问题：
（1）Q的结构简式为 。
（2）合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别为 、 ；试剂Ⅱ是 ，C
中含有官能团的名称为 。 （3）E的结构简式为 。
（4）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（5）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，D发生缩聚反应的化学方程式为 。
（6）已知：I．
若
，请写出符合下列条件的w的一种同分异构体的结构简式 。
①碳骨架与W相同；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2；④分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
7．《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，
亦去垢发面。”这里的“石碱”是指
A. OH B.Al(SO4)2 C.HCO3 D.2CO3 8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA B．标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA C．常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA D．高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA 9．有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 B．甲、乙互为同分异构体
C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应
D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等
10．短周期元素、Y、、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，与Y是组成化合
物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(Y)＞r( )＞r(W)＞r(M) B.的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定 C．分子式为Y512的物质只有3种
D．由三种元素、、W形成的化合物中只有共价键而无离子键 11．下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 A 向I溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CC 肠，难溶于水 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 D 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 出现黄色沉淀 sp (AgCl)< sp(AgI) 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 沉淀为BaSO3 实验步骤 现象 结论 12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是
A．铁电极应与Y相连接
B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
C. A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
D．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
13．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s) 2NH3 (g)+ CO2
(g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lg）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．C点对应状态的平衡常数(C)=10-3.638 B.该反应的△H>0
C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)
26 .（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、
遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 ……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。 （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。 （5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为
00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。 编号 溶液的体积/mL 1 2 3 10.00 10.00 10.00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19.98 22.50 20.02 滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。 27.（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，某
小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。
己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性。
（1）滤液A的主要成分_____（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为________。 （2）反应①的离子方程式是_________。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是________。 （4）反应②的化学反应方程式是____________。
（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3（水层）+ 6HT(有机层) 2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层)，用________ （填主要仪器）分液的到CeT3(有机层)，再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是________。
（6）用滴定法测定制得的Ce2(SO4)3产品纯度。
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce(OH)4产品的质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
28.（15分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。
I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。 A．高温 B．低温 C．任何温度
（2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______。 （3）该反应的平街常数=______________。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为，虚线I对应条件下平衡常数为1，盛线II对应条件下平衡常数为2，则、1和2的大小关系是______。 II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
( 2 ) 25℃时，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
c(CH3COO?)pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：
c(CH3COOH)________________。
35. 【化学一选修3：物质结构与性质】 （15分）
（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_____（填序号）。 a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2
（2）己知AlCl3的沸点：1 90 ℃ （2.5个大气压），但是它在178 ℃ 就开始升华，则AlCl3的晶体类型为_______；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝________。 （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________， Q2+的未成对电子数是______。
（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的_______（填序号）。
（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有_______（填序号）。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。
（6）与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中和Y的相对原子质量分别为a 和b，晶体密度为pg · cm-3，则晶胞中距离最近的、Y之间的核间距离是_____cm 。( NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）
36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)
已知：(a)
根据以上信息回答下列问题：
(b)
（1）A的名称是_______； C的官能团名称是________。 （2）①的反应条件是______； ②的反应类型是_________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推侧错误的是：______ （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测错误的是：______。 A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性 （4）E与足量NaOH 溶液反应的化学方程式是_______________。
（5）E的同分异构体中与E具有相同的官能团且含有苯环的结构有______种。
（6）己知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而
的合成路线
当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物
____________。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）
参考答案
7-13：DDACB BC 26.（14分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）；
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）； （3）4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3（2分）；
（4）为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低（2分）；蒸发浓缩，冷却结晶（2分）； （5）溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色（1分）；82.67%（2分）； （6）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2分） 27.（14分）
（1）Na2SiO3（1分）;Fe2+、Fe3+（1分）； （2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2分）；
（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次（2分）； （4）4Ce(OH)3+ O2+4H2O=4Ce(OH)4（2分）；
（5）分液漏斗（2分）；加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）； （6）偏大（2分）； 28.（15分）
I.（1）B（1分）；（2）0.125mol/(L·min) （2分）；（3）0.5(L/mol)2（2分）； （4）升温（2分）；=2>1（2分）；
II.（1）碱性（2分）；（2）18（2分）；c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分）； 35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）b（2分）；（2）分子晶体（1分）；氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离（2分）； （3）3d84s2（2分）；4（1分）；
（4）②③（2分）；（5）①③（2分）；平面正方形（1分）； （6）
34a?8b（2分）； ?34??NA36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
（1）甲苯（1分）；羟基（1分）；
（2）①FeCl3（2分）；②取代反应或硝化反应（2分）； （3）B（2分）；
（4）
（5）21（2分）；
（2分）；
（6）
（3分）；
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的原子量：H--1、N--14、O--16、Ag--108 一、单项选择题 7．下列说法正确的是
A．煤的液化和气化都是物理变化 B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A．pH=1的溶液中：Fe、ClO、Na、SO4 B．在含较多Al的溶液中：、Cl、HCO3
3+
+
-－
2+
-+
2-
C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu= Cu＋2Na D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2 NO↑+ 4H2O 9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 D．0. 1 mol·L–1Al(SO4)2溶液中含0.2NA个SO4
10．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项 A B C D
11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12．高炉炼铁过程中发生的反应：
陈述Ⅰ Na2O2使酚酞溶液变红 SO2可使石蕊溶液先变红后褪色 NH3、HCl可用作喷泉实验 晶体硅是良好的半导体材料 陈述Ⅱ Na2O2能漂白织物、纸浆 SO2的水溶液具有酸性和漂白性 NH3、HCl都极易溶于水 晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维 2-+
-2+
2++
1Fe2O3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的3平衡常数如下表，下列说法不正确的是 ．
1000 温度/℃
平衡常数 4.0 1150 3.7 1300 3.5
A．△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是=
c(CO2)
c(CO)C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，值减小 D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率 二、双项选择题
22．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
Y W 甲 A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B．离子半径：W-﹥Y3-﹥+ C．气态氢化物的稳定性：﹥W
D．工业上电解和W化合物的水溶液制备 23．下列实验不能达到预期目的的是： ．．
序号 A 实验操作 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊
实验目的 确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，说明一种沉淀能转化为另一B C D
三、非选择题
30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 种溶解度更小的沉淀 比较氯、N的非金属性强弱 研究温度对化学平衡移动的影响
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
（1） A所含官能团的名称是________________， B的分子式为 。 （2）B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
（3）C → D的化学方程式为________________________________________________。 （4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应 （5） 试剂Y的结构简式为______________________。
（6） G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
31．（16分）I． 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= － kJ·mol
—1
② H2O(l) H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 ．．． II．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图： δ
（1）在Na3PO4溶液中，c（Na）／c（PO4） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母） A、 C（Na）＞ C（H2PO4 ）＞ C（H）＞ C（HPO4 ）＞ C（H3PO4 ） B、 C（Na）＞ C（H2PO4 ）＞ C（OH）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 ） C、 C(H)+ C(Na)＝C(OH)+C(H2PO4)+2C(HPO4)＋3C(PO4)＋C（H3PO4 ） D、 C(Na)＝C(H2PO4)+C(HPO4)＋C(PO4)＋C（H3PO4 ）
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数h （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
+
－
2－
3－
+
+
-－
2－
3－
+
--2-
+
-+
2-＋
3－
—1
III．化学环境保护中着十分重要作用，电化
降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3的原理如下图所示。 ．．．
电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。
－
在起的学
32．（16分） 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。
②sp (Ni(OH)) 5.0×10-16
回答下列问题：
(1)酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。
(2)用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。 (3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。 (4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，
该反应的平衡常数为 。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？ 。
33．（16分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ. AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：SCN溶液、NaOH溶液、氯水、MnO4溶液。
⑴请完成下表：
操作 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 现象 结论 存在Fe3+ sp＋
＋
(NiC2O4) 4.0×10-10
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴MnO4溶液，振荡 【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
⑵装置B的作用是 。 ⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。
存在Fe2+ ⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
实验编号 a b 操作 加入足量氨水，振荡 加入足量稀硝酸，振荡 现象 黑色固体不溶解 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。
【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。
理科综合化答题卷 30．（16分）
（1）名称为 ， B的分子式为 。
（2）反应类型分别为 、 。
（3） 。
（4） 。（5） 。
（6）H的结构简式： 。
31.（16分）
I． 。 II．（1） ， 。
（2） 。
（3）计算过程为：
III． ， 。
32．(16分)
（1） （填物质名称）。 （2）____________________(填化学式)； 具体操作是 。 （3） 。 （4） ， 平衡常数为 。
（5） （填化学式）， 。
33．(16分)
Ⅰ.（1）请完成下表：
操作 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中， 加入 ，振荡 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中， 加入1~2滴MnO4溶液，振荡 现象 结论 存在Fe3+ 存在Fe2+ Ⅱ. ⑵装置B
是 。
⑶ 。
⑷【实验评价】 （填实验编号）。
【实验结论】方程式为 。
【实验拓展】AgNO3的百分含量为 。
化试题 参考答案
7 D
30 、（16分，每空2分）
（1）羰基、羧基 C8H14O3 （2）取代反应、 取代（或酯化）反应 （3） （4）
（5） （6）
31 、（16分）
I．CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol （2分） II．（1）＞ HPO4 + H === H2PO4 （每空2分，共4分） （2）AD（2分）
（3） PO4
3－
2-+
-
的作用
8 D 9 A 10 C 11 A 12 C 22 AB 23 AC + H2O HPO4 + OH
2--
（1分）
起始浓度（mol·L–1）： 0.1 0 0
变化浓度（mol·L–1）： 0.01 0.01 0.01
平衡浓度（mol·L–1）： 0.09 0.01 0.01 (1分)
h === C (HPO4 )× C（OH）/ C( PO4 （2分，共4分）
III． A 2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2↑ （每空2分，共4分）
32．（16分，每空2分）
(1)碳粉 （2）Fe(OH)3、Al(OH)3
把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。
(3) NiCl2＋Na2C2O4==NiC2O4↓＋2NaCl (4) NiC2O4 +2OH- 8.0×105L.mol-1
(5) Cl2 往盛有Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2~2次。
33、（16分，每空2分）
(1) 1~2滴SCN溶液 溶液变血红色 紫红色褪去 (2) 安全瓶 （或防止倒吸）
(3)用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证
明是O2
(4) b 2AgNO3 === 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑ 85％ （或0.85）
Ni(OH)2＋C2O42-
2--3－
)=== 0.01 × 0.01 / 0.09 === 1.1 × 10 -3 mol·L–1
高考模拟理综试卷化学试题及答案
(时间120分钟，满分150分)
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(共66分)
一、选择题(共10分，每小题只有1个正确答案) 1．下列有机化工与其产品用途不对应的是
A．石油分馏：航空煤油 B．重油裂化：导电塑料 C．煤的干馏：炼铁焦炭 D．乙烯水化：有机溶剂 2．化
A．高纯硅制作光导纤维 B．石墨制作火箭发动机喷管 C. 地沟油水解制取肥皂 D．有机垃圾发酵生产沼气 3．下列化学表述正确的是
A．氯化钠的晶体模型： B．铍原子最外层的电子云图：
C．次氯酸的结构式：H－O－Cl D．CH3CHOHCH(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇 4．转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
5．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性 C．反应后溶液酸性增强 D．反应后滴加SCN溶液显红色
二、选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)
6．2012年诺贝尔化学奖获得者利用13153I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是
A．I元素的质量数是131 B．I元素的中子数是78
C．I原子5p亚层有一个未成对电子 D．I原子有53个能量不同的电子 7．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子 C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
8．原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是 A．它可作耐磨材料 B．它不可用作致冷剂 C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键 D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：2 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸 B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅 D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则 10．已知：S(s)+O2(g)SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是 A．1 molSO2(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和
B．将2 molSO2(g)与l molO2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量 SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ D．当l mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量
KM11．有关右图电化学装置的叙述中，正确的是 A．若为碳棒，Y为饱和食盐水，置于
N，则铁极上析出氯气
XNY溶液C．S(g)+O2(g)铁 B．若为铂棒，Y为CuCl2溶液，置于N，则铁棒质量将增加
C．若为锌棒，Y为海水，置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 D．若为铜棒，Y为稀硫酸，置于M，则正极反应为：Fe?2e→Fe2+
12．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断
正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH) C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH 13．
H3CH3CH CHOH可简写为
HOH。达菲是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物，其结构简式如右图，
H OHNOHHCOOC2H5.PONH2 H34－
pHcba溶液体积有关它的说法错误的是 A．达菲是一种磷酸盐 B．达菲分子中含有肽键
C．达菲的分子式为C16H31N2O8P D．1mol达菲可与2mol H2发生加成反应 14．下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是
A．制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡， 水浴加热
B．检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按右图所示上升纸上层 析法实验
C．检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入 乙醛溶液，煮沸
D．比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
15．用化学反应气体体积测定仪（如右图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的
是
A．反应前后抽气使B中导管内外液面持平
A硫酸铜BCB．用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水 C．把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中 D．在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯 16．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是
A．1mol D318O+中含有的中子数为10NA B．标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2NA
C．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH离子数为1.0×106NA D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA 17．图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是
溶液的导电性 m(Cl )%V(气体)n(HCO3 )－
－
0 V(硫酸)0 m(Fe)0 m(Cu)0 V(CO2)A.将一定量稀硫酸滴入到同浓度的Ba(OH)2溶液中B.将铁粉加入一定量的FeCl3溶液中C.将铜粉加入一定量的浓硝酸中D.将CO2通入到一定量的NaClO溶液中
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给
分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A．H2CO3 、HCO3、CH3COO、ClO B．HClO、 HCO3、CH3COO、ClO C．HClO 、HCO3、ClO、CO32 D．HCO3、CH3COO、ClO、CO32
19．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。
现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3)+2c(RO32)+c(OH) B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32)+c(OH)
C．c(Na+)＞c(HRO3)＞c(H+)＞c(OH)＞c(RO32)
D．c(HRO3)＞c(H2RO3)＞c(OH)＞c(RO32)＞c(H+) 20．下列化学反应的离子方程式不正确的是
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2
－－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(25℃) i =1.7×10i =3.0×10－5－8 i1=4.3×10i2=5.6×10－7－11
2Fe2+＋S↓
－
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应：
－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO＋SO2＋H2O D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：
COOH2－CO＋3
OHCa2++2OH＋2HCO3
－－CaCO3↓＋2H2O＋CO32
－
SO42＋Cl＋2H+
－－
COO－
HCO＋3 OH21．测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
D．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
22．为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩
余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．上述测定不能达到实验目的 B．剩余的7.48g金属为铜 C．共生成NO气体 0.04mol D．该合金中铜的质量分数为69.2%
四、(本题共8分)
海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。
23．海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为 ；与其同周期相邻且单质
为固体的元素原子的核外电子排布式为 。
24．海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为
（用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是 （用电子式表示）。 25．微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为
铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：
（1）铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式： 。 （2）Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式： 。
26．下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是 （选填编号）。
热空气a．海水提溴：海水浓缩 氯气 或水蒸气溴蒸气 SO2吸收 氧化 蒸馏液溴 熔化b．海水提镁：海滩贝壳 煅烧 水石灰乳 海水 过滤 灼烧MgO 电解镁
CCl4、氯水c．海带提碘：海带灼烧 浸泡 过滤滤液 萃取、分液含碘有机溶液 蒸馏碘晶体
d．海盐提纯：海盐 溶解 过滤 蒸发 盐酸调节pH 稍过量 稍过量Na2CO3溶液BaCl2溶液 过滤滤液 精盐沉淀沉淀 蒸发食盐晶体
五、(本题共8分)
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60% 27．研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些团OH，如右图所示，OH与NO2的反应为
NO2＋OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程
___________________，该反应中被氧化的元素是 。 28．右图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。
式：
分子产生活性基
阴极排出的溶
22
液中含S2O4离子，能吸收NOx气体，生成的SO3可在阴极区再生。请将S2O24吸收NO2的离子方程式
－－－
配平，并标明电子转移的方向和数目。
____S2O24＋____NO2＋____OH
－
－ 2
SO3＋____N2＋____
－
＋
－
29．已知上述电解装置阳极反应为：SO2－2e＋2H2OSO2阴极生成的吸收液每吸收标准状况4＋4H， 下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之 。 30．PM2.5产生的主要
六、(本题共10分)
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)
31．在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了 0.12g／L，用H2O表示0~5miin的平均反应速率为_________________________。 32．能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的体积分数保持不变 c．c(H2)=c(CO) d．炭的质量保持不变
CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
v正33．若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条 件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变
化：
（1）缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)； （2）t3时平衡常数值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。 34．在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H2(g) ②CO(g) + CH3OH(g) CH3OH(g) HCOOCH3(g)
图所示。在不
t0t1t2t3t4t/s（1）反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。
（2）已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。
七、（本题共12分）
对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用右图实验装置进行铜与浓硫酸的反应， 实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在 铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色
的CuO、CuS、Cu2S。
查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温
下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。
为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
固体甲加入稀盐酸过滤蓝色溶液洗涤干燥空气中 固体丙 固体乙 煅烧质量为mg2 质量为m1 g (m2 36．固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须 有 。 37．确定乙是否煅烧完全的操作是 。 38．煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为 。 【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。 39．根据下列实验操作和现象，填写实验结论。 实验操作 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 40．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 （1）请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____ ； 实验现象 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。 结论 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： 请设计简单实验证明上述解释 。 （2）欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物 质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。 八、(本题共12分) 联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图： CO2 食盐水 X 循环II 合成氨厂 NH3 沉淀池 Z NH3 母液 循环I 食盐细粉 NH4Cl 煅烧炉 Na2CO3 石灰石 食盐水，NH3 CO2 煅烧 X 循环II 煅烧炉 沉淀池 Na2CO3 Y CaO 母液 循环I 排出液W 氨碱法生产流程示意图 冷却至10℃以下，过滤 联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图 41．两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。 42．若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为______________％。 43．在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是 。 44．根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。 a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出 d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 45．联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ， 联碱法的另一项优点是__________________________________________________。 46．从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO35.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙数据记录如下： 滴定次数 第一次 第二次 （1）第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为 。 20.00 如右图Ⅰ 如右图Ⅱ 待测液（mL） 20.00 0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL） 初读数 1.00 终读数 21.00 的含量时，称取做指示剂），测定 （2）该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)= 。 （3）该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是 （选填编号）。 a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色 b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 九、(本题共10分) 某芳香烃（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。 CH2OHOHHOCOOHCH3COO......COOH......ACl2一定条件X①浓硫酸浓硝酸......COOH阿司匹林EH+D银氨溶液△⑤Fe/HClCO2/Cu△BF②G③NH2④一定条件H 已知：NO2NH2（苯胺，易被氧化） 完成下列填空： 47．的结构简式是 ，反应⑤的类型是 。 48．反应②③两步能否互换 （填“能”或“不能”），理由是____________________ 。 49．反应④的化学方程式是 。 50．检验B是否完全转化为C的方法是 （选填编号）。 a．定量分析：测熔点 b．定性分析：酸性高锰酸钾溶液 c．定量分析：银氨溶液 d．定性分析：新制氢氧化铜 十、(本题共12分) 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质。 C9H6O2水解C9H8O3CH3IC10H10O3A已知：BCH3CH=CHCH2CH3RCH=CH2HBr过氧化物CKMnO4 , OHH3O+HOOCCOOHCOOHHICOOHOH水杨酸DKMnO4 , OHH3O+OCH3CH3COOH+CH3CH2COOH RCH2CH2Br51．写出化合物A的结构简式_____________________。 52．上述转化过程中，属于取代反应的有____个；反应步骤B→C的目的是______________。 53．化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生 银镜反应。这类同分异构体(不含C－O－O－结构)共有_____种。 54．鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是________（选填编号）。 a．饱和FeCl3溶液，新制Cu(OH)2悬浊液 b．饱和FeCl3溶液，酸性MnO4溶液 c．饱和FeCl3溶液，NaOH溶液 d．饱和FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液 55．设计合理方案，由 ClCHCH3合成 COOH OO，写出相关化学反应方程式。 十一、（本题共12分） 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。 56．制备Na2O2的反应为：4Na+O2 180~200C2Na2O 2Na2O +O2 300~400C2Na2O2 。 （1）实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na2O2 的纯度为 。 （2）取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶 中配制成100mL溶液，则该溶液中OH离子的物质的量浓度为 。 57．某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得 知：Na2O2+2NO2NaNO2、Na2O2+2NO22NaNO3，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用 电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g。 （1）若a=c，则M气体的成分可能含有 。 （2）若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答。 － oo 高考模拟理综试卷化学试题及答案 化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．． 1. 美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误的是( ) ．．A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量 B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂 C. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用 2. 下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. 质量数为37的氯原子：1737Cl B. Al3的结构示意图：C．NaClO的电子式：Na∶O , ∶Cl , ∶ ＋ D．对硝基苯甲醛的结构简式：CHONO2 3. 下列说法正确的是( ) A. 分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体 B. 标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g C. 选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率 D. 2 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1 4. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中，SO2为还原剂 C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol D. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性 － 5. 已知、Y、、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是( ) A. 原子半径由大到小的顺序：、W、Y B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、Y、R C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比的强 D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 2A. pH＝1的溶液中：Na、NH4、SO24、CO3 ＋ ＋ － － B. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2、Fe2、Cl、NO3 c（OH）－＋＋－－C. ＝106的溶液中：、Na、I，SO2＋4 c（H）D. c(ClO)＝1.0 mol·L － －1 － ＋＋－－ 的溶液中：Na、、S2、SO24 ＋＋－－ 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 2 A. 向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2O＋CO2＋H2O―→2OH＋CO3 － － B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋NO3===Ag＋NO↑＋2H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合： 2Fe2＋2SO24＋2Ba＋2OH===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓ ＋ － ＋ － ＋－＋ D. 常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O 8. 一定条件下，下列各组物质能一步实现图1所示转化关系的是( ) 选项 A B C D Al Fe3O4 H2SO4 CH3CH2Br Y Al2O3 Fe SO2 CH2===CH2 NaAlO2 FeCl2 S C2H5OH W Al(OH)3 FeCl3 SO3 CH2BrCH2Br －－－ 图1 9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 图2 图3 图4 图5 A. 利用图2所示装置制取少量NH3 B. 利用图3所示装置制备Fe(OH)3胶体 C. 利用图4所示装置收集HCl D. 利用图5所示装置检验是否生成乙烯 图6 10. 用图6所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是( ) A. 电解过程中，Ca2向阳极移动 B. 阳极的电极反应式为：C＋2O2－4e===CO2↑ C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极 － － ＋ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 B. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀 C. 室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 D. 一定条件下反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3) 12. 阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下： 甲 阿替洛尔 下列说法正确的是( ) A. 化合物甲的分子式为C8H8O2N B. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子 C. 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应 D. 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应 13. 下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作与现象 向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 测定浓度均为0.1 mol·L1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 向浓度均为0.1 mol·L1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1 mol·L AgNO3溶液，出现黄色沉淀 －1－－结论 蛋白质发生了变性 B 酸性：CH3COOH>HCOOH C 溶液中一定含有SO24 －D sp(AgI) A. 0.1 mol·L1NaHC2O4溶液(pH＝5.5)： 2 c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4) ＋ － － － B. 0.1 mol·L1NaHS溶液：c(OH)＋c(S2)＝c(H)＋c(H2S) C. 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液至中性： 2c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)＝c(H) ＋ － ＋ － ＋ － － －－－＋ D. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.1 mol·L1CH3COONa溶液等体积混合： c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) 15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图7所示： 容器 容积/L 反应物 起始量 1 mol O3 1 mol O3 1 mol O2 温度/ 甲 1 2 mol NO2 2 mol NO2 2 mol N2O5 T1 乙 1 T2 丙 2 T2 N2O5(g)十O2(g) ΔH。不同温度 ＋ － ＋ － －－ 下列说法正确的是( ) A. 0～10 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)＝0.02 mol·L1·min1 B. T1 C. 平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5) － － 图7 D. T1时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到
相关推荐：
loading