广西柳州铁路第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题 理

柳州铁一中学2015-2016学年第一学期高二年级期考

化学（理科）试卷

（答案请写在答卷上，写在试题卷上无效，全卷满分100分）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、 单项选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） ．．

1．有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y

和Z离子共存于电解液中进行电解，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 2．下列说法正确的有几个：①反应4A(s)+3B(g)

-1

-1

2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A

表示的反应速率为0.4 mol·L·min ②化学反应速率指的是瞬时速率 ③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数 ④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动 ⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI(g)度下都不能自发进行

A．1个 B．2 C．3 D．4 3．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na)= c(NO3) B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)=2c(A)+c(HA)+c(H2A)

C．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) D．常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c(HB)＞c(H2B)＞c(B) 4．下列说法正确的是

A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体 B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C—H键和C—O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH

D．分子式为C８H10的芳香烃有4种同分异构体

5．1摩尔某气态烃和2摩尔氯化氢发生加成反应后，最多还能和6摩尔氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是

A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯

6．下列说法正确的共有几个：①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 ②原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 ③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电 ④电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 ⑤原电池失去电子的电极称为阴极 ⑥用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出

2-+

现一层锌 ⑦用惰性电极电解K2SO4水溶液时，溶液中的SO4向阳极移动，K向阴极移动 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．下列关于电解质溶液（均在常温下）的正确判断是

＋－－＋

A．在pH＝12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以大量共存

＋－2－＋

B．在pH＝0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以大量共存

－1＋－

C．由0.1mol·L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋OH D．由0.1mol·L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A＋H2OHA＋OH

8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中

1

－1

－

－

-2－

-+

－

+

+

2--+

-

H2(g)+I2(g)，当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平

衡 ⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应 ⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温

最先出现浑浊的是 稀H2SO4 H2O 实验 c/mol·LV/mL c/mol·L－1 V/mL V/mL －1 A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，多选或错．．．．．

反应温度/℃ 选不得分，选对一个得1分）

9．在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)，符合如右图所示的关系，由此推断关于该图的说法正确的是 A．p3＞p4，y轴表示A的转化率 B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数 C．p3＞p4，y轴表示混合气体的密度

D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 10．按图甲进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电 子的物质的量，下列叙述不正确的是 A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示生成硫酸的物质的量 C．F表示反应消耗水的物质的量 D．E表示反应生成氧气的物质的量

11．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下表。下列叙述错误的是 Ksp AgCl 1.8×10－10Na2S2O3溶液 AgI 8.51×10－16Ag2S 6.3×10－50 A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同 12．能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是

13．下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段

时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

- 2+

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e=Fe

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

14．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

三、填空与实验 15．（9分）（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物

质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析： ①该反应的化学方程式：______________________

②反应开始至2 min末，X的反应速率为_____________________。

2

+③该反应是由___________ ___开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 －1c(N2O4)/mol·L 0.100 c1 0.050 c3 c4 －1c(NO2)/mol·L 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 ①该反应的平衡常数表达式为____ ____；从表中分析：c1________c2， c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为

－1－1

________________mol·L·s。

③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。 A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4 C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He

④若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。 16．（9分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 pH=9的NH3·H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或

“＜”）。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 （用离子方程式表示）；

++2-常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na)+c(NH4) 2c(SO4)（填

2-“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO4完全沉淀，则反应后溶液的PH 7。

（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大

到小的顺序是

（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。

-2-已知：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3↓+CO3。

a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为__________________________（填序号） b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填序号）

c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是_____（填序号）

d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 17．（6分）某课外活动小组用如右图所示装置进行实验，请回答下列问题： （1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_________ （2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________（填序号）。 ①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝

②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ③若标准状况下B极产生22.4 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 （3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4溶液。 ①该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 。

③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。 18．（6分）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液：

（1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。 （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是 。 （3）有下列操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液 ②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面

3

④锥形瓶未用待测液润洗

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？（填写编号，下同） 。 哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？ 。 （4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此

时溶液的pH为 。

（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如右图

所示，则待测液物质的量浓度为 。 19．（11分）（1）①CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3名称为：_________；②

____________；③某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3，则该炔烃的结构简式为_______________，名称为_______________。④某有机物分子结构如右图所示，它的分子式为 ，其一氯代物的同分异构体的数目为 。⑤某有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个—CH3，两个

，一个—Br，则A的结构简式为

名称为：

___________________

（2）某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如右图，则A的结构简式为____________ （3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。该烃的分子式为__________；若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能的结构简式___________________ 20．（8分）某烃A，可做水果的催熟剂，其蒸汽密度是氢气密度的14倍。一定条件下，它能发生如下的转化

（已知：2CH3CHO+O2

2CH3COOH，框图中部分生成物略去）。

（1）写出A→B的反应方程式：___________________________________________________

（2）写出B+D→E的反应方程式：_____________________________________，反应类型为_______ （3）写出F→G的反应方程式：_____________________________________，反应类型为_________ 21．（9分）如图所示装置，C、D、E、F、M、N都是惰性电极；甲、乙、

丁溶液的体积均为100mL，甲中AgNO3浓度为5mol/L，乙中NaCl浓度为3mol/L。接通电源后，向乙中滴入酚酞，在F极附近显红色。

（1）电源A极的名称是 。

（2）若用丙装置电解精练铜，则H极为 （填“粗铜”或“纯铜”）。

（3）甲装置中电解总反应的化学方程式为 。 （4）电解结束后，向丁中加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到反应前的浓度，则： ①丁中硫酸铜的物质的量浓度为 mol/L；

②将甲中溶液加水稀释至400mL，溶液的pH为 ；

③相同条件下，乙中E、F电极上产生气体的体积比为 。

4

高二年级期考化学（理科） 参考答案

一、二、选择题（共3×14=42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C A D B C D D AD CD C B B D 三、填空与实验（共58分） 15．（9分）

（1）①2Z＋Y3X（1分） ②0.067 mol/(L·min)（1分） ③正、逆反应同时（1分）

（2）①K＝c2

（NO2）

c（N（1分） <（1分） ＝（1分）

2O4）

②0.001（1分） ③B（1分） ④25%（1分） 16．（9分）

（1）=（1分） （2）NH+

+

4+H2ONH3·H2O+H（1分） =（1分） ＞（1分）

（3）c(NH+--+

4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)（1分）

（4）a．④②①③⑤（1分） b．⑤（1分） c．①②（1分）

d．HCO--2-3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO3（1分） 17．（6分）

（1）O--（1分）

2 +2H2O+4e=4OH（2）①（1分）

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（1分） ＜（1分） ②b＜a＜c＜d（1分） ③8︰1（1分） 18．（6分）

（1）便于观察溶液的颜色变化，减小滴定误差（1分） （2）无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1分）

（3）②③（1分）； ①（1分） （4）10（1分） （5）0.05100mol/L（1分） 19．（11分）

（1）①2，2，4—三甲基—3—乙基戊烷（1分） ②2—甲基—2，4—己二烯（1分） ③

（1分） 3，4，4—三甲基—1—戊炔（1分）

④C9H8（1分） 3（1分） ⑤(CH3)2CHCHBrCH3（1分） （2）CH3CH2OCH2CH3（1分）

（3）C6H14（1分） CH3(CH2)4CH3（1分）(CH3)3CCH2CH3（1分） 20．（8分） （1）

（2分）

（2）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） 酯化反应（1分）

（3）（2分） 消去反应（1分）

21．（9分）

（1）正极（1分） （2）纯铜 （1分） （3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（1分）

（4）1（2分） 0（2分） 7︰8（2分）

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