高一下学期期中考试化学试题
新疆北京大学附属中学新疆分校2018-2019学年高一下学期
期中考试试卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。)
1.下列关于能量转换的认识中不正确的是（） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D. 信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能 【答案】D
【分析】A、电解装置将电能转化为化学能； B、光合作用时，太阳能转化为化学能； C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；
D、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能。
【详解】A项、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确； B项、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确； C项、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；
D项、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能，其中有一部分转化为热能等其他形式的能量，D错误。 故选D。
2.下列说法中不正确的是( ) A. 在共价化合物中也可能含有离子键 B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键 C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】A
【详解】A. 含离子键一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，A项错误；
B. 非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，B项正确；
1
高一下学期期中考试化学试题
C. 共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，C项正确； D. 离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确； 答案选A。
3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
【详解】T是短周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素，
A.非金属性:N>Q，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，即最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q，故A正确；
B.非金属性：Si C.周期数越大，原子半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，即原子半径：Al>Si>N，故C正确； D.T的单质即Al，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，但不属于两性物质，故D错误； 故选D。 4.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) (单 -1-1 位皆为mol?L?min)表示，则下列式子中，正确的是( ) A. 4v(NH3)=5 v(O2) C. 2v(NH3)=3 v(H2O) 【答案】D B. 5 v(O2)=6 v(H2O) D. 4v(O2)=5 v(NO) 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4NH3+5O2 4NO+6H2O则有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6. 2 高一下学期期中考试化学试题 【详解】A项、v（NH3）：v（O2）=4：5，则5 v（NH3）=4 v（O2），故A错误； B项、v（O2）：v（H2O）=5：6，则6 v（O2）=5 v（H2O），故B错误； C项、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，则2 v（H2O）=3 v（NH3），故C错误； D项、v（NO）：v（O2）=4：5，则5 v（NO）=4 v（O2），故D正确。 故选D。 5.在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( ) A. K层 【答案】C L层为最外层时最多可容纳的电子数为8，【详解】首先K层肯定不可能，因为没有n-1层；与K层2不同；若n层为M层，M为最外层时最多可容纳的电子数为8，与L层8相同，若M为次外层最多可以容纳18个电子，恰好比n+1层（N层）最多容纳的电子数多10个；若n层为N层，其作为最外层时最多可以容纳的电子数为8个，比次外层M层最多可以容纳的电子数18少10个。答案选C。 【点睛】本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，假设、验证是解决问题的一种方法。 6.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ 确的是（） 选项 正极 负极 电解质溶液 【答案】B 2+ 【详解】根据放电时的反应方程式可知：Zn失去电子，变为Zn，所以Zn为负极，溶液中 B. L层 C. M层 D. N层 Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn CuSO4 C Ag Cu H2SO4 D Cu Fe ZnCl2 的Cu获得电子变为单质Cu，因此电解质溶液为含有Cu的溶液，根据表格提供的选项可知只有B符合题意，故合理选项是B。 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负 3 2+2+ 高一下学期期中考试化学试题 价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（） A. 常压下，单质的沸点：W＞Z B. Y与X形成化合物的水溶液呈碱性 C. 原子半径：W＜X＜Y＜Z D. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱 【答案】B 【分析】Y的周期数是族序数的3倍，可知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Z是S。 【详解】A. 常压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2＜S，故A错误； B. Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确； C. 电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子半径：F＜N＜S＜Na，故C错误； D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故D错误； 答案选B。 8.根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0．160 +2 M 0．143 +3 Q 0．112 +2 R 0．104 +6、-2 T 0．066 -2 A. 氢化物的沸点为H2T < H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、 4
相关推荐：
loading