7.化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是
A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖 B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法 C．可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
D．鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)NA B. 25℃时，1L pH=2 的H2SO4溶液中所含H+数为0.01NA C．标准状况下，22.4 L CH3OH 中含有的共价键数为5NA D. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗3NA个O2
9. 3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
反应结束后，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然 后分离提纯得到产物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性
64.7 -97.8 甲醇 易溶于水
3,5-二甲氧基苯酚 172-175 33-36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列说法正确的是
A．分离出甲醇的操作是结晶 B．间苯三酚与苯酚互为同系物 C．上述合成反应属于取代反应
D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢 10．表1是元素周期表的一部分：
氧 X Y Z
表1
数据编号 滴入NaOH溶液的体积/mL 溶液的pH
HX HZ
① 0 3 1 ② 20.00 a 7
表2
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是
A．表格中a<7
B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高 D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)=0.1000mol/L
11.某学生探究0.25mol/L Al2(SO4)2溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
实验1
实验2
下列分析不正确的是
A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．实验2中，白色沉淀b含有CO32－
C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
12.甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) .图1是在两种投料比[c(CO2)/c(H2+ CO)]分别为1:4 和1:6 时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：
下列有关说法正确的是
A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点 B．图1中a点对应的H2的转化率等于30% C．图2中电极M上发生还原反应
D．图2中电极N的反应式:H2O2+2e-+2H+=2H2O
13．T1和T2温度下（T1＞T2) , BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1时，c点有沉淀生成
B. T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点
C．T2时，由a点开始加人BaCl2固体，Ksp增大
D. BaSO4的溶解度随温度升高而增大
26.（14分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（答一条） （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。 序号 实验操作 预期现象 结论 ① 取少量样品于试管中，加入适量有白色沉淀生成 样品含
NaCl 蒸馏水，充分振荡溶解，____________。
② 另取少量样品于烧杯中，加入适有白色沉淀生成，上层清液样品含
NaOH 量蒸馏水，充分搅拌溶解，pH>10.2
___________。
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液； 第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。 则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）, 已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ， 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。（用离子方程式表示）。 27.（15分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________；
（3）该工艺在那些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色” 。（答二条）
（4）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
(图中c点的转化率为66.67%，即转化了)
①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。 ②b点v (正) v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。 ④c点时该反应的平衡常数K = 。
⑤一定条件下，向2L恒容密闭的上述容器中再充入1mol CO2和3mol H2，达到新的化学平衡后，CO2的浓度较原平衡浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为 。
28.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：
(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。
(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
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