中小学教育教学资料
专题九 综合计算题
1．(2017江西中考)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3__g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是__熟石灰(或氢氧化钙)__。
解：(2)设废水中硫酸的质量为x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98 233
x 2.33 g
98x＝x＝9.8 g 23323.3 g
废水中硫酸的质量分数为：
9.8 g
×100%＝9.8% 100 g
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
2．(2017邵阳中考)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于__钾(或K)__肥。 (2)该同学制得氧气的质量__4.8__g。 (3)计算滤液中溶质的质量分数。 解：(3)设生成氯化钾的质量为x。 MnO32KClO3=====△2KCl＋3O2↑ 149 96
x 4.8 g
14996＝x＝7.45 g x4.8 g
7.45 g
滤液中溶质质量分数：×100%＝14.9%
50 g答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。
3．(2017南充中考)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
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(1)产生氧气的质量为__1.6__g。
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 解：(2)设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 32
x 1.6 g
6832＝x＝3.4 g x1.6 g
3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%
68 g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
4．(2017丽水中考)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液的总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。 (2)反应生成沉淀的最大质量为__23.3g。 (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 解：(3)设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。 BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2 208 233 100 g·x 23.3 g 208233
＝x＝20.8%
100 g·x23.3 g
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
5．(2017温州中考)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
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①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：
反应前稀盐酸＋烧杯质量(g) 反应前固体样品质量(g) 反应后烧杯内物质＋烧杯质量(g) 实验一 150 4 m 实验二 150 8 155.8 实验三 150 12 158.7 已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：__因为实验三产生的气体质量为150__g＋12__g－158.7__g＝3.3__g，实验二产生的气体质量为150__g＋8__g－155.8__g＝2.2__g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8__g样品已完全反应__。
(2)表中的m值为__152.9__。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 解：设8 g样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44
x 2.2 g
106x＝x＝5.3 g 442.2 g
样品中Na2CO3的质量分数为
5.3 g
×100%＝66.25% 8 g
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
6．(2017石家庄桥西区中考模拟)某研究性学习小组欲测定生铁中的含碳量，采用的方法如下：取生铁样品5.8 g，把50 g稀硫酸分5次加入到生铁样品中，实验过程中的数据见表(假设生铁样品中含铁和碳)。请计算：
加入稀硫 酸的次数 稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g第1次 10 4.4 第2次 10 3.0 第3次 10 1.6 第4次 10 0.2 第5次 10 0.2 (1)5.8 g生铁中含碳的质量为__0.2__g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
解：(2)设10 g稀硫酸中含硫酸的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 98 1．4 g x
561.4 g＝x＝2.45 g 98x
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